某同學(xué)欲配制500mL 0.2mol/L的Na₂SO₄溶液．請回答以下問題：
（1）所需稱量固體硫酸鈉的質(zhì)量為______g；
（2）實驗室現(xiàn)有托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、500mL的容量瓶、膠頭滴管，完成配制還需要的儀器有______；
（3）若在向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時有少量灑出，將使所配溶液的濃度______（填偏高、偏低或無影響，下同）；
（4）若定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液液面又低于刻度線，則所配溶液濃度______．

3H₂O₂+2H₂CrO₄═2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O
（1）其中Cr被______，H₂O₂作______劑．
（2）反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積約為______．

填空

物質(zhì)	分子數(shù)	質(zhì)量/g	物質(zhì)的量/mol	摩爾質(zhì)量/g．mol-1
O2		8.0
H2SO4	3.01×1023
H2O			0.5

為了達到下表所列的實驗?zāi)康模�請選擇合適的實驗方法，將其標(biāo)號填在答題卡上．
實驗方法：A、加熱B、將溶液滴在PH試紙上C、溶解、過濾、結(jié)晶D、滴加KSCN溶液

實驗?zāi)康?/td>	實驗方法
檢驗氯化亞鐵是否變質(zhì)	________
除去食鹽中少量細(xì)砂	________
除去碳酸鈉固體中少量碳酸氫鈉	________
證明某地雨水樣品呈酸性	________

下列各組物質(zhì)相互混合后，能發(fā)生離子反應(yīng)的是

1. A.
   C和CuO混合高溫加熱
2. B.
   K₂SO₄溶液和 MgCl₂溶液
3. C.
   Na₂SO₄溶液和鹽酸
4. D.
   NaOH溶液和Fe（NO₃）₃溶液

（1）Na₂CO₃溶液顯______（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因是（用離子方程式表示）______．
（2）將0.1mol Na₂CO₃和0.1mol NaHCO₃混合后完全溶于水，所得溶液離子濃度由大到小的順序為______．
（3）在2支試管里分別加入少量Na₂CO₃和NaHCO₃（各約1g），觀察二者外觀上的細(xì)小差別．分別滴入幾滴水，振蕩試管，用手觸摸試管底部，感覺______．為進一步研究NaHCO₃、Na₂CO₃和同濃度稀鹽酸反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)，進行了如下實驗（數(shù)據(jù)為三次取平均值）：
實驗一

試劑1	試劑2溫度（℃）	溶解后溫度（℃）
0.5g NaHCO3固體	10mL水　 19.0	18.4
0.5 g Na2CO3固體	10mL水　 19.0	25.5

實驗二：Na₂CO₃、NaHCO₃飽和溶液分別與鹽酸恰好完全反應(yīng)

試劑1/溫度（℃）	試劑2/溫度（℃）	恰好反應(yīng)后溫度（℃）
含0.5g NaHCO3固體的飽和溶液/19.0	6mL稀鹽酸/19.0	18.3
含0.5 g Na2CO3固體的飽和溶液/19.0	9mL稀鹽酸/19.0	22.1

請回答：
①通過上述實驗可以得出______（填字母編號）；
A．NaHCO₃的溶解過程表現(xiàn)為吸熱
B．NaHCO₃的飽和溶液與鹽酸反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱
C．Na₂CO₃的溶解過程表現(xiàn)為放熱
D．Na₂CO₃的飽和溶液與鹽酸反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱
②結(jié)論：NaHCO₃固體與稀鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化與______有關(guān)．

為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖1、2所示的實驗．請回答相關(guān)問題：

（1）定性分析：如圖1可通過觀察______，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃ 更為合理，其理由是______．
（2）定量分析：如圖2所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為______，檢查該裝置氣密性的方法是______，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______．
（3）加入0.10mol MnO₂粉末于50mL H₂O₂溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖3所示．
①寫出H₂O₂在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
②實驗時放出氣體的總體積是______mL．
③放出氣體所需時間為______ min．
④反應(yīng)放出氣體所需時間約為______ min．
⑤A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為______＞______＞______＞______．
⑥解釋反應(yīng)速率變化的原因______．
⑦計算H₂O₂的初始物質(zhì)的量濃度______．（請保留兩位有效數(shù)字）

下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是

1. A.
   Na OH
2. B.
   H₂SO₄
3. C.
   Na Cl
4. D.
   蔗糖

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

1. A.
   常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為N_A
2. B.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L氦氣所含的原子數(shù)為0.1N_A
3. C.
   1.8g NH₄⁺離子中含有的電子數(shù)為N_A
4. D.
   15.6g Na₂O₂與過量CO₂反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4N_A

能把K₂SO₄、NH₄NO₃、KCl、（NH₄）₂SO₄、AlCl₃五瓶無色溶液加以區(qū)別的一種試劑（必要時可以加熱）是

1. A.
   BaCl₂
2. B.
   Ba（NO₃）₂
3. C.
   Ba（OH）₂
4. D.
   NaOH