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已知在室溫時(shí)，Mg(OH)₂的溶度積K_sp＝5.6×10^－12 (mol/L)³，要使0.2mol/lMgSO₄溶液中的Mg²⁺沉淀較為完全[c(Mg²⁺)＜5.6×10^－6mol/L]，則應(yīng)向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH最小為多少？

下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是到

下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是

A．乙烯的比例模型

B．Na⁺的結(jié)構(gòu)示意圖

C．葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式C₆H₁₂O₆

D．CO₂的電子式

重水(D₂O)是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．氘(D)原子核外有1個(gè)電子

B．¹H與D互稱同位素

C．H₂O與D₂O互稱同素異形體

D．¹H₂¹⁸O與D₂¹⁶O的相對(duì)分子質(zhì)量相同

X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說(shuō)法正確的是

A．原子半徑由小到大的順序：X< Y < Z< W

B．Z的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

C．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)

D．室溫下，0.1 mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH > 1

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是

A. W^2-、X⁺        B. X⁺、 Y³⁺           C. Y³⁺、 Z^2-      D. X⁺、 Z^2-

下列敘述中，正確的是

A．1 mol 過(guò)氧化鈉中陰離子個(gè)數(shù)為2×6.02×10²³

B．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數(shù)目為6.02×10²³

C．28 g C¹⁶O與28 g C¹⁸O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14×6.02×10²³

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×10²³

①14Cu²⁺+5FeS₂+12H₂O ＝ 7Cu₂S + 5Fe²⁺ + 24H⁺+3SO₄^2-

②Mn²⁺ + S₂O₈^2- + H₂O— MnO₄^- +  SO₄^2- H⁺

對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)判斷正確的是：

A．①②反應(yīng)中SO₄^2—都是氧化產(chǎn)物 

B．兩個(gè)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目都是10mol

C．①反應(yīng)中的硫元素既被氧化又被還原

D．氧化性：MnO₄^—> S₂O₈^2—

下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是

A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B．圖b中，開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu?Zn合金的腐蝕速率減小

C．圖c中，接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D．圖d中，Zn-MnO₂干電池自放電腐蝕主要是由MnO₂的氧化作用引起的

人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能，用CO₂和H₂O制備化學(xué)原料．下圖是通過(guò)人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說(shuō)法不正確的是

A．該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程

B．催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O₂產(chǎn)生

C．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng)

D．催化劑b表面的反應(yīng)是CO₂＋2H^＋＋2e^－====HCOOH