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Ⅰ、已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去�，F(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl．Cl₂．H₂SO₄．H₂O．KMnO₄．MnSO₄．K₂SO₄七種物質(zhì)：

（1）該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是　　　　　　。

（2）寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式：　　　　　　　　　　　

（3）上述反應(yīng)中，氧化劑是　　　，1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到 　　　mol電子。

Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉，并進(jìn)行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定

（1）裝置④中的x試劑為         。

（2）裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生。改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是         

_________________________。

（3）測(cè)定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.1000 mol·L^－1 KI溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn)。反應(yīng)原理為：

3ClO^－+ I^－ =  3Cl^－+ IO₃^－    IO₃^－ + 5I^－ + 3H₂O  =  6OH^－ + 3I₂              

實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示。

該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。若滴定過(guò)程中未充分振蕩溶液局部變淺藍(lán)色時(shí)就停止滴定，則測(cè)定結(jié)果將          （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：

①若G為紅棕色固體，反應(yīng)C＋GB＋H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；

②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E＋I(xiàn)2F＋D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。回答問(wèn)題：

（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；

（2）3.2 g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少所需銅粉的質(zhì)量為        

（3）C與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________，

（4）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是___________________________________

有關(guān)FeSO₄的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去)。

已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

②Y是紅棕色的化合物。

（1）氣體X的成分是_______________(填化學(xué)式)，寫出通入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式______________________________。

（2）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型屬于________(填序號(hào))。

a．分解反應(yīng)     b．復(fù)分解反應(yīng)     c．置換反應(yīng)     d．化合反應(yīng)     e．氧化還原反應(yīng)

（3）溶液2中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是_____________________________

（4）若經(jīng)反應(yīng)Ⅰ得到16 g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol·L^－1 NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)Ⅳ中生成FeSO₄的離子方程式是_________________

隨著社會(huì)的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問(wèn)題，下列說(shuō)法不正確的是（    ）

A．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染

B．對(duì)廢舊電池進(jìn)行回收處理主要是為了防止重金屬污染水源和土壤

C．采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)將汽車尾氣中的NOx和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體

D．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10^－6m的細(xì)顆粒物，它們分散在空氣中形成的混合物具有丁達(dá)爾效應(yīng)

下列說(shuō)法不正確的是（    ）

A．漂白粉長(zhǎng)時(shí)間露置空氣中會(huì)變質(zhì)失效

B．澄清石灰水可用來(lái)鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液

C．高溫下SiO₂能與Na₂CO₃反應(yīng)放出CO₂，但不能說(shuō)明H₂SiO₃的酸性強(qiáng)于H₂CO₃

D．金屬的化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)相同，但電化學(xué)腐蝕伴有電流產(chǎn)生

新型納米材料MFe₂O_x (3＜x＜4)中M表示+2價(jià)的金屬元素，在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生變化。常溫下，MFe₂O_x能使工業(yè)廢氣中的SO₂轉(zhuǎn)化為S，流程如下：

則下列判斷正確的是（    ）

A．MFe₂O_x是氧化劑               B．SO₂是該反應(yīng)的催化劑

C．x<y                         D．MFe₂O_y是還原產(chǎn)物

下列說(shuō)法正確的是（其中N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)）（     ）

A．常溫常壓下，0.1mol ²H₂¹⁶O中含中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為N_A

B．比黃金還貴的¹⁸O₂和普通的¹⁶O₂是兩種不同的核素

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl₂溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A

D．1L2mol·L^-1的Al(NO₃)₃溶液中含Al³⁺個(gè)數(shù)為2N_A

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（     ）

A．c(H^＋)/c(OH^－)=1×10¹⁴的溶液：Ca^2＋、Na^＋、HCO₃^－、NO₃^－

B．1.0 mol·L^－1KNO₃溶液：H^＋、Fe^2＋、Cl^－、SO₄^2－

C．含有0.1 mol·L^-1 Ca^2＋溶液：Na^＋、K^＋、CO₃^2－、Cl^－

D．澄清透明的溶液：Na^＋、K^＋、MnO₄^－、[Al(OH)₄]^－

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是   （  ）

A．常溫下濃硫酸與鋁不發(fā)生反應(yīng)，可在常溫下用鋁制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸

B．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器

C．二氧化氯具有氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒

D．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

以下關(guān)于物質(zhì)元素組成的說(shuō)法正確的是（    ）

A．堿都含氫元素        B．酸都含氧元素

C．鹽都含金屬元素      D．有機(jī)物都含碳、氫、氧元素