臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性．實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O₂2O₃
（1）若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質量為______g/mol （保留一位小數）．
（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為______L．
（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標準狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質量變?yōu)?1.6g．則原混合氣中臭氧的體積分數為______．

下列有關說法正確的是（N_A為阿伏加德羅常數）

1. A.
   工業(yè)上粗銅的電解精煉時，每轉移1mol電子時陽極上溶解的銅小于0.5N_A
2. B.
   1.12L Cl₂含有1.7N_A個質子
3. C.
   1mol NaHSO₄固體中含陰陽離子數為3N_A
4. D.
   將1mol NO₂氣體在降溫后顏色變淺，但其所含的分子數仍然為N_A

1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，對在食品中的應用加以限制．按照這一要求鋁在下列應用中應加以控制的是
①鋁合金　
②制電線　
③制炊具　
④用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥品　
⑤用明礬凈化飲用水　
⑥明礬與小蘇打制食品膨松劑．

1. A.
   ①②③
2. B.
   ②④⑥⑤
3. C.
   ③⑤⑥
4. D.
   ③④⑤⑥

A⁺、B^-、C、D、E⁺五種微粒均含有氫原子，溶液中的A⁺和B^-在加熱時相互反應可轉化為C和D；B^-和E⁺發(fā)生如下反應B^-+E⁺=2D，問：
（1）A⁺、B^-、E⁺的電子式分別為A⁺______；B^-______；E⁺______．C、D的化學式分別為：C______、D______．
（2）寫出A⁺與B^-在加熱時反應的化學方程式______．
（3）C、D、E⁺的空間構型分別為______、______、______．
（4）以上五種微粒中含有配位鍵的是：______和______；A⁺中心原子的雜化方式是______雜化．

現有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產生；②把C、D用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，D發(fā)生還原反應；③把A、C用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為A→導線→C．根據上述情況，回答下列問題：
（1）在①中，金屬片______發(fā)生氧化反應；
（2）在②中，金屬片______作負極；
（3）如果把B、D用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液，則金屬片______上有氣泡產生；
（4）上述四種金屬的活動性順序是______．

向由鹽酸、碳酸鈉、硫酸、氯化銅、氯化鈉中的一種或幾種混溶形成的稀溶液中，滴入氫氧化鋇溶液，產生沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液體積的關系如圖所示，則下列關于該溶液中溶質的判斷正確的是

1. A.
   可能含有氯化鈉
2. B.
   肯定沒有稀鹽酸
3. C.
   肯定含有氯化銅
4. D.
   可能含有兩種酸

實驗室需要配制100mL 1mol/L的NaOH溶液，進行了如下操作：
①把稱量好的固體NaOH放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加速溶解，可用______（填儀器名稱）攪拌；
②把①所得溶液______后，小心轉入______（填儀器名稱）中；
③繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用______（填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都要小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
⑥計算需要NaOH固體的質量：______ g
請回答：
（1）正確的操作順序為______（填序號）．
（2）取出50mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物質的量濃度為______．
（3）若將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎撒到容量瓶外，其它操作均正確，則最后配成的溶液中溶質的實際濃度比所要求濃度______（填“偏大”、“偏小”）

硅是重要的半導體材料，構成了現代電子工業(yè)的基礎．請回答下列問題：
（1）基態(tài)Si原子中，電子占據的最高能層符號為______，該能層具有的原子軌道數為______、電子數為______．
（2）硅主要以硅酸鹽、______等化合物的形式存在于地殼中．
（3）單質硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以______相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻______個原子．
（4）單質硅可通過甲硅烷（SiH₄）分解反應來制備．工業(yè)上采用Mg₂Si和NH₄Cl在液氨介質中反應制得SiH₄，該反應的化學方程式為______．
（5）碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實：

化學鍵	C-C	C-H	C-O	Si-Si	Si-H	Si-O
鍵能/（kJ?mol-1）	356	413	336	226	318	452

①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數量上都遠不如烷烴多，原因是______．
②SiH₄的穩(wěn)定性小于CH₄，更易生成氧化物，原因是______．
（6）在硅酸鹽中，SiO四面體（如下圖（a））通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式．圖（b）為一種無限長單鏈結構的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為______，Si與O的原子數之比為______，化學式為______．

物質的量是化學中常用的物理量，請你利用學過的知識進行填空．
（1）SO₂的摩爾質量是______； 0.1molCO₂的質量是______g，它在標準狀況的體積約為______L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物質的量濃度為______．
（2）在一定溫度和壓強下，5體積氣體A₂跟15體積的氣體B₂完全化合生成10體積某氣體C，則該氣體C的化學式為（用A、B表示）______．
（3）標準狀況下4.48L某氣體的質量為14.2g，該氣體的摩爾質量為______．
（4）如果用10mol?L^-1 的濃鹽酸配制250mL 1mol?L^-1 的稀鹽酸，需要量取______mL濃鹽酸．

用如圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是

	X	Y	Z
例	氧化物	化合物	純凈物
A	苯的同系物	芳香烴	芳香族化合物
B	膠體	分散系	混合物
C	電解質	離子化合物	化合物
D	堿性氧化物	金屬氧化物	氧化物

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D