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已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為K_W。該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（    ）

A．a(chǎn) = b

B．混合溶液的pH = 7

C．混合溶液中，c(H^＋) = mol/L

D．混合溶液中，c(H^＋) + c(B^－) = c(OH^－) + c(A^－)

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如右圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8

B．元素Y、W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，前者比后者差

C．離子Y^2－和Z^3＋的離子半徑，后者比前者大

D．元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性比Q的強(qiáng)

按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是(　　)

A．若A為濃鹽酸，B為MnO₂，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色。

B．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛澄清石灰水，則C中溶液變渾濁。

C．實(shí)驗(yàn)儀器D主要起到洗氣的作用。

D．若A為濃氨水，B為生石灰，C中AlCl₃溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解。

恒溫、恒容的條件下對于N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＜0的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為(　  )

A．?dāng)嚅_一個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵生成

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的壓強(qiáng)不變

D．N₂、H₂、NH₃分子數(shù)之比為1：3 ：2的狀態(tài)

下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（    ）

        操作和現(xiàn)象                                                                                      結(jié)論

A     向NaCl溶液中先滴加少量AgNO₃溶液，后滴加少量NaI溶液，先有白色沉淀，后變成黃色沉淀 說明Ksp(AgI)＜Ksp (AgCl)

B     將SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，紫色褪去                             說明SO₂具有漂白性

C     向FeCl₃和CuCl₂混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出   說明氧化性:Cu²⁺＞Fe³⁺

D     向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成         該溶液中一定含有Ag⁺

在25℃時(shí)，在濃度為1 mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂的溶液中，測得其c(NH₄⁺)分別為a、b、c(單位為mol·L^-1)下列判斷正確的是（  )

A．a(chǎn)＞b＞c    B．b＞a＞c      C．c＞b＞a       D．c＞a＞b

中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)A在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A+B→E+F+H₂O（未配平）

（1）若A為小蘇打，F(xiàn)為氣體。該反應(yīng)的離子方程式為             。

（2）若A為紫紅色金屬單質(zhì)，氣體F是由兩種位于同一主族的短周期元素組成。則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

（3）若A是磁鐵礦的主要成分，B是鹽酸。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為             。

（4）若A為黃氯色氣體單質(zhì)，F(xiàn)的堿性溶液吸收廢氣中SO₂的離子方程式為         。

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B，C形成電子總數(shù)為10的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)為18的氣體分子。請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實(shí)際元素符號無關(guān)）；

（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是           （填元素符號），B元素在元素周期表中的位置           。

（2）D與E可形成化合物D₂E，該化合物的電子式為           。

（3）A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與碳反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為           ________________________________。

（4）比較E、F氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：    >    （用分子式表示）。

（5）請寫出：CH₃OH和O₂與KOH溶液組成的燃料電池總反應(yīng)式：                            。

實(shí)驗(yàn)室中，用如下圖所示裝置及所給藥品（圖中部分夾持儀器已略去）探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng)，并測定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。已知SO₃熔點(diǎn)為16．8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收，且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO₂。

（1）已知0．5molSO₂被O₂氧化成氣態(tài)SO₃，放出49．15 kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                                         。

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�請從上面右圖中選擇Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處合適的裝置，將其序號填入空格中：裝置Ⅰ           ，裝置Ⅱ           ，裝置Ⅲ           。

（3）開始進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是                              。

（4）加熱硬質(zhì)玻璃管時(shí)，若不斷升高溫度，SO₂的轉(zhuǎn)化率會            （填“增大”、“不變”或“減小”）。

（5）停止通入SO₂，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法是                                                            。

（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置Ⅱ增加的質(zhì)量為b g ,裝置Ⅲ增加的質(zhì)量為a g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是             （用含字母的代數(shù)表示）。

A、B、X、Y、Z、W六種短周期主族元素，A是地殼中含量最多的金屬元素，短周期主族元素中B的原子半徑最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。請回答下列問題：

（1）W的最高價(jià)氧化物化學(xué)式是                 ；Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為       。

（2）A、B各自最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。

（3） AW₃可用于凈水，其原理是              。（請用離子方程式表示）

（4）工業(yè)合成X的簡單氣態(tài)氫化物是放熱反應(yīng)。下列措施中既能提高反應(yīng)速率，又能提高原料轉(zhuǎn)化率的是___               _。

a．升高溫度

b．加入催化劑

c．將X的簡單氣態(tài)氫化物及時(shí)移離

d．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24L X的簡單氣態(tài)氫化物被100 mL l mol L^－1X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是（用離子符號表示）                                。

（6）WY₂在殺菌消毒的同時(shí)，可將劇毒氰化物氧化成兩種無毒氣體而除去，寫出用WY₂（沸點(diǎn)9.9℃）氧化除去CN^－的離子方程式___                 _。