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某興趣小組設(shè)計(jì)如下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ、探究大氣污染物SO₂的性質(zhì)

（1）為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，能否用上圖A₂代替A₁裝置         （填“能”或“否”）。

（2）B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO₂的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為         ，C中反應(yīng)的離子方程式為               ，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為             。

Ⅱ、探究銅片與濃H₂SO₄反應(yīng)的產(chǎn)物

實(shí)驗(yàn)結(jié)束，發(fā)現(xiàn)在銅片表面附著黑色固體。查閱資料得知：此黑色固體可能含有CuO、CuS、Cu₂S。常溫下CuS和Cu₂S都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒都轉(zhuǎn)化為Cu₂O和SO₂。該小組同學(xué)收集一定量黑色固體，按如下實(shí)驗(yàn)方案探究其成分：

（3）步驟Ⅱ中檢驗(yàn)濾渣洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是_____________________________。

（4）黑色固體的成分是________________。

Ⅲ、尾氣處理

用氨水吸收尾氣中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等陰離子。

（5）氨水吸收過量SO₂的反應(yīng)的離子方程式為                              。

（6）已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO₂也易溶于水�，F(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2 mol/L鹽酸、2 mol/LHNO₃、1 mol/LBaCl₂溶液、l mol/LBa(OH)₂溶液、品紅溶液、蒸餾水。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“吸收液”中存在SO₃^2-、HSO₃^-，完成下表的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：

鈉著火燃燒時(shí)，可用下列哪種物質(zhì)滅火

①泡沫滅火器  ②干粉滅火器  ③水  ④沙土

A．①②          B．④         C．②③          D．①②③

氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO₄溶液和“另一種反應(yīng)物”在40℃~50℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)的推斷中錯(cuò)誤的是   

A．“另一種反應(yīng)物”一定具有還原性

B．CuH既可做氧化劑也可做還原劑

C．CuH+Cl₂=CuCl+HCl（燃燒）

D．CuH+HCl=CuCl+H₂↑（常溫）

下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是

A．pH＝1的無色溶液：Na⁺、Cu²⁺、NO₃^－、SO₄^2－

B．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：K⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、Cl^－

C．水電離出的c(H⁺)＝10^－12mol/L的溶液：Ba²⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－

D．能溶解Al(OH)₃­固體的溶液：K⁺、Na⁺、HCO₃^－、NO₃^－

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．分子數(shù)為N_A的CO、混合氣體體積約為22．4L，質(zhì)量為28g

B．常溫常壓下,92g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為4N_A

C．常溫常壓下，7．0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為2N_A

D．78g固體與H₂O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

，能實(shí)現(xiàn)上述物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素

A．硅         B．硫         C．銅          D．鐵

FeCl₃溶液、Fe（OH）₃膠體共同具備的性質(zhì)是

A．都呈透明的紅褐色

B．分散質(zhì)顆粒直徑相同

C．都比較穩(wěn)定，密封保存一段時(shí)間都不會(huì)產(chǎn)生沉淀

D．都能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

同溫同壓下，等容積的兩容器內(nèi)分別充滿¹⁴N¹⁸O和¹³C¹⁸O氣體。下列說法正確的是

A．所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同           B．含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)

C．含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)           D．含有相同數(shù)目的中子、原子和分子

有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140mL 5.0mol·L^－１ 鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025mol Cl₂，恰好使其中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e³⁺，則該樣品可能的化學(xué)式為

A．Fe₂O₃          B．Fe₃O₄          C．Fe₄O₅         D．Fe₅O₇

已知氧化還原反應(yīng)反應(yīng) K₂Cr₂O₇ + 14HCl== 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂+ 7H₂O     

關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是    

①氧化劑是K₂Cr₂O₇　                 ②還原性：Cl^－>Cr³⁺　

③每生成1mol Cl₂，電子轉(zhuǎn)移為6mol　  ④CrCl₃是氧化產(chǎn)物　

A．①②        B．①②④       C．①③④         D．①③