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X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為：r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序數(shù)之和為16。A、B、C為常見的化合物，X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生右圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是(     )

A．X元素位于ⅥA                      B．A不能溶解于B中

C．A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)       D．B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)

如圖為用惰性電極電解CuCl₂溶液并驗(yàn)證其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置，則下列說法不正確的是(     )

A．電源a極為負(fù)極

B．KI—淀粉溶液會變藍(lán)色

C．若加入適量CuCl₂可使電解后的溶液恢復(fù)原狀態(tài)

D．電極Ⅰ上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu－2e^－=Cu^2＋

如圖所示是298 K時(shí)N₂與H₂反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是(　  　)

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂＋3H₂2NH₃　ΔH＝－92 kJ/mol

B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變

D．在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N₂和3 mol H₂反應(yīng)后放出的熱量為Q₁ kJ，若通入2 mol N₂和6 mol H₂反應(yīng)后放出的熱量為Q₂ kJ，則184＞Q₂＞2Q₁

已知：①H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)；ΔH₁；②2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH₂。其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的量，則下列判斷正確的是(　  　)

A．ΔH₁增大，ΔH₂減小          B．ΔH₁增大，ΔH₂增大

C．ΔH₁減小，ΔH₂減小          D．ΔH₁不變，ΔH₂不變

在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO₂，發(fā)生如下反應(yīng)：

2NO₂(g)N₂O₄(g)；△H＜0。達(dá)平衡后再向容器中充入amolNO₂，再次達(dá)到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是(     )

A．平均相對分子質(zhì)量增大            B．NO₂的轉(zhuǎn)化率提高

C．NO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大              D．反應(yīng)放出的總熱量大于原來的2倍

按如圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示(　　  )

①c(Ag^＋)  �、赾(AgNO₃)  �、踑棒的質(zhì)量  　④b棒的質(zhì)量  �、萑芤旱膒H

A．①③            B．③④           C．①②⑤            D．①②④

某興趣小組為探究外界條件對可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：恒溫條件下，往一個(gè)容積為10 L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測得容器中各物質(zhì)的濃度為Ⅰ。然后改變不同條件做了另三組實(shí)驗(yàn)，重新達(dá)到平衡時(shí)容器中各成分的濃度分別為Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。

針對上述系列實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是(　　  )

A．由Ⅰ中數(shù)據(jù)可計(jì)算出該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝20mol^－1·L

B．Ⅱ可能是通過增大C的濃度實(shí)現(xiàn)的

C．若Ⅲ只是升高溫度，則與Ⅰ比較，可以判斷出正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D．第Ⅳ組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的得出，只能通過壓縮容器的體積才可以實(shí)現(xiàn)

（1）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中：

①ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)__________。

②第三周期元素的最高正價(jià)__________。

③F^－、Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋的離子半徑__________。

（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N^－、Z^＋、X^＋離子的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：

①化合物XN的化學(xué)式為________。

②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液均呈堿性，組成元素的原子數(shù)目之比均為1∶1∶1，B是家庭“84”消毒液的有效成份。則化合物A中的化學(xué)鍵類型為__________，B的化學(xué)式為            。

③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為                              。

(12分)

Ⅰ．短周期元素組成的單質(zhì)X₂、Y，標(biāo)準(zhǔn)狀況下X₂的密度為3.17g·L^－1；常溫下，Y為淺黃色固體。Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈淺紫色(透過鈷玻璃)；0.1mol·L^－1 Z的水溶液pH=13。X₂、Y 和Z之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他無關(guān)物質(zhì)已略去)

（1）寫出常溫下單質(zhì)X₂與Z反應(yīng)的離子方程式                                   

（2）已知C能與硫酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體

    ①D的化學(xué)式是          ；D的水溶液pH＞7，原因是(用離子方程式表示)                   

②將20mL 0.5mol·L^－1 C溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L^－1 KMnO₄溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪為無色。寫出反應(yīng)的離子方程式                                  

Ⅱ．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素．

某種金屬元素的單質(zhì)G，可以發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化：

其中化合物M是一種白色膠狀沉淀；K的溶液與過量B的某種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________；一種新型無機(jī)非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學(xué)式為         。

（1）R⁺與S^2–所含電子數(shù)相同，則R元素的原子序數(shù)為           

（2）一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀，正極上的反應(yīng)為：O₂ + 4e^– + 4H⁺  = 2H₂O，檢測有酒精時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H⁺向      極移動，該電池負(fù)極上的反應(yīng)為：                                       

（3）X、Y、Z、M、G五種分屬三個(gè)短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素A；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子。

回答下列問題：

①用化學(xué)符號表示核素A：                   ；

②上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是          (寫化學(xué)式)，寫出該物質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：                                 ；

③X₂M的電子式為        ；

④ZG用途廣泛，下列說法正確的是：                                 。

A、作調(diào)味劑        B、用于食物防腐        C、用于氯堿工業(yè)      D、用于醫(yī)療