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如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是

A．若A為濃鹽酸，B為MnO₂，C中盛品紅溶液，則C中溶液不褪色

B．若A為醋酸溶液，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

C．若A為濃硫酸，B為Na₂SO₃固體，C中盛石蕊溶液，則C中溶液先變紅后褪色

D．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl₃溶液，則C中產(chǎn)生白色沉淀

美國“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是

A．自然界中沒有游離態(tài)的鈉和鋁

B．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n(Al)≤n（Na)

C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出

D．m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H₂越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小

如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是

A．電源B極是正極

B．(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1∶2∶3∶2

C．欲用(丙)裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO₃溶液

D．裝置(丁)中X極附近紅褐色變淺，說明氫氧化鐵膠粒帶負(fù)電荷

玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，其可用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中，一般不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是：①用pH試紙測定Na₂CO₃溶液的pH  ②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl  ③實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO₄溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)₂白色沉淀  ④用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)  ⑤將適量氫氧化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體  ⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行驗(yàn)證濃硫酸具有脫水性的實(shí)驗(yàn)  ⑦探究Ba(OH)₂·8H₂O晶體和NH₄Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化

A．②③⑦      B．③④⑤      C．⑤⑥⑦      D．④⑥⑦

已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。則甲和X是①Na₂CO₃溶液和稀鹽酸   ②Cl₂和Fe    ③C和O₂     ④SO₂和NaOH溶液    ⑤AlCl₃溶液和NaOH溶液

A．①②③④均可以        B．②③④⑤均可以 

C．①②③⑤ 均可以       D．①②③④⑤均可以

下列各圖與表述一致的是

A．圖①可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B．圖②b曲線表示反應(yīng)CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃－CH₃（g）ΔH <0，使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化

C．曲線圖③可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度氯化鋁溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量變化

D．圖④電解飽和食鹽水的裝置中陰極的電極反應(yīng)式為：2H⁺+ 2e^- = H₂↑

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序?yàn)椤居秒x子符號表示】                   。

（2）②、⑧、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是【用化學(xué)式表示】                。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：                                。

（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為                                     ，N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為                                                             。

已知：A為常見的短周期輕金屬，含A的合金材料常用于火箭、飛機(jī)等制造業(yè)；B是一種鹽，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣；C、F、H為常見非金屬單質(zhì)；常溫下C、F、I、E、J和K為氣體；E對空氣的相對密度為0．586；常溫常壓下G為液體。有關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已省略）：

請?zhí)羁眨?/p>

（1）B的化學(xué)式為                             。

（2）操作a必須在HCl氣流中加熱得無水物而不能直接加熱濃縮，其原因是                        ；操作b為                。

（3）反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式為                                              。反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                              。

有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關(guān)流程如圖所示(電極未標(biāo)出)：

回答下列有關(guān)問題：

（1）通入空氣的電極為                  (寫電極名稱)。燃料電池中陽離子的移動(dòng)方向                      (“從左向右”或“從右向左”)。

（2）電解池中產(chǎn)生20 mol Cl₂，理論上燃料電池中消耗                      mol O₂。

（3）a、b、c的大小關(guān)系為：                     。

（4）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)₂，該電池放電時(shí)正極反應(yīng)式是                                          。

氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔點(diǎn)422 ℃，沸點(diǎn)1366 ℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑。以粗鹽水(含Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－等雜質(zhì))、Cu、稀硫酸、SO₂等為原料合成CuCl的工藝如下：

（1）在粗鹽除雜的反應(yīng)I中加Na₂CO₃溶液的作用是                                    ；

濾渣的主要成分：                                        。

（2）反應(yīng)Ⅱ完成后溶液中主要溶質(zhì)是                                      。

（3）反應(yīng)IV和VI都是制備CuCl的化學(xué)過程：

①反應(yīng)IV加入的Cu必須過量，其目的是                                       。

②寫出反應(yīng)VI的離子方程式                                                  。

（4）反應(yīng)VI后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70 ℃干燥2小時(shí)，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。于70℃真空干燥的目的是                            。