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下列說法正確的是

A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表的第IIA族

B．構成單質(zhì)的分子中一定含有共價鍵

C．同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同

D．金屬與非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物

下列說法中，正確的是

A．25℃時，1L pH=3的鹽酸和醋酸能消耗等質(zhì)量的鎂粉

B．在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固體，c(Ba^2＋)將增大

C．V₁L pH=12的NaOH溶液與V₂L pH=2的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V₁≤V₂

D．在0.1mol·L^－1 NaHCO₃溶液中，加入少量NaOH固體，Na^＋和CO₃^2―離子濃度均增大

“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是

A．加熱時，①上部匯聚了固體碘，說明碘的熱穩(wěn)定性較差

B．加熱時，②、③中的溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色

C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺

D．四個“封管實驗”中都有可逆反應發(fā)生

一定條件下，向密閉容器中加入X物質(zhì)發(fā)生反應：3X(g) Y(g) + Z(g)  △H<0，反應一段時間后改變某一個外界條件，反應中各時刻X物質(zhì)的濃度如下表所示。下列說法中不正確的是

A．0～5 min時，該反應的速率為v(X)=0.12 mol·L^－1·min^－1

B．5 min時反應達到平衡，該溫度下的平衡常數(shù)值為0.625

C．15 min時改變的條件可能是降低溫度

D．從初始到18 min時，X的轉(zhuǎn)化率為30 %

X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體，1mol Y的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成的氣體在標況下均為33.6L。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。

（1）Z的原子結構示意圖為        ，W與P可形成原子個數(shù)比為1∶2的化合物，其電子式為           。

（2）經(jīng)測定，在2.5×1.01×10⁵ Pa下，Y 與P形成的化合物的熔點為190℃，沸點為180℃，則該化合物為          晶體。

（3）Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是           （填化學式）。

（4）Y與W形成的化合物遇水分解，發(fā)生反應的化學方程式為                     。

（5）X的三氟化物是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，但在潮濕的環(huán)境中能與水發(fā)生反應生成無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色。該反應的化學方程式為              ，若0.6mol X的三氟化物完全反應，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)約為                     。

工業(yè)尾氣中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是NH₃與NO_x在催化劑作用下反應生成無毒的物質(zhì)。某�；顒有〗M同學采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。

I．探究制取NH₃的方法

（1）在上述裝置中，H能快速、簡便制取NH₃，裝置中需要添加的反應試劑為       。

（2）為探究更好的實驗效果，活動小組同學采用上述C裝置來制取氨氣，在控制實驗條件相同的情況下，獲得下表中實驗數(shù)據(jù)。

分析表中數(shù)據(jù)，你認為哪種方案制取氨氣的效果最好      （填序號），從該方案選擇的原料分析制氣效果好的可能原因是                            。

II．模擬尾氣處理

活動小組同學選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置進行實驗。

（1）請從上述裝置中選擇你認為合理的進行補充（所選裝置不能重復）。

（2）A中反應的離子方程式為                                  。

（3）D裝置的作用有：使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度、              。

（4）D裝置中的液體還可換成         （填序號）。

a．H₂O   b．CCl₄  c．濃H₂SO₄    d．CuSO₄溶液

（5）該小組同學所設計的模擬尾氣處理裝置中還存在一處明顯的缺陷是             。

水是生命之源，與人類的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水有多種用途。

（1）下列說法中正確的是          （填序號）。

A．每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵

B．水分子間存在范德華力，所以水分子穩(wěn)定

C．分子間形成的氫鍵使水的熔點和沸點升高

D．冰熔化時水分子內(nèi)共價鍵發(fā)生斷裂

（2）科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時水分子瞬間凝固形成“暖冰”，則“暖冰”中水分子的空間構型為            。

（3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（H₃O^＋）。其中含有的化學鍵為          。

（4）如果需要增大水的電離程度，除了升高溫度外，還可以采用的方法有                        （回答一種即可）。若室溫時，將某一元酸HA加水配成0.1 mol·L^－1的稀溶液，此時HA在水中有0.1％發(fā)生電離，則由HA電離出的c(H⁺)約為水電離出的c(H⁺)的          倍。

（5）將一定量的Na₂SO₃固體溶于水，所得溶液中的電荷守恒關系式為              。

（6）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進行發(fā)電。已知該電池用金屬銀做負極，正極反應為5MnO₂ +2Na^＋+2e^－ Na₂Mn₅O₁₀，請寫出電池總反應式                         。

鐵元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活息息相關，試回答下列問題：

（1）電子工業(yè)常用30％的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，該反應的離子方程式為                        。

（2）已知：Fe(s)+O₂(g)FeO(s)  △H=－272 kJ·mol^－1

C(s)+O₂(g)CO₂(g)    △H=－393.5 kJ·mol^－1

2C(s)+O₂(g)2CO(g)   △H=－221 kJ·mol^－1

則高爐煉鐵過程中   FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)    △H=               。

（3）鐵紅（Fe₂O₃）是一種紅色顏料。將一定量的鐵紅溶于160mL 5 mol·L^－1鹽酸中，再加入足量鐵粉，待反應結束共收集到氣體2.24L（標準狀況），經(jīng)檢測溶液中無Fe^3＋，則參加反應的鐵粉的質(zhì)量為          。

（4）以H₂、O₂、熔融鹽Na₂CO₃組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)₂，裝置如下圖所示，其中P端通入CO₂。

①石墨I電極上的電極反應式為                          。

②通電一段時間后，右側玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。則下列說法中正確的是   （填序號）。

A．X、Y兩端都必須用鐵作電極

B．可以用NaOH溶液作為電解液

C．陰極發(fā)生的反應是：2H₂O＋ 2e^－= H₂↑+ 2OH^－

D．白色沉淀只能在陽極上產(chǎn)生

③若將所得Fe(OH)₂沉淀暴露在空氣中，其顏色變化為                                        ，該反應的化學方程式為                      。

化學學習中，推理是一種重要的學習方法，下列推論正確的是（    ）

A．由“BF₃和SO₃互為等電子體”，可推知二者均為非極性分子

B．由“某過程發(fā)生化學鍵斷裂”，可推知該過程發(fā)生了化學變化

C．由“蒸干NaCl溶液得NaCl固體”，可推知蒸干MgCl₂溶液得MgCl₂固體

D．由“同溫度下等濃度的Na₂CO₃溶液比Na₂SO₃溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱

常溫下，下列各組比值為1：2的是（    ）

A．0.1 mol／L與0.2 mol／L醋酸溶液，c (H⁺)之比

B．0.1 mol/L NaHCO₃溶液，c(HCO₃^﹣)與c(Na⁺)之比

C．pH=10的Ba(OH)₂溶液與氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比

D．pH=3的硫酸與醋酸溶液，c(SO₄^2﹣)與c(CH₃COO^﹣)之比