圖是制取、洗滌并測量生成氣體體積的裝置示意圖．利用上述裝置進行下表所列實驗，能達到試驗目的是

物質實驗	a（液體）	b（固體）	c（液體）
①	稀鹽酸	鋅粒	濃H2SO4
②	濃鹽酸	MnO2	濃H2SO4
③	稀硫酸	CaCO3	濃H2SO4
④	濃氨水	生石灰	濃H2SO4

1. A.
   ①
2. B.
   ②
3. C.
   ③
4. D.
   ④

由一氧化碳、甲烷和乙烷組成的混合氣體6.72L（標準狀況），在足量氧氣中充分燃燒后，生成氣體先通過足量濃硫酸．再通過足量氫氧化鈉溶液，測知氫氧化鈉溶液增重22g，則原混合氣體中乙烷的物質的量為

1. A.
   0.1mol
2. B.
   等于0.2mol
3. C.
   大于或等于0.2mo1，小于0.3mol
4. D.
   不能確定

用內置有螺旋狀銅絲的膠頭滴管小心吸取一滴管濃硝酸后迅速插入細口瓶中（如右圖），滴管與瓶口接觸處墊一小塊濾紙使滴管與瓶口留少量空隙，依次觀察到如下現象：①滴管內產生紅棕色氣體，液面下降；②滴管內液面上升，氣體變成無色；③滴管內液面再次下降．下列說法中錯誤的是

1. A.
   現象①中產生的紅棕色氣體為NO₂
2. B.
   產生現象②的原因是NO₂與水反應
3. C.
   產生現象③的原因是銅與稀硝酸反應
4. D.
   最終瓶內溶液中的溶質只有Cu（NO₃）₂

質量為25.4g的KOH和KHCO₃混合物先在250℃加熱，冷卻后發(fā)現混合物質量損失4.9g，則原混合物中KOH和KHCO₃的組成為

1. A.
   物質的量 KOH=KHCO₃
2. B.
   物質的量 KOH＞KHCO₃
3. C.
   物質的量 KOH＜KHCO₃
4. D.
   KOH＜KHCO₃的任意比

在含有MgCl₂、KCl、NaSO₄三種物質的混合溶液中，已知各離子的物質的量濃度分別為C（Cl^-）=1.5mol/L，C（K⁺+Na⁺）=1.5mol/L，C（SO₄^2-）=0.5mol/L，則C（Mg²⁺）應是

1. A.
   0.1 mol/L
2. B.
   1.5 mol/L
3. C.
   0.25 mol/L
4. D.
   0.5 mol/L

鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵的有關知識，回答下列問題：
（1）據有關報道，目前已能冶煉純度高達99.9999%的鐵，關于純鐵的如下敘述中，正確的是______（填序號）．
A．硬度比生鐵高
B．耐腐蝕性強，不易生銹
C．不能與鹽酸反應　　　
D．與不銹鋼成分相同
E．在冷的濃硫酸中鈍化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol?L^-1 FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒直徑范圍是______nm．
（3）電子工業(yè)需用30%的FeC1₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板．請寫出FeCl₃溶液與銅反應的離子方程式______，檢驗反應后的溶液中還存在Fe³⁺的試劑是______．
（4）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeC1₃溶液，現有下列試劑：①蒸餾水 ②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水⑦氯氣，需要用到的一組試劑是______（填序號）
A．①②④⑦
B．①③④⑥
C．②④⑤
D．①④⑥⑦

對下列有關概念的理解正確的是

1. A.
   物質的摩爾質量在數值上等于其相對分子（原子）質量
2. B.
   氣體摩爾體積單位是mol?L^-1
3. C.
   0.012kg¹²C中所含的碳原子數為阿伏加德羅常數
4. D.
   1L水中所含溶質的物質的量來表示的濃度叫物質的量濃度

已知某溶液Cl^-、Br^-、I^-的離子數之比為1：2：3，要使溶液Cl^-、Br^-、I^-的離子數之比變?yōu)?：2：1，則通入Cl₂的分子數與原溶液中I^-離子數之比為

1. A.
   1：2
2. B.
   1：3
3. C.
   2：1
4. D.
   3：1

用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

1. A.
   室溫下，30 g乙烷含有共價鍵數為8 N_A
2. B.
   等物質的量的甲基（-CH₃）與羥基（-OH）所含電子數相等
3. C.
   25℃時，pH=13的1.0 L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數目為0.2 N_A
4. D.
   標準狀況下，2.24 L Cl₂與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2 N_A

二氧化氯（ClO₂）被稱作第四代殺菌消毒劑．
（1）工業(yè)上用NaCl還原NaClO₃生產ClO₂的工藝流程如下圖所示：

①反應器中發(fā)生反應的化學方程式為：
2NaClO₃+2NaCl+2H₂SO₄=2ClO₂↑+Cl₂↑+2Na₂SO₄+2H₂O
生產中將NaClO₃和NaCl按物質的量之比1：1.05的混合水溶液加入反應器，NaCl稍過量的目的是______．
②反應器中生成的ClO₂和Cl₂由通入空氣驅出進入ClO₂吸收塔，產生的混合液進入汽提塔，汽提塔排出的廢液成分主要是______（填化學式，下同）．
③以上生產流程中循環(huán)②循環(huán)利用的物質是______．
④為提高ClO₂的產量，可用亞氯酸鈉（NaClO₂）與反應器中Cl₂反應生成ClO₂，該反應的化學方程式為______．尾氣中的Cl₂可用SO₂水溶液吸收，該反應的化學方程式為______．
（2）用陽離子交換膜分隔的電解池電解450g/L NaClO₂溶液，可在陽極室產生ClO₂，在陰極室產生H₂和NaOH．下列有關說法正確的是______（填字母符號）．
A．電解時電子流向為：電源負極→導線→陰極，陽極→導線→電源正極
B．在電解過程中，Na⁺向陽極移動，ClO₂^-向陰極移動
C．在電解過程中陽極周圍的pH基本不變
D．電解的離子方程式可表示為：2ClO₂^-+2H₂O2ClO₂↑+H₂↑+2OH^-．