下列說法正確的是

1. A.
   氧化還原反應中一定有電子的得失或電子對的偏移
2. B.
   由離子構(gòu)成的物質(zhì)一定是電解質(zhì)，由分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)
3. C.
   玻璃鋼是一種新型的無機非金屬材料
4. D.
   玻璃是一種新型的無機非金屬材料

過氧化氫H₂O₂，（氧的化合價為-1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．對于下列A～F涉及H₂O₂的反應，回答相關(guān)問題：
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
C．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
E．H₂O₂+MnSO₄=MnO₂+H₂SO₄
F．H₂O₂+Fe²⁺+H⁺═Fe³⁺+H₂O
（1）上述反應不屬于氧化還原反應的是（填代號）______．
（2）H₂O₂僅體現(xiàn)還原性的反應是（填代號）______．
（3）H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是（填代號）______．
（4）H₂O₂體現(xiàn)酸性的反應是（填代號）______．
（5）上述反應說明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由強到弱的順序是：______．
（6）通過以上反應分析，H₂O₂常稱為綠色氧化劑，原因是______．
（7）請配平化學反應F，并畫出電子轉(zhuǎn)移情況．
______H₂O₂+______Fe²⁺+______H⁺═______Fe³⁺+______H₂O
（8）由于H₂O₂有較強氧化性，能使某些有色試劑褪色，具有漂白作用，另外它還有弱酸性，某學生將H₂O₂溶液滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，觀察到溶液的紅色消失．為了探究溶液褪色的原因，該學生提出了兩種假設，然后又設計了一個簡單的實驗方案，以驗證這兩種假設．請回答：
（A）該學生提出的兩種假設是：假設①______；假設②______．
（B）將該學生設計的簡單實驗方案、預測的實驗現(xiàn)象及結(jié)論填入下表（結(jié)論部分只需填①或②）：

簡單實驗方案	預測的實驗現(xiàn)象	結(jié)論
______	______	假設______成立
	______	假設______成立

實驗試用固體燒堿配制500mL 0.10mol?L^-1的NaOH溶液．
（1）需稱量______g燒堿固體，固體應該放在______中稱量．
（2）配制過程中，一定不需要使用的儀器是（填寫代號）______．
A．燒杯　　　　B．量筒　　　　 C．玻璃棒　　　　 D.1000mL容量瓶
E．錐形瓶　　　F．膠頭滴管　　 G.500mL容量瓶
（3）根據(jù)實驗試的實際需要和（2）中列出的儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是______．
（4）某學生實際配制得到NaOH溶液的濃度為0.090mol?L^-1，原因可能是______．
A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體　　　 B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌　　　 D．膠頭滴管加水定容時仰視刻度．

將四小塊金屬鈉分別投入下列各溶液中，比較反應速率的快慢順序________

X、Y、Z三種可溶性鹽，其陽離子分別Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺中的某一種，陰離子分別是Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-中的某一種．現(xiàn)做以下實驗：
①將三種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的三支試管中，只有X鹽溶液呈藍色．
②分別向三支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)Y鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，Z鹽溶液無明顯現(xiàn)象．
（1）根據(jù)上述事實，推斷這四種鹽的化學式分別為：
X______ Y______　Z______
（2）若上述三種陽離子Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺對應的鹽都為硝酸鹽，將其混合配成溶液，選擇合適試劑，將這三種離子逐一沉淀分離．其流程圖如圖：
部分物質(zhì)溶解性表

	Ba2+	Cu2+	Ag+
Cl-	溶	溶	不
CO	不	不	不
SO	不	溶	不
S2-	溶	不	不

①沉淀1的化學式為______．
②寫出混合液+A的離子方程式______．
③若C為Na₂S，且它與B屬于同一類鹽，則B試劑的名稱是______．______．

氧化還原反應H₂O₂+H₂CrO₄→Cr（OH）₃+O₂↑+H₂O
（1）配平并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目______．
（2）該反應中的還原劑是______，被還原的元素______，發(fā)生還原反應的物質(zhì)______，還原產(chǎn)物是______；
（3）反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀態(tài)下體積約為______．

下列正確的是

1. A.
   BaCO₃與所有強酸反應的離子方程式都可表示為：BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑
2. B.
   工業(yè)上用于刻石銅制的印刷電路板的反應的離子方程式：Fe³⁺+Cu═Cu²⁺+Fe²⁺
3. C.
   向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺
4. D.
   pH=12的溶液中能大量共存的離子：NO₃^-、I^-、Na⁺、Al³⁺

下列各組物質(zhì)在溶液中的反應，不管反應物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是

1. A.
   FeBr₂與Cl₂
2. B.
   C₆H₅ONa與CO₂
3. C.
   HCl與Na₂CO₃
4. D.
   Ca（HCO₃）₂與NaOH

現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下：

物質(zhì)	熔點	沸點	密度	水中的溶解性
甲	-98℃	47.7℃	0.93g/mL	可溶
乙	-84℃	77℃	0.90g/mL	可溶

據(jù)此，將甲和乙相互分離的最佳方法是

1. A.
   萃取法
2. B.
   過濾法
3. C.
   蒸餾法
4. D.
   分液法

已知Ba（AlO₂）₂可溶于水．如圖表示的是向含A1₂（SO₄）₃0.01mol的溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba（OH）₂的物質(zhì)的量x的關(guān)系（其中a、c分別是0b段和bd段的中點）．下列有關(guān)敘述正確的是

1. A.
   a時沉淀的質(zhì)量為3.495 g
2. B.
   b時沉淀的物質(zhì)的量為0.05 mol
3. C.
   c時溶液中Ba²⁺離子的物質(zhì)的量為0.005 mol
4. D.
   e時溶液中AlO₂^-的物質(zhì)的量為0.01 mol