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Ⅰ（1）玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器．下列過程中，一般不需要玻璃棒的是______（ 填寫編號  ）
①用PH試紙測定Na₂CO₃溶液的PH
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba（OH）₂?8H₂O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化．
⑤實驗室用新制備的FeSO₄溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）₂白色沉淀
（2）用“大于”“等于”“小于”填空
①讀量筒中液體的體積時，視線偏高，讀取的體積數(shù)______實際體積數(shù)
②用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱食鹽的質(zhì)量______10.4g
③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容時俯視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度______0.1mol/l
④用中和滴定法測某NaOH溶液的濃度，量取待測液未用該溶液潤洗滴定管，測得的溶液的濃度______實際濃度
Ⅱ、氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：
2

NO

-3

+10H⁺+8e^-→N₂O+5H₂O
Fe（SO₄）₃、KMnO₄、Na₂CO₃、FeSO₄四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出該氧化還原反應的方程式（不配平）：______．
（2）該反應中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為______．
（3）反應中硝酸體現(xiàn)了______、______性質(zhì)．
（4）反應中若產(chǎn)生0.1mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______．

經(jīng)常有人因誤食亞硝酸鈉（NaNO₂）而中毒，原因是NaNO₂像食鹽一樣既有咸味，又有很強毒性．已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應：2NaNO₂+4HI=2NO+I₂+2NaI+2H₂O．
（1）在此反應中，氧化劑是______（填化學式），氧化產(chǎn)物是______（填化學式）．
（2）用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的情況______．
（3）若有1mol還原劑被氧化，則在此反應中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______．

實驗室制備氯氣的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______，請將該化學方程式改寫為離子方程式______，氯氣的工業(yè)制法是電解飽和食鹽水，請列舉出氯氣在生產(chǎn)、生活中的應用（兩條）______將氯氣通入紫色石蕊試液中可觀察到的現(xiàn)象是______．

下列實驗中，利用了鹽酸的氧化性的是（　　）

A．用鹽酸除去銅粉中混有的鐵粉

B．用鹽酸除鐵銹

C．用鹽酸跟氫氧化鈉溶液反應

D．鹽酸和硝酸銀溶液反應生成白色沉淀

在2009年10月1日，新的飲用礦泉水強制性國家標準《飲用天然礦泉水》正式實施，其中“溴酸鹽（BrO₃^-）”這一潛在致癌物質(zhì)被做了嚴格限制．有關專家解釋，礦泉水在開采過程中會含有少量溴化物（Br^-），在后續(xù)的生產(chǎn)過程中經(jīng)臭氧（O₃）處理逐漸轉(zhuǎn)化成溴酸鹽．下列有關該轉(zhuǎn)化過程的認識正確的是（　�。�

A．該過程中溴化物（Br-）得到電子

B．該過程中臭氧（O3）是氧化劑，溴酸鹽（BrO3-）是還原劑

C．該過程中溴元素被還原，氧元素被氧化

D．該過程中溴元素發(fā)生氧化反應，氧元素發(fā)生還原反應

下列反應中屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是（　�。�

A．2H2O  電解  .   2H2↑+O2↑	B．Cl2+H2O=HCl+HClO
C．2F2+2H2O=4HF+O2	D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

下列反應中屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是（　�。�

A．H2O+CaO=Ca（OH）2	B．2H2O+2F2=4HF+O2
C．2H2O  電解  .   O2↑+2H2↑	D．3NO2+H2O=2HNO3+NO

（1）環(huán)境專家認為可以用鋁將水中的NO₃^- 轉(zhuǎn)化為N₂，從而清除污染．該反應中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH^-、Al（OH）₃、NO₃^-、N₂，請將各粒子分別填入以下空格（請將整個方程式配平后寫在答題紙上）．
NO₃^-+______+______→______+______+______ 該反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為______．
（2）若4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-a KJ/mol   
Fe₂O₃（s）+

3

2

C（s）=

3

2

CO₂（g）+2Fe （s）△H=+b KJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-c KJ/mol     
寫出Al與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式：______．
（3）將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的鹽酸滴定，可得到沉淀量與消耗的鹽酸體積關系如圖：則反應過程中產(chǎn)生氫氣的總體積為______L（標準狀況）．

黑火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO₃+3C+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑．其中被還原的元素是______，還原劑是______．若有1.6g S參加反應，則反應中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為______．

關于物質(zhì)氧化性及還原性的強弱，下列說法中，正確的是（　�。�

A．物質(zhì)越易失電子，還原性越強

B．原子失電子越多，還原性越強

C．元素化合價降低越多，氧化性越強

D．物質(zhì)越是易被氧化，氧化性越強