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用下圖所示的裝置制取、提純并收集表中的四種氣體，圖中a、b、c表示相應(yīng)儀器加入的試劑，未考慮尾氣處理的問題，其中可行的是（    ）

            氣體            a                        b                       C

A                      濃氨水             生石灰             堿石灰

B                         稀硝酸             銅片                 堿石灰

C                        濃鹽酸             濃硫酸             氯化鈣

D            SO₂               濃硫酸             銅片                 硅膠

已知X、M都是中學(xué)教材常見元素,下列對兩個離子反應(yīng)通式的推斷中,其中正確的是(    )

(甲) XO₃^n-+X^n- + H⁺ →X單質(zhì)+ H₂O(未配平);  (乙)M^m++mOH^-＝M(OH)_m↓

①若n=1,則XO₃^n-中X元素為+5價,X位于周期表第ⅤA族

②若n=2,則X最高價氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)

③若m=1,則M（NO₃）_m溶液和氨水互滴時的現(xiàn)象可能不同

④若m=2,則在空氣中蒸干、灼燒MSO₄溶液一定能得到MSO₄

⑤若m=3,則MCl₃與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)一定生成M（OH）_m

A．①③           B． ④⑤           C． ①②          D． ②③

某可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。達(dá)到平衡狀態(tài)時，如果升高溫度(其它條件不變)，則K值減小。下列說法正確的是(    )

A．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO₂(g)+SO₂(g) NO(g)+SO₃(g)   ΔH>0

B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡

C．一定條件下達(dá)到平衡時，縮小容器體積，增大體系壓強(qiáng)，氣體顏色加深

D．使用合適的催化劑可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)增大

X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質(zhì)子數(shù)之和與Y的質(zhì)子數(shù)相等，Z的電子層數(shù)是X的電子層數(shù)的2倍。A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D、E是兩種酸，F(xiàn)是一種單質(zhì)，反應(yīng)③④均在微生物作用下進(jìn)行，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：

（1）A的電子式為           。

（2）A和E反應(yīng)生成G，C與G中都含有            （填化學(xué)鍵的類型）。

（3）反應(yīng)③中如果轉(zhuǎn)移的電子為3 mol，則被氧化的A為          mol。

（4）科學(xué)家發(fā)明了使ZX₃直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑作電極，加入堿性電解質(zhì)溶液，往一極通入空氣，另一電極通入ZX₃并使之轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，試寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：                  。

（5）由Z、X兩元素形成的含10個電子的陽離子可和XSO₄^－形成一種鹽A，若往A的溶液中緩緩滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，則溶液中所含離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?u>                         。

某溫度下，將2mol A和2.8 mol B充入體積為2 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

aA（g）+B（g）2C（g）+ D（s） ，5 min后達(dá)到平衡。平衡時A為1.6mol，放出的熱量為Q。在t₀時刻，若從平衡體系中分離出四分之一的混合氣體，新平衡體系中c(A)為0.6mol／L。

（1） 5 min內(nèi)用B表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為                  。

（2）該溫度下，此可逆反應(yīng)的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為           。

（3）a的值為           。

（4）下列說法一定能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是           。

①單位時間里每生成1molB的同時消耗了2mol的C          ②D的物質(zhì)的量不再變化

③混合氣體的密度不再變化          ④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

⑤體系的壓強(qiáng)不再變化

（5）該溫度下，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，請?jiān)诳崭裰刑钊霟崃浚ê琎的表達(dá)式表示）

起始

n（A）/mol      起始

n（B）/mol      起始

n（C）/mol      起始

n（D）/mol      達(dá)到平衡時放出（或吸收）的熱量

0                          1.6                       8                          足量                           

SNCR－SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)(除去煙氣中的NO_x），其流程如下：

（1）反應(yīng)2NO＋2CO2CO₂＋N₂能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH      0（填“＞”或“＜”）。

（2）SNCR－SCR流程中發(fā)生的主要反應(yīng)有：

①4NO(g)＋4NH₃(g)＋O₂(g)4N₂(g)＋6H₂O(g)  ΔH＝－1627.2kJ•mol^－1；

②6NO(g)＋4NH₃(g)5N₂(g)＋6H₂O(g)  ΔH＝－1807.0 kJ•mol^－1；

③6NO₂(g)＋8NH₃(g)7N₂(g)＋12H₂O(g)  ΔH＝－2659.9 kJ•mol^－1；

反應(yīng)N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)的ΔH＝               kJ•mol^－1。

