N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

1. A.
   常溫常壓下，48 g O₂和48 g O₃含有的氧原子數均為3N_A
2. B.
   1 mol?L^-1NaCl溶液中含有Cl^-的個數為N_A
3. C.
   等質量的N₂和CO所含分子數均為N_A
4. D.
   標準狀況下，22.4 L的水中含有N_A個H₂O分子

美國科研小組曾宣布，火星的巖層中含有豐富的高氯酸鹽，為測定其含量，該科研小組進行如下實驗：
①取樣品10.0g粉碎，用蒸餾水充分溶解、過濾，將濾液稀釋到100mL．
②取溶液10mL，用0.01moI/L的碘水滴定，共消耗40mL碘水．
根據上述實驗步驟完成下列問題；
（1）完成并配平下面方程式：______ClO^-₄+______I₂+______H₂O→______Cl^-+______IO^-₃+______
（2）上述實驗中的還原劑是______，指示劑可選用______．
（3）與碘水反應的10mL溶液中ClO^-₄的物質的量濃度為______．

下列條件下的溶液中，離子一定能大量共存的是

1. A.
   酸性條件下：Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-
2. B.
   堿性條件下：K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-
3. C.
   無色酸性條件下：NH₄⁺、Mg²⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
4. D.
   含Ca²⁺的溶液中：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、CH₃COO^-

小明做實驗時不小心沾了一些KMnO₄，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復原，其離子方程式為：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+□(未配平)。關于此反應的敘述正確的是

1. A.
   該反應的氧化劑是H₂C₂O₄
2. B.
   1molMnO₄^-在反應中失去5mol電子
3. C.
   該反應右框內的產物是OH^-
4. D.
   配平該反應后，H⁺的計量數是6

用高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）對飲用水處理是新技術．已知制備高鐵酸鈉的一種方法是：Fe₂O₃+3Na₂O₂ 2Na₂FeO₄+Na₂O，下列說法正確的是

1. A.
   Na₂O₂是氧化劑
2. B.
   該反應屬于復分解反應
3. C.
   3molNa₂O₂發(fā)生反應，有12mol電子轉移
4. D.
   在Na₂FeO₄中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺菌

有兩份硫酸溶液，根據下表信息，回答有關問題：

	溶質的質量分數	溶液的密度（g/cm3）
第一份溶液	ω1	ρ1
第二份溶液	ω2	ρ2

（1）第一份溶液中，溶質的物質的量濃度為______．
（2）取等質量兩份溶液混合，則所得混合液中溶質的質量分數ω₃=______．
（3）若有ω₁＞ω₂，取等體積的兩份溶液混合，設所得混合液中溶質的質量分數為ω₄，試比較ω₃、ω₄的相對大��？______．

久置空氣中會發(fā)生顏色變化，但顏色變化不是由于跟氧氣反應引起的物質是

1. A.
   過氧化鈉固體
2. B.
   亞硫酸鈉固體
3. C.
   硫酸業(yè)鐵晶體
4. D.
   苯酚晶體

市場出售的“熱敷袋”，其主要成分是鐵屑、炭粉、木屑與少量氯化鈉、水等．它在使用之前需用塑料袋與空氣隔絕．使用時開啟塑料袋的小氣孔，輕輕揉搓就會放出熱量來．當使用完后還會發(fā)現有鐵銹生成，依上述現象完成下列問題：
（1）“熱敷袋”放出熱量時鐵發(fā)生了______反應（填“氧化”或“還原”）．
（2）炭粉的主要作用是______．
（3）加入氯化鈉的作用是______．

A、B、C、D、E、均為可溶于水的固體，所得的溶液只有E溶液有顏色．取一定量的固體C放在試管中用酒精燈加熱，固體的質量會減少．組成這五種物質的離子有（各物質所含的離子均不相同）

陽離子	Na+　　　Mg2+　　　Al3+　　　Ba2+　　　Fe3+
陰離子	OH-　　 Cl-　　　 HCO3-

分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：
①A溶液分別其他四種溶液反應，均有沉淀；
②B溶液分別與其四種溶液反應，也有沉淀；只是當B溶液加入到D溶液中時，先有沉淀繼續(xù)加入B溶液時，沉淀會消失．據此推斷它們是A________；B________；C________；D________；E________．