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向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl₄后滴加氯水，CCl₄層變成紫色．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl₄層會逐漸變淺，最后變成無色．
完成下列填空：
（1）上述過程CCl₄層在試管中位于______（填上、下）層，分離CCl₄層和水層的操作名稱是______，使用儀器是______．
（2）寫出并配平CCl₄層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式（如果系數(shù)是1，不用填寫）：



（3）把KI換成KBr，則CCl₄層變?yōu)開_____色，該反應(yīng)的離子方程式為______．繼續(xù)滴加氯水，CCl₄層的顏色沒有變化．Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由強到弱的順序是______．

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）

A．CaO+H2O=Ca（OH）2

B．NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

C．H 2CO3=H2O+CO2↑

D．H2+CuO=Cu+H2O

銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時，可將方程式表示為：Cu+HNO₃→Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O （方程式未配平）
（1）硝酸在該反應(yīng)中的作用是______，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是______．
（2）0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是______ 個，如果得到的NO和NO₂物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是______，若用排水法收集這些氣體，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積______．
（3）如果參加反應(yīng)的Cu和HNO₃的物質(zhì)的量之比是3：10，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式______．
（4）如果沒有對該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組．原因是______．

鋇與鈉相似，也能形成含O₂^2-的過氧化物，下列敘述中正確的是（　�。�

A．過氧化鋇的化學(xué)式為Ba2O2

B．O22-的電子式為：

C．反應(yīng)Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2為氧化還原反應(yīng)

D．過氧化鋇和過氧化鈉都具有強氧化性

北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)	GB5461
產(chǎn)品等級	一級
配  料	食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計算）	20～50mg/kg
分裝日期	\
分裝企業(yè)	\

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填于空白處）：
______KIO₃+______KI+______H₂SO₄═______K₂SO₄+______I₂+______
（2）上述反應(yīng)生成的I₂可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳．
寫出Na₂SO₃稀溶液與I₂反應(yīng)的離子方程式是______．
（3）已知：I₂+

2S2O

2-3

=2I^-+

S4O

2-6

．
某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3mol/L 的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中反應(yīng)恰好完全所依據(jù)的現(xiàn)象______．
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I₂的物質(zhì)的量是______ mol．
③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）______ mg/kg．

下列各組物質(zhì)間反應(yīng)，其中水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化-還原反應(yīng)是：（　�。�
①Na+H₂O  ②Na₂O₂+H₂O  ③CO₂+H₂O  ④Na₂O+H₂O  ⑤Cl₂+H₂O   ⑥NO₂+H₂O．

A．①③⑤

B．③④⑥

C．③⑥

D．②⑤⑥

下列反應(yīng)中，水作氧化劑，且該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（　�。�

A．H2O+Cl2=HCl+HClO	B．2H2O=2H2↑+O2↑
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑	D．2F2+2H2O=4HF+O2

給出下列氧化還原反應(yīng)，試回答下列問題．
（1）KMnO₄+KI+H₂SO_4→K₂SO₄+MnSO₄+I₂十 H₂O配平化學(xué)反應(yīng)方程式______被還原的元素______，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)______．
（2）3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______，氧化產(chǎn)物是______．
（3）11P+15CuSO₄+24H₂O=6H₃PO₄+15H₂SO₄+5Cu₃P（反應(yīng)中Cu₃P中的P為負(fù)三價）．該反應(yīng)中Cu²⁺表現(xiàn)______性（填氧化或還原）；11molP中被P氧化的P是______mol．

亞硝酸（HNO₂）既可作氧化劑又可作還原劑，當(dāng)它在反應(yīng)中作氧化劑時，可能生成的產(chǎn)物是（　�。�

A．N2O5

B．N2O3

C．NH3

D．NO2

1）在Fe₃O₄+4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂的反應(yīng)中，______是氧化劑，______是還原劑，______元素被氧化，______元素被還原．
2）配平下列化學(xué)方程式并用單線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，
______Cu+______HNO₃（濃）-______Cu（NO₃）₂+______NO₂↑+______H₂O濃硝酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是______（填寫編號）．?
①還原性         ②酸性        ③氧化性?