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下圖表示從固體混合物中分離X的兩種方案，請根據(jù)方案1和方案2指出下列說法中合理的是（   ）

A．可以選用方案1分離碳酸氫鈉的中含有的氯化銨

B．方案1中殘留物應(yīng)該具有受熱易揮發(fā)的性質(zhì)

C．方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D．方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO₂和Fe₂O₃混合物中的Fe₂O₃ 

將9.0 g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標準狀況下1.12L NO，剩余4.8 g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下1.12L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是（   ）

A．原混合物中銅和鐵各0.075mol

B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L^-1

C．第一次剩余4.8g金屬為銅和鐵

D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到標準狀況下1.12L NO

向含1 mol HCl和l mol MgSO₄­的混合溶液中加入1 mol/L的Ba(OH)₂溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)₂溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是（   ）

足量銅粉與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和 NO₂、N₂O₄、NO 的混合氣體，將這些氣體與1.68 L O₂（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu²⁺恰好沉淀完全，則消耗 NaOH溶液的體積是（   ）

A．60 mL          B．45 mL         C．30 mL           D．15 mL

有一瓶無色干燥的混合氣體，可能由HCl、NO、NO₂、CO₂、NH₃、H₂、O₂、Cl₂中的幾種混合而成，根據(jù)下列實驗現(xiàn)象：

①把混合氣體通過濃硫酸時，氣體體積明顯減��；②再通過堿石灰時，體積又明顯減��；③剩余氣體接觸空氣時，立即變?yōu)榧t棕色．則：

（1）混合氣體中一定存在                        ，

（2）一定不存在                                ，

（3）可能存在                                  。

近年來，許多專家對石灰氮重新進行了深入研究，這也使得石灰氮這一古老的肥料又煥發(fā)了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三種元素組成的鹽，其含鈣、氮的質(zhì)量分數(shù)分別為50%、35%。石灰氮完全水解后的產(chǎn)物是固體A和氣體B，其中B是制取氮肥的主要原料。固體A在高溫下分解生成D和氣體C。B的催化氧化產(chǎn)物為E和F，F(xiàn)繼續(xù)氧化后的產(chǎn)物G遇到E生成一種工業(yè)強酸。將G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亞硝酸的水溶液，該反應(yīng)可表示如下G+F+H₂O＝2HNO₂（已配平）。請回答下列問題：

（1）石灰氮的化學(xué)式為              。

（2）足量B和C與飽和氯化鈉溶液的反應(yīng)是化工生產(chǎn)中生產(chǎn)某種重要化工產(chǎn)品的重要反應(yīng)，試寫出其化學(xué)方程式                                       。

（3）亞硝酸（HNO₂）是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛幔�很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解。在酸性條件下，當(dāng)NaNO_2­與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應(yīng)，且I^— 被氧化為I₂時，含氮產(chǎn)物為         （填化學(xué)式）。要得到穩(wěn)定HNO_­2溶液，可以往冷凍的濃NaNO₂溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)中不適合使用是       （填序號）。

a、磷酸     b、二氧化碳       c、稀硫酸       d、二氧化硫     e、次氯酸

（4）工業(yè)廢水中的NO₂^— 可用鋁粉除去。已知此反應(yīng)體系中包含Al、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃、H₂O六種物質(zhì)。寫出上述反應(yīng)的離子方程式：                  。

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO₂的主要流程如下。

（1）Ⅰ、Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是          、           （填化學(xué)式）。

（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是                          。

（3）A的化學(xué)式是              ，裝置Ⅲ中A在            極區(qū)產(chǎn)生。

（4）ClO₂是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：

5NaClO₂ + 4HCl = 5NaCl + 4ClO₂↑ + 2H₂O。

① 該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是                 。

② 研究表明：若反應(yīng)開始時鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl₂的含量越大，運用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析其原因是                                       。

（5）NaClO₂變質(zhì)可分解為NaClO₃和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO₂試樣配成溶液，分別與足量FeSO₄溶液反應(yīng)時，消耗Fe²⁺的物質(zhì)的量相同，從電子守恒的角度解釋其原因是                     。

A+B→X+Y+H₂O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4。請回答：

（1）若Y是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的離子方程式是 _____________________________；將Y與等物的量的SO₂充分混合后通入品紅溶液，未見其褪色，原因是__________________________________________（請用化學(xué)方程式解釋說明）。

（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶

液為某濃酸，則反應(yīng)所得的氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為            。

（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，而且A可溶于X溶液中：

① A元素的元素符號為             ，則A與B的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是          。

② 若含a mol X的溶液溶解了一定量A后，此時溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X的物質(zhì)的量為         mol（用含a代數(shù)式表示）；為保證A與B充分反應(yīng)后最終所得的溶液中同時含有上述兩種金屬陽離子，則此時B與A的質(zhì)量比應(yīng)滿足的取值范圍是              。

某�；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng),設(shè)計了圖1、圖2所示裝置進行實驗。

（1）能說明有SO₂氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是                                  。

（2）圖2中導(dǎo)氣管e的主要作用為                                              。

（3）上述裝置中圖2中的NaOH溶液能吸收SO₂尾氣，防止污染，如將其更換為酸性KMnO₄溶液，同樣可以達到目的，試寫出酸性KMnO₄溶液與SO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                         。

（4）對比兩套實驗裝置，不難發(fā)現(xiàn)圖2裝置除了能更好的吸收有毒氣體SO₂防止其污染環(huán)境外，還有一個非常明顯的優(yōu)點，你認為是                                 。

（5）反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng)，待冷卻后用膠頭滴管吸取A試管中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：

Ⅰ：只含有Fe³⁺；   Ⅱ：只含有Fe²⁺；             Ⅲ：既有Fe³⁺又有Fe²⁺。

為確認溶液的成分，選用如下試劑：

A．稀HCl溶液      B．稀硫酸      C．KSCN溶液         D．酸性KMnO₄溶液

E．NaOH溶液       F．H₂O₂溶液

試完成下列相關(guān)的實驗探究：

下列關(guān)于有機物的敘述正確的是

A．棉花、羊毛、粘膠纖維均屬于天然纖維

B．乙烯和苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．淀粉和纖維素都能在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖

D．將銅片在酒精燈上加熱變黑后迅速插入乙醇溶液中，銅片恢復(fù)紅色且質(zhì)量減小