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下列反應(yīng)中，有酸參加的氧化還原反應(yīng)是（　�。�

A．HCl+NaOH═NaCl+H2O

B．NaHSO4+BaCl2═BaSO4↓+NaCl+HCl

C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

D．3Cl2+6KOH   △   .   5KCl+KClO3+3H2O

下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）

A．CaCO3→CO2	B．Fe2+→Fe3+
C．Cl2→ClO-	D．SO42-→BaSO4

下列反應(yīng)需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

A．Cl2→Cl-

B．H+→H2

C．MnO2→Mn2+

D．Zn→Zn2+

（1）電子工業(yè)需要用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板．
請(qǐng)寫(xiě)出FeCl₃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中存在Fe³⁺的試劑是：______．
（2）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過(guò)程：H₂O₂→O₂
①該反應(yīng)中的還原劑是______．
②該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是______→______．
③如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)_____．

（1）1mol不同固體物質(zhì)的體積各不相同，其原因是：①______，在同溫同壓時(shí)任何氣體間一定幾乎相同的是②______．
（2）在下列反應(yīng)方程式中標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（單線橋）（該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下變化過(guò)程：H₂O₂→O₂）③______
2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O 此反應(yīng)中若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣6.72L，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為④______
（3）在物質(zhì)分類中硫酸氫鈉除屬于鈉鹽、可溶性鹽、硫酸氫鹽外還可劃分為⑤______鹽．
（4）一定條件下NaHSO₄與Ba（OH）₂反應(yīng)的離子反應(yīng)可寫(xiě)為：
H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，則所得溶液呈⑥______性（酸性或堿性），若要所得溶液呈中性則繼續(xù)反應(yīng)的離子方程式為⑦_(dá)_____
（5）氧化還原反應(yīng)是由氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)組成的對(duì)立統(tǒng)一體如：
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO）₃+2NO↑+4H₂O 氧化：3Cu-6e^-=3Cu²⁺；還原：2NO₃^-+6e^-+8H⁺=2NO↑+4H₂O試寫(xiě)出鋁投入氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式⑧______，可拆分成氧化和還原過(guò)程：氧化：2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O，試寫(xiě)出 還原：⑨______．

下列敘述正確的是（　　）

A．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性

B．酸和鹽反應(yīng)一定生成一種新酸和一種新鹽

C．酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水

D．有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁制后的“第三金屬”．工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為：
aTiO₂+bCl₂+cC

1173K

 aTiCl₄+cCO         …反應(yīng)Ⅰ
TiCl₄+2Mg

1220K→1420K

 Ti+2MgCl₂ …反應(yīng)Ⅱ
關(guān)于反應(yīng)①、②的分析不正確的是（　�。�
①TiCl₄在反應(yīng)Ⅰ中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)Ⅱ中是氧化劑；
②C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被還原；
③在反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl₄；
④a=1，b=c=2；
⑤每生成19.2 g Ti，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中共轉(zhuǎn)移4.8 mol e^-．

A．①②④

B．②③④

C．③④

D．②⑤

在氧化還原反應(yīng)的過(guò)程中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，有關(guān)SO₂-2e^-+2H₂O→SO₄^2-+4H⁺反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．該反應(yīng)為氧化反應(yīng)

B．上述反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1 mol SO42-，則消耗SO2的物質(zhì)的量為0.1mol

C．Fe2（SO4）3、品紅兩種溶液都能使上述反應(yīng)進(jìn)行

D．通入Cl2會(huì)降低SO2的漂白作用

已知：Pb的化合價(jià)只有+2、+4，且+4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性，能氧化濃鹽酸生成C1₂；
（1）寫(xiě)出Pb₃O₄與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）PbO₂不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO．若加熱分解后所得到的固體全部為Pb₃O₄，現(xiàn)將a mol PbO₂加熱分解，則加熱過(guò)程中放出O₂______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
（3）現(xiàn)將1mol PbO₂加熱分解，收集產(chǎn)生的O₂，加熱分解后所得固體中，pb²⁺占Pb元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x；再向加熱所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的C1₂，收集到O₂和C1₂的物質(zhì)的量之和為y mol．
試回答下列問(wèn)題：
①確定y與x的函數(shù)關(guān)系式為_(kāi)_____．
②若兩步反應(yīng)中O₂和Cl₂的物質(zhì)的量之比為3：5，則剩余固體中含有的物質(zhì)為_(kāi)_____，其物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____．

高爐煉鐵過(guò)程中既被氧化又被還原的元素是（　　）

A．鐵

B．氮

C．氧

D．碳