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下列變化能夠實現(xiàn)的是

①弱酸與鹽溶液反應生成強酸            ②兩種氧化物發(fā)生反應有氣體生成

③兩種酸的溶液充分反應后溶液呈中性    ④復分解反應中既沒有生成水，也沒有生成沉淀和氣體

A．①③               B．②④       C．①②④     D．①②③④

柳州的龍江河鉻污染事故再一次令人觸目驚心，環(huán)境保護刻不容緩。下列關于鉻的一種原子說法正確的是

A．與互為同素異形體

B．含有24個中子

C．與互為同位素，物理性質、化學性質均相同

D．中子數(shù)比電子數(shù)多4個

下列表示物質結構的化學用語正確的是

A．含7個中子的碳原子符號：¹²C

B．NaCl的電子式：?

C．氯原子的結構示意圖：

D．CSO的電子式：?

某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖3中每個“·”代表一種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是

A．離O點越遠的元素原子半徑越大

B．虛線相連的元素處于同一族

C．B元素是圖中金屬性最強的元素

D．A、B組成的化合物中可能含有共價鍵

X、Y、M、Z四種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，M是地殼中含量最多的元素。下列說法不正確的是

A．化合物YZ₃極易溶解于水

B．Z與M可以形成含有非極性鍵的化合物

C．12 g¹⁴X中含有中子的物質的量為8 mol

D．由上述四種元素組成的離子化合物受熱易分解

已知下列熱化學方程式，則③中的Q₃值為

Zn(s)+O₂（g）= ZnO (s)  △H= - Q₁ kJ• mol^-1    ①

Hg(l) +O₂（g）= HgO (s)  △H= -Q₂ kJ• mol^-1    ②

Zn(s) +HgO (s) = Hg(l)+ ZnO (s)    △H= -Q₃ kJ• mol^-1   ③

A．Q₂ -Q₁       B．Q₁ +Q₂             C．Q_1­- Q₂            D．-Q₁- Q₂

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族；X⁺與M^2—具有相同的電子層結構；離子半徑：Z^2—＞W(wǎng)^—；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是

A．X、M兩種元素只能形成X₂M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低

C．元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體

D．元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴ L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為____________；

⑵ Z、X兩元素按原子數(shù)目比2∶4構成分子則其結構式為____________。

⑶ 硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2 ~ 5周期元素單質分別與H₂反應生成l mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下：

a．+99．7 mol·L^－1   b．+29．7 mol·L^－1   c．－20．6 mol·L^－1   d．－241．8 kJ·mol^－1

其中表示生成1 mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

某研究小組利用下圖裝置探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液的反應。已知：1．0 mol·L^－1的Fe(NO₃)₃溶液的pH＝1

請回答：

（1）裝置A中反應的化學方程式是______________________________；

（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是_______________________________；

（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是________；

（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：

猜想1：SO₂與Fe^3＋、酸性條件下NO₃^－都反應；

猜想2：SO₂與Fe^3＋反應；

猜想3：在酸性條件下SO₂與NO₃^－反應；

①按猜想2，裝置B中反應的離子方程式是_________，證明該猜想正確應進一步確認生成了________；

②按猜想3，只需將裝置B中的Fe(NO₃)₃溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗。應選擇的試劑是________(填字母)。

a．0．1 mol·L^－1稀硝酸

b．1．5 mol·L^－1Fe(NO₃)₂溶液

c．6．0 mol·L^－1 NaNO₃和0．2 mol·L^－1鹽酸等體積混合的溶液

黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。

（1）冶煉銅的反應為8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是        （填元素符號）。

（2）上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO₂。下列處理方案合理的是           （填代號）。

a．高空排放      b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃   d．用濃硫酸吸收

（3）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃。方法為

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒。

據(jù)以上信息回答下列問題：

a．除去Al^3＋的離子方程式是         。

b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、碘水。所選試劑為               。證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為                     。