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Ⅰ．（4分）在一體積為10L密閉的容器中，通入一定量的CO和H₂O（g），在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)  △H＜0

（1） CO和H₂O濃度變化如圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率ν(CO)＝_______ mol/（L·min），此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為                    。

（2）當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是      。

A．混合氣體的壓強(qiáng)

B．混合氣體的密度

C．CO的物質(zhì)的量濃度

D．密閉容器中放出熱量

E．ν(CO)與ν(CO₂)的比值

Ⅱ．（6分）亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO₂的主要流程如下。

（3）配平Ⅰ中反應(yīng)方程式      ClO₃^-+     H⁺+      SO₃^2-==      ClO₂↑+    SO₄^2-+           

（4）A的化學(xué)式是       ，。生成氣體a的電極反應(yīng)式                       。

某校化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置（圖中省略了夾持儀器）來(lái)測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)。

（1）m克鐵碳合金中加入過(guò)量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；②                    。

（2）寫出加熱時(shí)A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                     。

（3）B中的現(xiàn)象是：                                                    ；

C的作用是：                                                      。

（4）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       (寫含m、b的表達(dá)式)。

⑸反應(yīng)一段時(shí)間后，用滴管吸取A中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能:

A：只含有Fe³⁺；B：只含有Fe²⁺；C：                                    。

驗(yàn)證C的實(shí)驗(yàn)方法是                                                      

                                                            。

Ⅰ.（4分）實(shí)驗(yàn)室有一瓶澄清的溶液，實(shí)驗(yàn)人員確定其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-，取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①取pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性。

②取出部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl₄層呈紫紅色。

③另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，溶液均無(wú)沉淀產(chǎn)生。

④取部分上述堿性溶液加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。

⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

⑥向②的水層中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定，請(qǐng)你判斷該溶液中

（1）肯定存在的離子是                                          ；

（2）不能確定是否存在的離子是                                    。

Ⅱ. （6分）二氧化硒(SeO₂)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO₃或濃H₂SO₄反應(yīng)生成SeO₂以回收Se。完成下列填空：

（1）Se和濃HNO₃反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO₂，且NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO₃的反應(yīng)方程式                                   。

（2）已知：Se+2H₂SO₄(濃)→2SO₂↑+SeO₂+2H₂O；2SO₂+SeO₂+2H₂O→Se+2SO₄^2-+4H⁺

SeO₂、H₂SO₄(濃)、SO₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                      。

（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通過(guò)下面的方法測(cè)定：

①SeO₂+ 4KI+ 4HNO₃→Se+2I₂+ 4KNO₃+2H₂O  ②I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI

實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO₂樣品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，所測(cè)定的樣品中SeO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                    。

下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是(    )

A．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀質(zhì)量最大Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

B．向Ca(HCO₃)₂溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^- =CaCO₃↓+H₂O

C．用惰性電極電解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O2OH^- +Cl₂↑+ H₂↑

D．NaClO溶液中通入少量的SO₂：ClO^-+H₂O+SO₂=Cl^-+SO₄^2-+2H⁺

普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示(未表示出其空間構(gòu)型)．下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述錯(cuò)誤的是(   )

A．分子式為C₂₃H₃₆O₇

B．能使酸性KMnO₄溶液褪色

C．能發(fā)生加成，取代，水解，聚合，氧化反應(yīng)   

D．1 mol 該物質(zhì)最多可與1 mol NaOH 反應(yīng)

如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是(     )

A．若A為水，B為Al₂S₃固體，C中盛硫酸銅溶液，則C中有黑色沉淀生成

B．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛CaCl₂溶液，則C中溶液變渾濁

C．若A為濃氨水，B為堿石灰，C中盛氯化鋁溶液，則C中溶液先出現(xiàn)白色渾濁后澄清

D．若A為濃硫酸，B為銅，C中盛石蕊試液，則C中溶液褪色

碳酸甲乙酯(CH₃OCOOC₂H₅)是一種理想的鋰電池有機(jī)電解液．生成碳酸甲乙酯的原理為：C₂H₅OCOOC₂H₅(g)+ CH₃OCOOCH₃(g)2 CH₃OCOOC₂H₅(g)．其他條件相同，CH₃OCOOCH₃的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)，反應(yīng)物配比（R=n(C₂H₅OCOOC₂H₅):n(CH₃OCOOCH₃)）的關(guān)系如下圖所示． 三種反應(yīng)物配比分別為1:1，2:1，3:1．下列說(shuō)法不正確的是(   )

A．該反應(yīng)△H > 0

B．R₁對(duì)應(yīng)的反應(yīng)物配比為3:1

C．650℃，反應(yīng)物配比為1:1時(shí)，平衡常數(shù)K = 6

D．該反應(yīng)為取代反應(yīng)

常溫下，0．1mol·L^-1某一元酸(HA)溶液pH = 3，下列敘述正確的是(    )

①該溶液中由水電離出的c(H⁺)=1×10^-3 mol·L^-1

②用pH=3的HA溶液與pH=4的HCl溶液分別中和等濃度等體積的氫氧化鈉溶液所耗去酸液的體積分別為V₁和V₂，其關(guān)系為10V₁<V₂

③pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中 c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)

④0．1mol·L^-1HA溶液與0．05mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中  2c(H⁺)+c(HA)=c(A^-)+2c(OH^-)

A ．①           B ．②③         C．②④          D．③④

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只能被還原為NO氣體)． 向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是(    )

A．原混合液中NO₃^-的物質(zhì)的量為0．4mol

B．c(H₂SO₄)為5mol·L^-1

C．溶液中最終溶質(zhì)為FeSO₄

D．OA段產(chǎn)生是NO，AB段反應(yīng)為2Fe³⁺+Fe = 3Fe²⁺，BC段產(chǎn)生氫氣

已知25℃時(shí)，Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)K_sp = 5．6×10^-12，MgF₂的溶度積常數(shù) K_sp =7．4×10^-11． 下列說(shuō)法正確的是(    )

A．25℃時(shí)，飽和Mg(OH)₂溶液與飽和MgF₂溶液相比，前者c(Mg²⁺)大

B．25℃時(shí)，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c(Mg²⁺)增大

C．25℃時(shí)，Mg(OH)₂固體在同體積同濃度的氨水和NH₄Cl溶液中的K_sp 相比較，前者小

D．25℃時(shí)，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入飽和NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能轉(zhuǎn)化成MgF₂