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下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（    ）

A．已知H＋(aq)＋OH－(aq) ＝ H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，則H₂SO₄和Ba(OH)₂反應(yīng)的反應(yīng)熱

ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol^－1

B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是：CH₃OH(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol－1；則CH₃OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol^－1

C．H₂(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol^－1，則2H₂O(g)＝2H₂(g)＋O₂(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol^－1

D．葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ·mol^－1，則C₆H₁₂O₆(s)＋3O₂(g)＝3CO₂(g)＋3H₂O(l)  ΔH＝－1400 kJ·mol^－1

已知向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫氣體，反應(yīng)中SO₂氧化過程為：SO₂+2H₂O –2e^－ ＝SO₄^2-+4H⁺；向亞氯酸鈉(NaClO₂)固體中通入用空氣稀釋的氯氣，反應(yīng)中還原過程為：Cl₂ + 2 e^－ ＝2Cl^－。在上述兩個(gè)反應(yīng)中均會(huì)生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為（    ）

A．ClO₂         B．NaClO₄         C．HClO        D． NaClO

用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（     ）

選項(xiàng)       操作及現(xiàn)象                                                                                                            溶液

A             通入CO₂，溶液變渾濁。再升高至65℃以上，溶液變澄清。                C₆H₅ONa溶液

B             通入CO₂，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO₂至過量，渾濁消失。                      Na₂SiO₃溶液

C             通入CO₂，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。                          Ca(ClO)₂溶液

D             通入CO₂，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO₂至過量，渾濁消失,再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。        Ca(OH)₂溶液

足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol／LNaOH溶液至Cu²⁺ 恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是(      )

A．60 mL        B．45 mL         C．  30 mL        D．  15 mL

咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖示：關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述不正確的是(     )

A．分子式為C₁₆H₁₈O₉

B．與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上

C．1 mol咖啡鞣酸水解時(shí)可消耗8mol NaOH

D．與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)

下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是(       )

A．H₂S和NH₃均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子

B．HS-和HCl均是含有一個(gè)極性鍵的18電子粒子

C．CH₂Cl₂和CCl₄均是四面體構(gòu)型的非極性分子

D．1 mol DO中含中子、質(zhì)子、電子各10NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）

U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的單質(zhì)在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為         ，XW的電子式為   ；

（2）Z元素在周期表中的位置是     。

（3）元素U、V、W形成的10電子氫化物中，沸點(diǎn)較低的是        （寫化學(xué)式）；結(jié)合H⁺能力較強(qiáng)的是       （寫化學(xué)式）；用一個(gè)離子方程式加以說明                                 。

（4）YW₂氣體通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                                    ，由此可知VW和YW₂還原性較強(qiáng)的是        （寫化學(xué)式）。

醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應(yīng)如下： ① NaBr+H₂SO₄ = HBr+NaHSO₄；②R-OH+HBrR-Br+H₂O

可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br－被濃硫酸氧化為Br₂等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下

請(qǐng)回答下列問題：

（1）溴代烴的水溶性       （填“大于”、“等于”或“小于”）相應(yīng)的醇；其原因是                           。

（2）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在         （填“上層”、“下層”或“不分層”）。

（3）制備操作中，加入的濃硫酸必須進(jìn)行稀釋，目的是            。（填字母）

a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成         b．減少Br₂的生成

c．減少HBr的揮發(fā)                 d．水是反應(yīng)的催化劑            

（4）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br₂，下列物質(zhì)中最適合的是            。（填字母）

a．NaI          b．NaOH         c．NaHSO₃        d．KCl            

（5）在制備溴乙烷時(shí)，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于                           ；但在制備1-溴丁烷時(shí)卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是                                 。

（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H₂S 、HNO₃ 、NO 、H₂O；則該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是_____；若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是_____g。

（2）將a mol Cl₂ 通入含b mol FeBr₂的溶液中，當(dāng)0< a / b≤1/2 時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：

2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^－，寫出另2個(gè)可能發(fā)生的離子方程式。

①當(dāng) a / b =1時(shí)                                                                ；

②當(dāng)a / b≥3/2時(shí)                                                         。

（3）觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問題：

①Al(OH)₃ ＋H₂O Al(OH)₄^－+ H⁺  ；② Cl₂+2OH^－= Cl^－+ ClO^－+H₂O

（Ⅰ）已知B(OH)₃是一元弱酸，試寫出其電離方程式：                                     ；

（Ⅱ）單質(zhì)氰(CN)₂是類鹵素，試寫出其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式                      。

下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物。

根據(jù)上圖回答問題：

（1）D的化學(xué)名稱是         。

（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是                                  。（有機(jī)物須用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）

（3）B的分子式是         。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                         。反應(yīng)①的反應(yīng)類型是           。

（4）符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有         個(gè)。

①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)、②與B有相同官能團(tuán)、③不與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

寫出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                      。

（5）G是重要的工業(yè)原料，用化學(xué)方程式表示G的一種重要的工業(yè)用途                    。