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X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。有關(guān)信息如下表:

（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式____________。

（2）已知₃₇Rb和₅₃I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族。下列有關(guān)說法正確的是____________（填序號(hào)）。

A．原子半徑：Rb＞I

B．RbM中含有共價(jià)鍵

C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M＞I

D．Rb、Q、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)

（3）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40 Ｌ該無色氣體與15 Ｌ氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時(shí)生成兩種鹽。請寫出該反應(yīng)的離子方程式                  。

非金屬單質(zhì)A，經(jīng)如下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為常見強(qiáng)酸

請回答下列問題：

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體

①D的化學(xué)式是           

②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了       而污染了環(huán)境

（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體。①A和C的化學(xué)式分別是：A         ；C      

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式           

（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：

SO₂+V₂O₅SO₃+ V₂O₄

4VOSO₄+O₂2V₂O₅+4SO₃。

該反應(yīng)的催化劑是         （寫化學(xué)式）

（2） 550 ℃時(shí)，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。將2．0 mol SO₂和1．0 mol O₂置于5 Ｌ密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0．10 M Pa。試計(jì)算反應(yīng)2SO₃2SO₂+O₂ 在550 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K=      。

（3）550 ℃時(shí)，將2．0 mol SO₂和1．0 mol O₂置于5 Ｌ密閉容器中，反應(yīng) 達(dá)平衡后，下列措施中能使n(SO₃)/n(SO₂)增大的是       

A．升高溫度                  

B．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大

C．再充入2 mol SO₂和1 mol O₂ 

D．再充入1 mol SO₂和1 mol O₂

（4）維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂＋O₂2SO₃，有兩只密閉容器A和B。A容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。

試填寫下列空格：

A容器達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間比B容器__________（填：“短或長”）；平衡時(shí)A容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率比B容器_______（填：“大或小”）；達(dá)到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，A容器的混合氣體中SO₃的體積分?jǐn)?shù)_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO₃的體積分?jǐn)?shù)_________。

PCl₃可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：

（一）制備：RU 圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCl₃的裝置（部分儀器已省略）

（1）儀器乙的名稱____________。

（2）實(shí)驗(yàn)室用漂白粉加濃鹽酸制備Cl₂的化學(xué)方程式：_______________________ 。

（3）堿石灰的作用是____________________。

（4）向儀器甲中通入干燥Cl₂之前，應(yīng)先通入一 段時(shí)間的CO₂，其目的是____________________。

（二）提純：

（5）粗產(chǎn)品中常含有POCl₃、PCl₅等。加入黃磷加熱除去PCl₅后，通過_________________（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），即可得到PCl₃的純品。

（三）分析：

測定產(chǎn)品中PCl₃純度的方法如下：迅速稱取4．200 g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25．00mL加入過量的0．1000 mol/L 20．00  mL 碘溶液，充分反應(yīng)后再用0．1000 mol/L  Na₂S₂O₃溶液滴定過量的碘，終點(diǎn)時(shí)消耗10．00  mL Na₂S₂O₃溶液。

已知：H₃PO₃+H₂O+I₂=H₃PO₄+2HI；I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆；假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)。

（6）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________ 。若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則PCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(偏大、偏小、或無影響)

下面是C₆₀、金剛石和二氧化碳的分子模型。

請回答下列問題：

（1）硅與碳同主族，寫出硅原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式：_________________

（2）從晶體類型來看，C₆₀屬于_________晶體。

（3）二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似，即二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個(gè)O原子。觀察圖乙中金剛石的結(jié)構(gòu)，分析二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，Si、O原子形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是__________________________；晶體硅中硅原子與共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為            

（4）圖丙是二氧化碳的晶胞模型，圖中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14個(gè)。實(shí)際上一個(gè)二氧化碳晶胞中含有________個(gè)二氧化碳分子，二氧化碳分子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為                 。

（5）有機(jī)化合物中碳原子的成鍵方式有多種，這也是有機(jī)化合物種類繁多的原因之一。丙烷分子中2號(hào)碳原子的雜化方式是_______，丙烯分子中2號(hào)碳原子的雜化方式是_______，丙烯分子中最多有       個(gè)原子共平面。

A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一，分子式為C₁₀H₁₀O₂，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖，所示（圖中球與球之間連線代表化學(xué)鍵單鍵或雙鍵）。

（1）根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型寫出A的結(jié)構(gòu)簡式 ___________  ；

（2）擬從芳香烴出發(fā)來合成A，其合成路線如下：

已知：A在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和甲醇。

(a)寫出⑤反應(yīng)類型__________    ；寫出H的結(jié)構(gòu)簡式   ___________  

(b)已知F分子中含有“—CH₂OH”，通過F不能有效、順利地獲得B，其原因是  _______

(c)寫出反應(yīng)方程式（注明必要的條件）

⑥   ________________________________________________________

⑦  __________________________________________________________

（3）A的同分異構(gòu)體有多種，同時(shí)滿足下列條件A的同分異構(gòu)體有        種：

�。�含有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈且苯環(huán)上一氯取代物有兩種；

ⅱ．與A有相同的官能團(tuán)。

N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是 （   ）

A．在密閉容器中加入1．5 mol H₂和0．5 mol N₂,充分反應(yīng)可得到NH₃分子數(shù)為N_A

B．一定條件下,2．3 g的Na完全與O₂反應(yīng)生成3．6 g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0．1 N_A

C．1．0 L的0．1 mol·L^-1 Na₂S溶液中含有的S^2-離子數(shù)為0．1 N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22．4 L的CCl₄中含有的CCl₄分子數(shù)為N_A

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 （   ）

A．無色透明的溶液:Na⁺、Al³⁺、Cl^-、OH^-

B．pH=1的溶液:Na⁺、NH₄⁺ 、Cu²⁺ 、NO₃^-

C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Na⁺、K⁺、Cl^-、Al³⁺ 

D．使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液,可以得到該物質(zhì)固體的是 （   ）

①AlCl₃；②NaHCO₃ ；③NaAlO₂；④MgSO₄ ；⑤Na₂SO₃ ；⑥KMnO₄；⑦Fe₂(SO₄)₃；⑧FeCl₂

A．①②⑤　　   B． ⑥⑦⑧　　    C．　 ③④⑦　      D．④⑤⑥

下列敘述中正確的是 （   ）

A．液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封

B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl₂

C．某溶液加入CCl₄,CCl₄層顯紫色,證明原溶液中存在I^-

D．某溶液加入BaCl₂溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag⁺