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 “富煤、貧油、少氣”是我國能源發(fā)展面臨的現(xiàn)狀。隨著能源的日益緊張，發(fā)展“煤化工”對我國能源結(jié)構(gòu)的調(diào)整具有重要意義。下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈之一。

   “潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出熱值很高的煤炭合成氣，其主要成分是CO和H₂。CO和H₂可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。

（1）已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)             ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^–1           ①

C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)       ΔH₂＝＋131.3 kJ·mol^–1           ②

則反應(yīng)CO(g)+H₂(g) +O₂(g)= H₂O(g)+CO₂(g)，ΔH= _________kJ·mol^–1。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L的煤炭合成氣(設(shè)全部為CO和H₂)與氧氣完全反應(yīng)生成CO₂和H₂O，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移______mole^－。

（2）在一恒容的密閉容器中，由CO和H₂合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)

①下列情形能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______

a．體系壓強(qiáng)保持不變

b．密閉容器中CO、H₂、CH₃OH(g)3種氣體共存

c．CH₃OH與H₂物質(zhì)的量之比為1:2

d．每消耗1 mol CO的同時(shí)生成2molH₂

②CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)_____(填“前者”、“后者”或“一樣”)大； 達(dá)到A、C兩點(diǎn)的平衡狀態(tài)所需的時(shí)間t_A       t_C(填“大于”、“小于”或“等于”)。

在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是_____________(答出兩點(diǎn)即可)。

（3）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣(CO、H₂)作負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO₂的混合氣體為正極燃?xì)�，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO + H₂－4e^－ + 2CO₃^2－= 3CO₂+H₂O；則該電池的正極反應(yīng)式為____________。

“化學(xué)是一門中心學(xué)科，與社會、生活有密切的關(guān)系”。下列敘述中正確的是

A．液化石油氣的主要成分是甲烷

B．不銹鋼餐具和目前流通的硬幣都屬于合金

C．醫(yī)院給病人做X光透視時(shí)，常給病人服用“鋇餐”，其主要成分是碳酸鋇

D．制作航天服的聚酯纖維和用于通訊光纜的光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料

中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl₄和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對此有下列一些理解，其中錯誤的是

A、金剛石屬于金屬單質(zhì)              B、制造過程中元素種類沒有改變

C、CCl₄是一種化合物                D、這個反應(yīng)是置換反應(yīng)

下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確的是

課堂學(xué)習(xí)中，同學(xué)們利用鋁條、鋅片、銅片、導(dǎo)線、電流計(jì)、橙汁、燒杯等用品探究原電池的組成。下列結(jié)論錯誤的是

A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置

B．原電池由電極、電解質(zhì)溶液和導(dǎo)線等組成

C．圖中a極為鋁條、b極為鋅片時(shí)，導(dǎo)線中會產(chǎn)生電流

D．圖中a極為鋅片、b極為銅片時(shí)，電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片

下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L¹⁶O₂和1.12 L¹⁸O₂均含有0．1N_A個氧原子

B．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

C．能使甲基橙顯紅色的溶液中大量存在：Mg^2＋、Fe^2＋、Cl^—、NO^—₃

D．從C（石墨）=C（金剛石）；ΔH＝+1．9 kJ·mol^－1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定

根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是

A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H₂O和O₂

B．第②組反應(yīng)中Cl₂與FeBr₂的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl₂，轉(zhuǎn)移電子2 mol

D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO₄^->Cl₂>Fe^3＋>Br₂

關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是

A．c(NH₄⁺)：③＞①

B．水電離出的c(H⁺)：②＞①

C．①和②等體積混合后的溶液：c(H⁺)＝c(OH^—)+c(NH₃·H₂O)

D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH₄⁺)＞c(Cl^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

氮可形成多種氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。已知NO₂和N₂O₄的結(jié)構(gòu)式分別是和。實(shí)驗(yàn)測得N－N鍵鍵能為167kJ·mol^－1， NO₂中氮氧鍵的平均鍵能為466 kJ·mol^－1，N₂O₄中氮氧鍵的平均鍵能為438.5 kJ·mol^－1。

（1）寫出N₂O₄轉(zhuǎn)化為NO₂的熱化學(xué)方程式：                             

（2）對反應(yīng)N₂O₄(g)2NO₂(g)，在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是            

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

B．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C

C．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

（3）在100℃時(shí)，將0.40mol的NO₂氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20 s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為        

②n₃      n₄（填“>”、“<”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為              ，升高溫度后，反應(yīng)2NO₂N₂O₄的平衡常數(shù)K將       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③若在相同情況下最初向該容器充入的是N₂O₄氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N₂O₄的起始濃度是_____________mol·L^－1。

從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝的流程如下：

請回答下列問題：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Al³⁺的方程式為____________________________.

（2）流程乙加入燒堿后生成SiO₃^2—的離子方程式為______________________.

（3）驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e³⁺，可取少量濾液并加入________（填試劑名稱）。

（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是____________(填化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途____________

（5）已知298K時(shí)，Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)K_SP=5.6×10^—12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平衡，測得PH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg²⁺)=__________________.