下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   甲酸鈉與鹽酸反應：HCOO^-+H⁺=HCOOH
2. B.
   在FeBr₂溶液中通入少量C1₂；2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂
3. C.
   在沸水中滴加飽和Fe Cl₃溶液制Fe（OH）₃膠體：Fe³⁺+3H₂O Fe（OH）₃↓+3H⁺
4. D.
   在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2 H₂O

如圖是由含有硫化鈣雜質(zhì)的電石進行乙炔氣體的制備、凈化、檢驗的系列實驗裝置．

（1）若從左向右時進行上述實驗，各儀器裝置正確的連接順序是（用A、B、C等填空）
______接______，______接______，______接______，______接______．
（2）已知X溶液為含Br₂的CCl₄溶液，當有足量的氣體通過時，該瓶出現(xiàn)的現(xiàn)象是______，NaOH溶液在此的作用是______．

碳氫鈉米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進步．用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質(zhì)碳綱米微粒，這種碳納米微粒可用氧化汽化法提純，其反應中的反應物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、KCr₂O、K₂SO₄、Cr₂（SO₄）₃、H₂O七種物質(zhì)．
（1）請用上述物質(zhì)填空，并配平化學方程式：
C+______+H₂SO₄═K₂SO₄+______+______Cr₂（SO₄）₃+H₂O
（2）H₂SO₄在反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是______
a．氧化性　　b．氧化性和酸性　　c．酸性　　d．還原性和酸性
（3）若反應中轉(zhuǎn)移了0.8mol電子，則產(chǎn)生氣體在標準狀況下的體積為______．

洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．根據(jù)所學知識，回答下列問題：
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學反應方程式為______．
（2）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為______．
（3）制取漂白粉的氯氣可通過電解飽和食鹽水得到．在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水．為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，正確的操作順序是______．
①過濾　 ②加過量的NaOH溶液　 ③加適量的鹽酸 ④加過量的Na₂CO₃溶液�、菁舆^量的BaCl₂溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①

下列做法與所要實現(xiàn)目的中，正確的是

1. A.
   回收電子垃圾通過高溫焚燒熔出金屬，可實現(xiàn)資源循環(huán)利用和綠色環(huán)保
2. B.
   回收廢棄塑料制成燃油替代汽、柴油，可減輕環(huán)境污染和節(jié)約化石能源
3. C.
   采用天然石材裝修家居，可減輕室內(nèi)甲醛等有機物和放射性物質(zhì)的污染
4. D.
   將工業(yè)廢水加壓排放到地下深井，可實現(xiàn)自然過濾凈化和避免水的污染

（1）已知離子反應：RO₃^n-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O，n=______，R元素在RO₃^n-中的化合價是______．
（2）化學實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)．例如：
①在上述有編號的步驟中，需用氧化劑的是______（填編號）．
②完成并配平下列反應的化學方程式，按要求標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并回答問題：
______Na₂Cr₂O₇+______KI+______HCl--______CrCl₃+_NaCl+______KCl+______I₂+（用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向、數(shù)目）當反應中有3mol電子轉(zhuǎn)移時，氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是______．

某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進行如圖所示探究．


已知廢水試樣中可能含有下表在的離子

	離子
陽離子	Na+，Mg2+，X
陰離子	Cl-，S，Y，N

請回答下列問題：
（1）離子X是______（填化學式，下同），離子Y是______．
（2）表中不能確定是否存在的陰離子是______，能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為______．
（3）寫出廢水試樣中滴加淀粉一KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式______：

已知單質(zhì)鐵溶于一定濃度的HNO₃溶液中反應的離子方程式為：aFe+bNO₃^-+cH⁺═dFe²⁺+fFe³⁺+gNO↑+hN₂O↑+kH₂O，化學計量數(shù)a～k均為正整數(shù)．則它們之間的關(guān)系錯誤的是

1. A.
   c=4g+10h
2. B.
   a+c=d+f
3. C.
   2d+3f=3g+8h
4. D.
   c-b=2d+3f

二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑．實驗室以NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料制備ClO₂的流程下如下：

已知：①NCl₃是黃色粘稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性臭味，自然爆炸點為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定．②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊底紙變藍．
回答下列問題：
（1）氣體A的化學式為______．
（2）電解時，發(fā)生反應的化學方程式為______．為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是：①控制好生成NCl₃的濃度；②______．
（3）NCl₃與NaClO₂（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1：6混合在溶液中恰好反應生成ClO₂，該反應的離子方程式為______．
（4）實驗室制取氣體B的化學方程式為______．
（5）在用二氧化氯進行水處理時，除了殺菌消毒外，還能除去水中Fe²⁺和Mn²⁺．寫出用ClO₂氧化除去Mn²⁺生成MnO₂的離子方程式（ClO₂反應后的產(chǎn)物為ClO^-₂）______．

有關(guān)鈷和鐵化合物的性質(zhì)見下表：

化學式	溶度積（室溫時）Ksp	沉淀完全時的pH	氯化鈷晶體的性質(zhì)
Co（OH）2	5.9×10-15	9.4	CoCl2?6H2O呈紅色，常溫下穩(wěn)定．110°C～120°C時脫水變成藍色無水氯化鈷
Fe（OH）2	1.6×10-14	9.6
Fe（OH）3	1.0×10-35	x

用含鈷廢料（含少量鐵）可制備氯化鈷：Co+2HCl═CoCl₂+H₂↑工藝流程如下：

試回答：
（1）“凈化除鐵”中，寫出加入CoCO₃（難溶）調(diào)pH時反應的離子方程式______
（2）濾液中（Fe³⁺）≤1.0×10^-5mol/L時，可視為Fe³⁺沉淀完全．試計算室溫下，F(xiàn)e（OH）₃沉淀完全時，則x=______．
（3）②步中用CoCO₃調(diào)pH略大于x的原因是______．
（4）濾液中所含溶質(zhì)有______，______．
（5）為了防止CoCl₂?6H₂O脫水，“干燥”時宜采用的方法或操作是______，______．