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高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH，下列敘述不正確的是：

A．放電時正極反應為：FeO₄^2－＋4H₂O＋3e^－＝Fe(OH)₃＋5OH^－

B．充電時陰極反應為：Zn(OH)₂＋2ｅ^－＝Zn＋2OH^－

C．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K₂FeO₄被氧化

D．充電時陽極附近溶液的pH減小

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D > C > A > B。已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是：

A．A的元素符號為Be

B．B和D兩種元素形成的化合物中只能含有離子鍵

C．C和D兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應生成鹽和水

D．D₂B和D₂B₂陰、陽離子個數(shù)比分別為1：2和1：1

已知在25℃時：

①2C(石墨)＋O₂(g)＝2CO(g)　△H₁＝－222kJ/mol

②2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　　△H₂＝－484kJ/mol

③C(石墨)＋O₂(g)＝CO₂      △H₃＝－394kJ/mol

則25℃時，CO(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋H₂(g)的反應熱△H₄為：

A．－82kJ/mol　　　B．－41kJ/mol　　C．－312kJ/mol　　　D．＋41kJ/mol

化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學降解NO₃^－的原理圖所示。下列說法不正確的是：

A．A為電源正極

B．陽極反應式為：2H₂O－4e^－=4H^＋＋O₂↑

C．若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm_左－Δm_右)為10.4克

D．陰極反應式為：2NO₃^－＋6H₂O＋10e^－＝N₂↑＋12OH^－

在有B離子存在的情況下，欲用試劑C來檢驗溶液中是否含有A離子，下表所加試劑C能夠?qū)�A離子進行成功檢驗的是（說明：在實驗過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作）

選項                     試劑C                                   A離子                                   B離子

A                           HNO₃、BaCl₂                        SO₄^2－                                     SO₃^2－

B                           AgNO₃                                    Cl^－                                          I^－

C                           KSCN                                      Fe^2＋                                       Fe^3＋

D                           NH₃•H₂O                               Al^3＋                                        Ag^＋

下列示意圖與對應的反應情況正確的是：

A                     B                 C                    D

A．含0.01molKOH 和0.01mol Ca(OH)₂ 的混合溶液中緩慢通入CO₂

B．KAl(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂ 溶液

C．n（O₂）＝1mol時，高溫下C和O₂在密閉容器中的反應產(chǎn)物

D．n（NaOH）＝1mol時，CO₂和NaOH溶液反應生成的鹽

對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關反應如下：1lP＋15CuSO₄＋24H₂O＝5Cu₃P＋6H₃PO₄＋15H₂SO₄，下列關于該反應說法錯誤的是：

A．生成1 mol H₃PO₄時，有5 mol電子轉(zhuǎn)移  

B．5molCuSO₄參加反應時，被氧化的P為1mol

C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：5   

D．6molH₃PO₄生成時，被CuSO₄氧化的P為3mol

某溶液可能含有Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。有關原溶液中下列說法不正確的是：

A．至少存在4種離子

B．Cl^－一定存在，且c（Cl^－）≥0.4mol/L

C．SO₄^2－、NH₄⁺、Fe^3＋一定存在，Al³⁺、K^＋、Cl^－可能存在

D．CO₃^2－一定不存在，SO₄^2－、NH₄⁺、Fe^3＋、Cl^－一定存在

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。

Ⅰ.測定過氧化氫的含量

（1）取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液稀釋至250mL，移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式：  _____________________________________________________

（2）重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為____________。

Ⅱ.探究過氧化氫的性質(zhì)

（1）H₂O₂與銅的有關探究實驗：將銅絲置于用硫酸酸化的H₂O₂溶液中，銅被迅速氧化，溶液變藍；同時產(chǎn)生大量氣體，經(jīng)檢測該氣體能使余燼木條復燃，反應的離子方程式為：_________________________。

②將銅絲置于H₂O₂溶液中，沒有氣泡產(chǎn)生，加熱溶液時，觀察到銅絲表面產(chǎn)生大量氣體，且氣體能使余燼木條復燃，在該變化中銅絲所起的作用是__________，寫出產(chǎn)生氣體這一現(xiàn)象的反應的化學方程式__________________________。

（2）將氯氣用導管通入較濃的NaOH和H₂O₂的混和液中，在導管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現(xiàn)，這是因為通氣后混和液中產(chǎn)生的ClO^－被H₂O₂還原，發(fā)生激烈反應,產(chǎn)生能量較高的氧分子，它立即轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀ㄑ醴肿�，將多余的能量以紅光放出，ClO^－與H₂O₂反應的離子方程式是___________________________。

下圖為中學常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系，其中甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其余為化合物，甲單質(zhì)所含元素最外層電子數(shù)等于周期數(shù)，C常溫下為無色液體，B焰色反應為黃色。一些在溶液中進行的反應溶液中的H₂O及生成的H₂O已省略。

回答下列問題：

（1）單質(zhì)乙所含元素在周期表中的位置______________________。

（2）化合物F的電子式________________________。

（3）D和G反應的離子方程式___________________________________。

（4）甲和A反應的化學方程式___________________________________。這類反應一般被稱做________反應，該反應的主要應用_________________。(2種)