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有一未完成的離子方程式____＋XO₃^-＋6H^＋=3X₂＋3H₂O，據(jù)此判斷，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物 質的量之比為

A．1∶1        B．3∶1        C．5∶1       D．7∶1

能正確表示下列反應的離子方程式為

A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO₃^― + OH^― ＝ CO₃^2―＋ H₂O

B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO₂ + ClO^― + 2OH^― ＝ SO₄^2― ＋ Cl^― ＋H₂O

C．硫化鋇加入稀硫酸：BaS + 2H^＋＝ H₂S↑+ Ba²⁺

D．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO₃^2－+2H^＋＝H₂SiO₃↓

下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是 

選項        陳述Ⅰ                                   陳述Ⅱ

A              SO₂有漂白性                        SO₂可使溴水褪色

B              Si有導電性                           SiO₂可用于制光導纖維

C              濃硫酸有強氧化性              濃硫酸可用于干燥H₂和CO

D              Fe³⁺有氧化性                        FeCl₃溶液可用于溶解回收舊電路板中的銅

在由Fe、FeO、和Fe₂O₃組成的混合物中加入100 mL2 mol ·L^―1 的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標準狀況），此時溶液中無Fe³⁺離子，則下列判斷正確的是

A．混合物里3種物質反應時消耗鹽酸的物質的量濃度之比為1︰1︰3

B．反應后所得溶液中的Fe²⁺離子與Cl^-離子的物質的量濃度之比為2︰1

C．混合物里，F(xiàn)eO的物質的量無法確定，但Fe比Fe₂O₃的物質的量多

D．混合物里，F(xiàn)e₂O₃的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多

化學與數(shù)軸有密切的關系，將某些化學知識用數(shù)軸表示，可以收到直觀形象、簡明易記的良好效果。下列數(shù)軸表示的化學知識錯誤的是

A．分散系的分類

B．氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液后鋁元素的存在形式

C．常溫下，溶液的pH與其酸堿性的關系：

D．二氧化碳通入澄清的石灰水中反應的產(chǎn)物

將足量的CO₂不斷通入KOH、Ba（OH）₂、K[Al(OH)]₄ 的混合溶液中，生成沉淀與通入CO₂的體積的關系可表示為

X、Y、Z、W四種常見元素，其中X、Y、Z為短周期元素。有關信息如下表：

（1）W在周期表的位置為         ，W（OH）₂在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應的化學方程式為                       。

（2）X的簡單陰離子的結構示意圖為         ，X的最高價氧化物對應水化物的水溶液與Y的氧化物反應的離子方程式為                                      。

（3）Z的氧化物在通訊領域用來作              ，工業(yè)上制備Z的單質的化學反應方程式為                                     。鍺與Z是同一主族元素，門捷列夫曾預言了這一元素的存在，它用來制造半導體晶體管，最新研究表明：有機鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與NaOH 溶液反應但在有H₂O₂ 存在時可與NaOH 溶液反應生成鍺酸鹽，其方程式為                  。

（4）在50 mL l mol·L^-1的YX₃溶液中逐滴加入0.5 mol·L^-1的NaOH溶液，得到1.56 g沉淀，則加入NaOH溶液的體積最多為          mL。

A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH組成原電池，A作負極；F常溫下是氣體單質，各物質有以下的轉化關系（部分產(chǎn)物及條件略去）。

 請回答以下問題：

（1）寫出該原電池的總反應方程式_____________________。

（2）寫出②的化學方程_________________。

（3）常溫時pH=12的C溶液中，溶質的陽離子與溶質的陰離子濃度之差為         。（寫出計算式）

（4）若③中J的氧化物為磁性氧化物，且每生成1mol J放出Q kJ的熱量，請寫出A→J反應的熱化學方程式                                               。

我國目前使用碘酸鉀作為食用鹽中碘強化劑。并規(guī)定，食用鹽碘含量的平均水平（以碘元素計）為20 mg/kg ~ 30 mg/kg。

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，請配平化學方程式。

       KIO₃＋      KI＋      H₂SO₄＝      K₂SO₄＋      I₂＋     H₂O

反應中有1.5mol I₂生成時轉移電子數(shù)是             。

（2）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2 I^－＋S₄O₆^2－，某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a.準確稱取20 .0g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10^－3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反應完全。

①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                                          。

②根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是        mg/kg。（保留一位小數(shù)）

利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe₃O₄膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程如下：

已知：Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似。請回答下列問題：

（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮可以去除油污，還可以____________________。

（2）調節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)₂沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是_____→洗滌→_____。

（3）由溶液B制得Fe₃O₄膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N₂，其原因是________________。

（4）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產(chǎn)物Fe₃O₄中的二價鐵含量。請寫出酸性條件下K₂Cr₂O₇與Fe²⁺反應的離子方程式               （K₂Cr₂O₇被還原為Cr³⁺）。

（5）若需配制濃度為0.01000 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇標準溶液250mL，應準確稱取K₂Cr₂O₇    g（保留四位有效數(shù)字，已知M(K₂Cr₂O₇)=294.0 g·mol^-1）。配制該標準溶液時，下列儀器一定不要用到的有             （用編號表示）。

①電子天平  ②燒杯  ③量筒 ④玻璃棒 ⑤250 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦托盤天平

（6）若配制K₂Cr₂O₇標準溶液時，俯視刻度線，則測定結果_______（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）；滴定操作中，若滴定前裝有K₂Cr₂O₇標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則滴定結果將________。