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在盛有稀H₂SO₄的燒杯中放入用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是（      ）

A．正極附近的SO₄^2－離子濃度逐漸增大

B．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片

C．正極有O₂逸出

D．銅片上有H₂逸出

在由水電離產(chǎn)生的H⁺的濃度為1×10^－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（      ）

①K⁺、Cl^－、NO₃^－、S^2－②K⁺、Fe²⁺、I^－、SO₄^2－

③Na⁺、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－④Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^－

⑤K⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－

A．①③      B．③⑤       C．③④       D．②⑤

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（      ）

A．氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO₂＋OH^－=HSO₃^－

B．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO₃^－＋Ba^2＋＋OH^－=BaCO₃↓＋H₂O

C．鹽酸滴入氨水中：H^＋＋OH^－=H₂O

D．碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO₃^2－＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O

可用下圖裝置制�。ū匾獣r可加熱）、凈化、收集的氣體是（      ）

A．銅和稀硝酸制一氧化氮   

B．亞硫酸鈉與濃硫酸制二氧化硫

C．鋅和稀硫酸制氫氣       

D．生石灰與濃氨水制氨氣

藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)敘述正確的是（      ）

A．貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)

B．可用FeCl₃ 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚

C．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO₃ 溶液反應(yīng)

D．貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉

如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會進(jìn)入集氣瓶，集氣瓶內(nèi)氣體是（      ）

①CO、O₂②Cl₂、CH₄③NO₂、O₂④N₂、H₂

A．①②        B．②④       C．③④       D．②③

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g) Z(g)，60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是（      ）

A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s)

B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/gzhx/web/STSource/2014032808055491503671/SYS201403280806516123764473_ST.files/image002.png">

C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H>0

在25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O₂(g)=Na₂O(s)   △H₁=－414KJ/mol

②2Na(s)＋O₂(g)=Na₂O₂(s)   △H₂=－511KJ/mol

下列說法正確的是（      ）

A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C．常溫下Na與足量O₂反應(yīng)生成Na₂O，隨溫度升高生成Na₂O的速率逐漸加快

D．25℃、101kPa 下，Na₂O₂（s）+2 Na（s）= 2Na₂O（s）  △H=－317kJ/mol

有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2-、SO₄^2－，現(xiàn)取三份均為100mL溶液進(jìn)行如下實驗：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生

（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（      ）

A．K^＋一定存在           B．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－

C．Cl^－一定存在           D．Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在

某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究。

（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實驗報告的一部分：

按實驗中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象寫出下列化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的只寫離子方程式）

①析出疏松的紅色固體                                                 ；

③一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色                                       。

（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是                                                                             。

解釋此現(xiàn)象的離子方程式是                            、                                 。

（3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO₂）反應(yīng)來治煉金屬錳。

①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學(xué)方程式表示）

                                                                    。

②MnO₂在H₂O₂分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO₂加入酸化后的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解產(chǎn)生Mn²⁺，該反應(yīng)的離子方程式是                                                                    。