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高鐵酸鉀 （K₂FeO₄）是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應原理為：2Fe（OH）₃+3KClO+4KOH=2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O，下列說法正確的是（　　）

A．制高鐵酸鉀用KClO做還原劑

B．KCl是還原產物

C．高鐵酸鉀中鐵的化合價為+7

D．制備高鐵酸鉀時1molFe （OH）3得到3 mol電子

下列物質間反應，既屬于離子反應，又屬于氧化還原反應的是（　�。�

A．H2+O2

B．CO+CuO

C．Zn+H2SO4

D．NaOH+CO2

中科大陳乾旺教授等人發(fā)現(xiàn)了人工合成金剛石的新方法，其化學原理為：
（1）8Na+6CO₂

一定條件

C（金剛石）+C（石墨）+4Na₂CO₃
該法比1955年人工首次制得金剛石的方法容易得多，其化學原理是：
（2）C（石墨）

1800℃1.2×1010Pa

C（金剛石）
以下有關表述中正確的是（　�。�

A．新法（1）利用的是化學變化，舊法（2）利用的是物理變化

B．在反應（1）中，利用了金屬鈉的還原性

C．在反應（1）中每生成12g金剛石需要消耗23g金屬鈉

D．在反應（1）和（2）中，金剛石都是還原產物

工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產生的尾氣除了含有N₂、O₂外，還含有SO₂、微量的SO₃和酸霧．為了保護環(huán)境，同時提高硫酸工業(yè)的綜合經濟效益，應盡可能將尾氣中的SO₂轉化為有用的副產品．請按要求回答下列問題：
（1）將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應的化學方程式：______、______．
（2）在尾氣與氨水反應所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此時溶液的溫度會自行降低，并析出晶體．
①導致溶液溫度降低的原因可能是______；
②析出的晶體可用于造紙工業(yè)，也可用于照相用顯影液的生產．已知該結晶水合物的相對分子質量為134，則其化學式為______；
③生產中往往需要向溶液中加入適量的對苯二酚等物質，其目的是______．
（3）能用于測定硫酸尾氣中SO₂含量的是______．（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞試液 
B．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄
C．水、淀粉溶液    
D．氨水、酚酞試液．

A、B、C、D、E是五種中學常見的單質，已知A、B、C、D在常溫下均為氣體．E是地殼中含量居第二位的金屬．D可分別跟A、B、C在一定的條件下化合，生成X、Y、Z；Y、Z與Ne的電子數(shù)相等，A是第三周期的元素．有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）：
（1）A的化學式為______，B的化學式為______，C的電子式為______．
（2）Z和W在催化劑和加熱的條件下反應生成C和Y，這是一個很有意義的反應，可以消除W對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為______．
（3）將N溶液滴入G的溶液中會產生W，寫出上述變化的離子反應方程式：______．
（4）Z與N恰好反應后產物溶解在水中，所得溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）______7，用離子反應方程式表示其原因為______．

自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO₄溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉變?yōu)殂~藍（CuS）．下列分析一定正確的是（　　）

A．KSP（PbS）＜Kap（CuS）

B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性

C．CuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2++S2-═CuS↓

D．整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應

已知：5FeS₂+14CuSO₄+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列說法正確的是（　　）

A．氧化產物是Cu2S

B．每5摩爾FeS2參與反應，轉移電子21摩爾

C．被還原的元素只有銅元素

D．FeSO4中的SO42-一定都是氧化產物

銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一．從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原：①2Sb₂S₃+3O₂+6Fe=Sb₄O₆+6FeS   ②Sb₄O₆+6C=4Sb+6CO．關于反應①、②的說法正確的是（　　）

A．反應①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

B．反應②說明高溫下Sb的還原性比C強

C．反應①中每生成3molFeS時，共轉移6mol電子

D．每生成4molSb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為4：3

對于反應2Mn

O

-4

+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2+8H2O，下列分析錯誤的是（　　）

A．該反應氧化劑是H2C2O4

B．反應中1mo1Mn O -4 得到5NA個e-

C．該反應的還原產物是Mn2+

D．MnSO4可以作該反應的催化劑

氮化硅（SiN₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
3SiO₂+6C+2N₂

高溫

Si₃N₄+6CO．下列敘述正確的是（　�。�

A．在氮化硅的合成反應中，N2是還原劑，SiO2是氧化劑

B．上述反應中每生成1molSi3N4，N2得到12mol是電子

C．若已知上述反應為放熱反應，升高溫度，其平衡常數(shù)增大

D．若使壓強增大，上述平衡向正反應方向移動