（3）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料電池，其原理見圖。

該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)為：                              

（4）可利用該電池處理工業(yè)廢水中含有的Cr₂O₇^2－，處理過程中用Fe作兩極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）₃沉淀來除去Cr₂O₇^2-。

①寫出電解過程中Cr₂O₇^2－被還原為Cr³⁺的離子方程式：                                      。

②該電池工作時每處理100L Cr₂O₇^2-濃度為0.002mol/L廢水，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣           L。

某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況及某些產(chǎn)物的性質(zhì)。

(Ⅰ)甲、乙兩同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取一定量的銅片和20 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時根據(jù)所學(xué)的知識認(rèn)為還有較多硫酸剩余。

（1）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                

可以證明有余酸的實(shí)驗(yàn)方案是_             (填字母)。

a．再加入適量NaNO₃固體B．再滴入BaCl₂溶液 C．再加入銀 D．再滴入Na₂CO₃溶液

（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)求余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是測定產(chǎn)生氣體的量。下列方案中不可行的是           (填字母)。

a．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管，反應(yīng)結(jié)束后再次稱量

b．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀溶液，再加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

c．用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)

d．用排飽和NaHSO₃溶液的方法測出其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)

（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)測定余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是：測定反應(yīng)后的混合液中Cu^2＋的量。在反應(yīng)后的溶液中加入足量Na₂S溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量為W g，測得反應(yīng)后溶液的體積為V mL。則剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度為               mol/L(用含W、V的代數(shù)式表示)。

(Ⅱ)丙同學(xué)探究SO₂與BaCl₂溶液能否反應(yīng)生成白色BaSO₃沉淀。

 丙同學(xué)先將產(chǎn)生的氣體通過盛有飽和NaHSO₃溶液的洗氣瓶，再緩緩?fù)ㄈ隑aCl₂溶液中，觀察到有少量白色沉淀生成，檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)沉淀全部不溶于稀鹽酸，該沉淀的生成表明SO₂具有           性。用一個離子方程式解釋生成此沉淀的原因                                              。

25℃時，電離平衡常數(shù)：

回答下列問題：

（1）pH相同的下列物質(zhì)的溶液：a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．CH₃COONa  d．NaHCO₃ e．Na₂C₄H₄O₆；物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是                   （填字母）。

（2）常溫下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液的pH=            （已知lg2=0.3）。

（3）常溫下，將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合，所得溶液中各種離子濃度關(guān)系正確的是          

A．c(Na⁺) ＞ c(ClO^－) ＞c(HCO₃^－) ＞c(OH^－)  

B．c(Na⁺) ＞ c(HCO₃^－) ＞c(ClO^－) ＞ c(H⁺)

C．c(Na⁺) =   c(HClO) +c(ClO^－)+ c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃)+ c(CO₃^2－)

D．c(Na⁺) + c(H⁺)=   c(ClO^－)+ c(HCO₃^－) + 2c(CO₃^2－)

E．c(HClO) + c(H⁺)+ c(H₂CO₃)=   c(OH^－) + c(CO₃^2－)

（4）寫出少量的CO₂通入NaClO溶液中的化學(xué)方程式                                    。

（5）0.1mol/L的酒石酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c（HC₄H₄O₆^－）+2 c（C₄H₄O₆^2－）=                                。（用準(zhǔn)確的數(shù)值表示）

海水中溶解和懸浮著大量的無機(jī)物和有機(jī)物，具有巨大的開發(fā)潛力，人類除了從海水中獲得食鹽和水外，還獲得大量的鉀、鎂、溴、碘等，以下說法正確的是（   ）

A．用有機(jī)溶劑可萃取海水中的溴、碘

B．海水中含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì)

C．常用電解氯化鈉和氯化鎂的水溶液來分別制得鈉和鎂

D．從海水中可以得到NaCl，NaCl可作為制造化肥的原料

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（   ）

A．7.8 gNa₂S固體和7.8 gNa₂O₂固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1 N_A

B．0.1mol·L^-1的NaHSO₄溶液中含有陽離子的物質(zhì)的量為0.2mol

C．常溫常壓下，氧原子總數(shù)為0.2N_A的SO₂和O₂的混合氣體，其體積約為2.24 L

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl₂與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2N_A