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下列說(shuō)法正確的是

A．在溫度不變時(shí)，水溶液中c(H^＋)和c(OH^－)不能同時(shí)增大

B．pH＝0的溶液是酸性最強(qiáng)的溶液

C．強(qiáng)酸的水溶液中不存在OH^－

D．某溫度下，純水中c(H^＋)＝2×10^－7mol·L^－1，其呈酸性

要除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃，不宜選用的試劑是

A.MgO        B.MgCO₃        C.NaOH         D.Mg(OH)₂

濃度均為0.1 mol·L^－1的下列溶液，其pH由小到大的排列順序是：①Na₂CO₃溶液；②NaHSO₄溶液；③NaCl溶液；④AlCl₃溶液

A．①＜②＜③＜④      B．①＜③＜④＜②

C．②＜④＜③＜①      D．④＜③＜②＜①

0.1mol/L的K₂S溶液中，有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的是

A.c(K⁺)+c(H⁺)=c(S^2－)+c(HS^－)+c(OH^－)

B.c(K⁺)+ c(S^2－) = 0.3mol/L

C.c(K⁺)=c(S^2－)+c(HS^－)+c(H₂S)

D.c(OH^－)=c(H⁺)+c(HS^－)+2c(H₂S)

全球海水中溴的藏量豐富，約占地球溴總藏量的99％，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg/L。其工業(yè)提取方法有：

（1）空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來(lái)，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)。該方法涉及到的反應(yīng)有：①          

                    （寫出離子方程式）；②Br₂+3CO₃^2—＝BrO₃^—+ 5Br^—+3CO₂↑；③BrO₃^—+ 5Br^—+6H^＋＝3Br₂+3H₂O。其中反應(yīng)②中氧化劑是          ；還原劑是        。

（2）空氣吹出SO₂吸收法。該方法基本同（1），只是將溴吹出后是用SO₂來(lái)吸收的，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，

然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。寫出溴與二氧化硫的離子反應(yīng)方程式：_                    。

（3）溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和溶劑中溶解度的不同的原理來(lái)進(jìn)行的。實(shí)驗(yàn)室中萃取用到的實(shí)驗(yàn)儀器名稱是            。下列可以用于海水中溴的萃取試劑的          。

①乙醇       ②四氯化碳      ③硝酸         ④裂化汽油

2SO₂(g)+O₂(g)＝2SO₃(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃(g)的ΔH= —99kJ·mol^-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中A、C分別表示                           、                          ，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱        （填“有”或“無(wú)”）影響。該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)               （填“升高”還是“降低”），△H            (填“變大”、“變小”或“不變”)，理由是                                                                        。

（2）圖中△H＝              KJ·mol^-1。

（1）已知常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b，回答下列問(wèn)題：

①若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=10，兩者等體積混合，則混合前c(CH₃COOH)    c(NaOH )（填“＜、＝或＞”，下同）；混合后溶液的pH    7。

②若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為                                    。（2）①現(xiàn)有25℃時(shí)等體積、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三種溶液，將它們分別與V₁ L、V₂ L、V₃ L等濃度的鹽酸混合，均恰好中和，則V₁、V₂、V₃的大小關(guān)系是             ；

②另有25℃，等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三種溶液，將它們分別與V₁ L、V₂ L、V₃ L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液均呈中性，則V₁、V₂、V₃的大小關(guān)系是                   ；③室溫下，若生成同濃度的NaCl與NH₄Cl溶液各1L，則溶液中離子總數(shù)N(NaCl)        N(NH₄Cl)。（填“＜、＝或＞”）

25℃時(shí)，將0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液。

（1）該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：

A___________________________________________________；

B____________________________________________________；

C___________________________________________________。

（2）溶液中共有______________種不同的粒子。

（3）在這些粒子中，濃度為0.01mol/L的是           ；濃度為0.002mol/L的是     。

（4）          和           兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01mol。

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答：下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

試回答下列問(wèn)題：

（1）若25＜t₁＜t₂，則α________1×10^－14（填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）25℃時(shí)，某HCl溶液中c(HCl)=1×10^－4 mol·L^－1，則該溶液的pH＝       ，此時(shí)c（H⁺）_H2O＝           mol/L。加水稀釋1000倍，則稀釋后溶液中pH____   _7（填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）t₂℃時(shí)，將pH＝11的氫氧化鈉鈉溶液V₁ L與pH＝1的稀硫酸V₂ L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH＝2，則V₁∶V₂=____________。

海洋是巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)。下面是海水化學(xué)資源綜合利用的部分流程圖：

回答：

（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過(guò)量的NaOH、BaCl₂、__    ___（填試劑化學(xué)式），然后__   ___（填操作名稱）。在溶液中再加適量        （填試劑），加熱蒸干溶液即得到精鹽。

（2）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬氯堿工業(yè)的生產(chǎn)原理電解飽和食鹽水。用玻璃棒蘸濃氨水檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量白煙。陽(yáng)極生成的氣體是      ，白煙的主要成分是      。

（3）制取MgCl₂的過(guò)程中涉及反應(yīng)：MgCl₂·6H₂OMgCl₂ + 6H₂O，該反應(yīng)要在HCl氣流中進(jìn)行，原因是                                             。

（4）苦鹵中通入Cl₂置換出Br₂，吹出后用SO₂吸收轉(zhuǎn)化為Br^－，反復(fù)多次，以達(dá)到富集溴的目的。由海水提溴過(guò)程中的反應(yīng)可得出Cl^－、SO₂、Br^－還原性由強(qiáng)到弱的順序是_________。