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已知：CO₂(g) + 3H₂(g)  CH₃OH(g) + H₂O(g)  ΔH＝－49.0 kJ•mol^－1。一定條件下，向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是

A．10min后，升高溫度能使增大

B．反應達到平衡狀態(tài)時，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為75%

C．3 min時，用CO₂的濃度表示的正反應速率等于用CH₃OH的濃度表示的逆反應速率

D．從反應開始到平衡，H₂的平均反應速率υ(H₂)＝0.075 mol·L^－1•min^－1

在一個絕熱的密閉反應器中，只發(fā)生兩個反應：

a(g)＋b(g) 2c(g)；ΔH₁<0

x(g)＋3y(g) 2z(g)；ΔH₂＞0

進行相關操作且達到平衡后(忽略體積改變所作的功)，下列敘述錯誤的是

A. 等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變

B．等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大

C．等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高

D．等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變

NaHCO₃和Na₂O₂按1∶1的個數(shù)之比混合，在密閉容器中加熱使之充分反應，然后趁熱排出氣體物質(zhì)，容器內(nèi)殘留物的成分是

A．Na₂O₂和NaHCO₃                    B．NaHCO₃和Na₂CO₃

C．NaOH和Na₂CO₃                     D．只有Na₂CO₃

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是

A．①③⑤　　    　B．②③④           C．②④⑤      D．①④⑤

下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是

A                                      B                                              C                                      D

驗證化學能

轉(zhuǎn)化為電能      證明溫度

對平衡移動的影響   驗證鐵

發(fā)生析氫腐蝕  驗證AgCl

溶解度大于Ag₂S

欲探究某礦石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一種或幾種組成，探究過程如下圖所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)₃沉淀。

（1）Si在周期表中的位置是               。

（2）下列說法正確的是           。

a．酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃

b．原子半徑：O＜C＜Si＜Al

c．穩(wěn)定性：H₂O＞CH₄＞SiH₄

d．離子半徑：O^2－＜Al³⁺

（3）該礦石的組成是                ，濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是                                                            。

（4）該礦石和1 mol L^－1HNO₃反應的離子方程式                                  。

（5）工業(yè)上依據(jù)上述實驗原理處理該礦石，將反應池逸出的氣體與一定量的O₂混合循環(huán)通入反應池中，目的是                                                    ；若處理該礦石2.36×10³ kg，得到濾渣1.2×10³ kg，理論上至少需要1 mol L^－1 HNO₃的體積為        L。

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO₂(g)    ΔH = a kJ  mol^－1

（1）已知：

①Fe₂O₃(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)    ΔH₁ = + 489.0 kJ  mol^－1 

②C(石墨)+CO₂(g) = 2CO(g)             ΔH₂ = + 172.5 kJ  mol^－1

則a =          kJ  mol^－1。

（2）冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K =        ，溫度升高后，K值         （填“增大”、“不變”或“減小”）。

（3）在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡。

① 甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為         。

② 下列說法正確的是          （填字母）。

a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態(tài)

b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的

c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3

d．增加Fe₂O₃可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

①在a～c裝置中，能保護鐵的是         （填字母）。

②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是            （填名稱）。

下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是下表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。

已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關系（部分生成物和反應條件略去）

（1）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學式可能是                  ， C與X反應的離子方程式為                                                        。

（2）若E為氧化物，則A與水反應的化學方程式為                               。

①當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，則C的結構式為            ，表示X呈堿性的離子方程式為                                                     。

②當X為金屬單質(zhì)時，X與B的稀溶液反應生成C的離子方程式為                                                                          。

（3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應，生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，寫出該可逆反應的化學方程式                                。t℃時，在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的D和水蒸氣，一段時間后達到平衡，該溫度下反應的平衡常數(shù)K=1，D的轉(zhuǎn)化率為          。

工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是                                                             。

（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺，若要確認其中的Fe²⁺，應選用       （選填序號）。

a．KSCN溶液和氯水                   b．NaOH溶液

c．濃氨水                            d．酸性KMnO₄溶液

②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：

SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中SO₂的體積分數(shù)為            。

分析上述實驗中SO₂體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H₂和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。

（3）裝置B中試劑的作用是                                              。

（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是                                          （用化學方程式表示）。

（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于             （選填序號）。

a．A之前          b．A-B間          c．B-C間        d．C-D間

（6）如果氣體Y中含有，預計實驗現(xiàn)象應是                                   。

分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是（     ）

A．根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離的程度，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

B．石灰石、生石灰、熟石灰均屬于堿

C．根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體

D．Na₂O、MgO、Al₂O₃均屬于堿性氧化物