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已知A、B、C均為短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A^2- 和C^—，B²⁺和C^—具有相同的電子層結構，下列說法正確的是

A．離子半徑：A^2-＞C^—＞B²⁺               B．C元素的最高正價一定為+7價

C．對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A＞C          D．還原性：A^2-<C^－

CuSO₄是一種重要的化工原料，其有關制備途徑如圖所示。下列說法不正確的是

（已知：2CuO₂2H₂SO₄=2CuSO₄2H₂O）

A．相對于途徑①、③，途徑②更好地體現了綠色化學思想

B．途徑③中，1mol Cu與足量濃硫酸反應會產生64g SO₂氣體

C．途徑①所用混酸中H₂SO₄與HNO₃物質的量之比最好為

D．1mol Cu分別按照途徑②、③中，被還原的H₂SO₄的質量之比為

已知：H₂(g) +I₂(g) 2HI(g) ΔH = -14.9 kJ/mol。在甲、乙兩個體積相同密閉容器中充入反應物，保持恒溫恒容，其起始濃度如下表所示。甲中反應達到平衡時，測得c(H₂)=0.008 mol/L。 下列判斷正確的

A．平衡時，乙中H₂的轉化率是甲中的2倍   

B．平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深

C．平衡時，甲、乙中熱量的變化值相等       

D．該溫度下，反應的平衡常數K=0.25

已知某反應aA(g) +bB(g) cC(g)  ΔH =Q 在密閉容器中進行，在不同溫度（T1 和T2 ）及壓強（P1 和P2 ）下，混合氣體中B的質量分數w(B)與反應時間（t）的關系如圖所示，下列判斷正確的是

A．T1＜T2， P1＜P2 ，a+b＞c ，Q＞0

B．T1＞T2 ，P1＜P2 ，a+b＜c ，Q＜0

C．T1＜T2 ，P1＞P2 ，a+b＜c， Q＞0

D.  T1＜T2 ，P1＞P2 ，a+b＞c ，Q＜0

1 L某混合溶液中，溶質X、Y濃度都為0.1mol·L^—1，向混合溶液中滴加0.1 mol·L^—1某溶液Z，所得沉淀的物質的量如圖所示，則X、Y、Z分別是

A．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉

B．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸

C．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉

D．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸

如下圖所示，其中甲池的總反應式為：2CH₃OH＋3O₂＋4KOH＝2K₂CO₃＋6H₂O

下列說法正確的是

A．甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置

B．甲池通入CH₃OH的電極反應為CH₃OH－6e^-＋2H₂O＝CO₃^2-＋8H⁺

C．甲池中消耗280 mL（標準狀況下）O₂，此時丙池中理論上最多產生1.45g固體

D．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)₂固體，能使CuSO₄溶液恢復到原濃度

用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現象”與“溶液”不符的是

選項       操作及現象                                                                                              溶液

A             通入SO₂，溶液不變渾濁，再加氯水，變渾濁                              BaCl₂溶液

B             通入CO₂，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去                 Ca(ClO)₂溶液

C             通入SO₂，溶液變渾濁，繼續(xù)通SO₂至過量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁 Ca(OH)₂溶液

D             通入NH₄HCO₃受熱分解產生的氣體，溶液變渾濁，繼續(xù)通入該氣體，渾濁消失     Ca(OH)₂溶液

下列敘述正確的是

A．合成氨生產過程中將NH₃液化分離，可加快正反應速率，提高N₂、H₂的轉化率

B．含1 mol Ba(OH)₂的稀溶液和含1 mol H₂SO₄的稀溶液反應釋放熱量akJ，則表示該反應中和熱的熱化學反應方程式為：

OH^－(aq)＋H^＋(aq)=H₂O(l)  ∆H = -a kJ·mol^－1

C．電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小

D．對于2HI(g) H₂(g)+I₂(g)平衡體系，增大平衡體系的壓強可使顏色變深，符合勒夏特列原理解釋。

如下圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產物未寫出。常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體， 1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。

試回答下列各題：

（1）寫出下列物質的化學式：X________，B________。

（2）寫出下列反應的化學方程式：

①H＋G―→A＋F：__________________________________________________________。

②C＋D―→E：__________________________________________________________。

（3）寫出下列反應的離子方程式：

G＋Cu―→E：___________________________________________________________。

隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO₂)排放量減少8%，氮氧化物(NO_x)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。

（1）處理NO_x的一種方法是利用甲烷催化還原NO_x。已知：

CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  △H=－574kJ·mol­^—1

CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  △H=－1160kJ·mol^—1

則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程為                                   。

（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化 轉化器，發(fā)生如下反應：

2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H＜0。        

若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖所示，該反應的化學平衡常數為K=            。

若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡將       移動（填“向左”、 “向右”或“不”）。

20min時，若改變反應條件，導致N₂濃度發(fā)生如上圖所示的變化，則改變的條件可能是             （填序號）。

①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO₂的量

（3）肼（N₂H₄）用亞硝酸（HNO₂）氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數為0.977。寫出肼與亞硝酸反應的化學方程式                                        。