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下列實驗中金屬或金屬氧化物可以完全溶解的是

A．常溫下將64g銅片投入過量濃硫酸中

B．向100．0mL 3．00mol/L的稀硝酸中加入5．6g鐵

C．1 mol MnO₂粉末與含4molHCl的濃鹽酸共熱

D．常溫下1 mol鋁片投入20．0mL 18．40mol/L硫酸中

已知I₂+SO₃^2—+H₂O==2I^—+SO₄^2—+2H⁺。某無色溶液中可能含有I^－、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2－，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關于溶液的判斷正確的是

①肯定不含I^－      ②肯定不含Cu²⁺      ③肯定含有SO₃^2－     ④可能含有I^－

A．②③④         B．①②③          C．①③        D．①②

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示， 其中R單質在暗處與H₂劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是

A．非金屬性：Z<T<X   

B．R與Q的電子數相差26

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<Q

D．最高價氧化物的水化物的酸性： X > T

下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是

                    A                                 B                                 C                                 D

Y                  CO₂                             Fe₃O₄                         C₂H₅OH                      FeCl₃

W                MgO                           Al₂O₃                          C₂H₅ONa                    CuCl₂

下列物質中，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是

①NaHCO₃      ② Al(OH)₃      ③    Al₂O₃     ④ (NH₄)₂SO₃      ⑤Al

A．①②        B．②③⑤     C．①②④⑤       D．全部

有一未完成的離子方程式____＋XO₃^-＋6H^＋=3X₂＋3H₂O，據此判斷，氧化產物和還原產物的物質的量之比為

A．1∶1        B．3∶1        C．5∶1       D．7∶1

能正確表示下列反應的離子方程式為

A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO₃^― + OH^― ＝ CO₃^2―＋ H₂O

B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO₂ + ClO^― + 2OH^―＝ SO₄^2―＋Cl^―＋H₂O

C．硫化鋇加入稀硫酸：BaS + 2H^＋＝ H₂S↑+ Ba²⁺

D．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO₃^2－+2H^＋＝H₂SiO₃↓

下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是 

選項        陳述Ⅰ                                   陳述Ⅱ

A              SO₂有漂白性                        SO₂可使溴水褪色

B              Si有導電性                           SiO₂可用于制光導纖維

C              濃硫酸有強氧化性              濃硫酸可用于干燥H₂和CO

D              Fe³⁺有氧化性                        FeCl₃溶液可用于溶解回收舊電路板中的銅

含某元素的物質間能實現(xiàn)如下直接轉化，該元素是

A．碳      B．氮         C．硫         D．鈉

下列各離子組在溶液中能共存且通入括號中相應氣體后，仍能大量存在的是   

A．Na⁺、Ba²⁺、HSO₃^-、I^-  （氯氣）  

B．Ca²⁺、NO₃^-、Na⁺、Cl^-（二氧化硫） 

C．Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^- （氨氣）

D．Na⁺、K⁺、HCO₃^-、Cl^-（二氧化碳）