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下列說法正確的是（    ）

A．碘化銨和氯化銨受熱分解過程中破壞和形成的化學(xué)鍵類型完全相同

B．反應(yīng)N₂H₄(I)=N₂(g)+2H₂(g)是一個△S>0的反應(yīng)

C．40g金剛砂(SiC)中含有C—Si鍵的個數(shù)為2N_A(N_A為阿伏加德羅常數(shù))

D．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)

下列方程式書寫正確的是（    ）

A．醋酸和氨水恰好完全中和：CH₃COOH+NH₃·H₂O=CH₃COO^﹣+NH₄⁺+H₂O

B．氫溴酸溶于水中：HBr≒H⁺+Br^﹣

C．Na₂CO₃溶液中：CO₃^2﹣+2H₂O≒H₂CO₃+2OH^﹣

D．在101kPa時，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)：△H=﹣285.8kJ/mol

下列四組溶液，不用其他試劑就能鑒別開來的是（    ）

①AgNO₃溶液、稀氨水

②NaAlO₂  KHCO₃  NaCl  NaHSO₄

③HNO₃、Na₂SO₃、Na₂SO₄、BaCl₂

④AlCl₃、NaAlO₂

A．①      B．①②④      C．①②③      D．全部

有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol·L^﹣1的兩種溶液混合而成，①NH₄Cl與CH₃COONa

②NH₄Cl與HCl③NH₄Cl與NaCl④NH₄Cl與NH₃·H₂O(混合液呈堿性)。下列各項排序正確的是（    ）

A．pH：②＜①＜③＜④

B．c(NH₄⁺)：①＜③＜②＜④

C．溶液中c(H⁺)：①＜③＜②＜④

D．c(NH₃·H₂O)：①＜③＜④＜②

已知：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)△H=﹣41kJ/mol相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列說法中，不正確的是（    ）

A．容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80％

B．容器②中吸收的熱量O為32.8 kJ

C．平衡時，兩容器中CO₂的濃度相等

D．容器①中當(dāng)CO反應(yīng)速率等于H₂O的反應(yīng)速率時，反應(yīng)可能達(dá)到平衡

有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A、C元素的原子最外層電子數(shù)相同，且A、C可形成離子化合物，B、F同主族，且C、D、F最高價氧化物的水化物能兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水，F(xiàn)的最外層電子數(shù)比C多6，E元素在地殼中的含量僅次于氧，請用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）寫出A、C兩種元素組成的化合物的電子式：____________；

（2）B、F的氫化物沸點較高的為____________；

（3）C、D與氧元素形成的常見化合物的水溶液呈堿性，其原因是               (用離子方程式表示)

（4）C、D、B按質(zhì)量比為23：9：38組成一種化合物，化合物中含有的化學(xué)鍵類型有_______________；

（5）E可與氧元素通過共價鍵形成原子晶體，其晶胞可看作是在晶體E的晶胞中插入了_______個氧原子。

硫元素有多種化合價，可形成多種化合物。

（1）常溫下用1 mol·L^﹣1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO₂氣體，此反應(yīng)的離子方程式為                                   ；該溶液pH_______7(填“=”“>”或“＜”)。

（2）某同學(xué)在常溫下設(shè)計如下實驗流程探究Na₂S₂O₃的化學(xué)性質(zhì)。

實驗①可說明________(填字母)

A．該Na2S2O3溶液中水電離的c(OH^﹣)=10^﹣8mol/L

B．H₂S₂O₃是一種弱酸

C．Na₂S₂O₃是一種弱電解質(zhì)

D．Na₂S₂O₃水解方程式為S₂O₃^2﹣+2H₂O=H₂S₂O₃+2OH^﹣

寫出實驗②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                          。

（3）實驗室制得的Na₂S₂O₃粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)。為了測定粗產(chǎn)品中Na₂S₂O₃·5H₂O(摩爾質(zhì)量為248g/mol)的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法(假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO₄溶液不反應(yīng))。稱取1.28 g的粗樣品溶于水，用0.40mol/L KMnO₄溶液(加入適量硫酸酸化)滴定，當(dāng)溶液中S₂O₃^2﹣全部被氧化時，消耗KMnO₄溶液體積20.00 mL。(已知：5S₂O₃^2﹣+8MnO₄^﹣+14H⁺=8Mn²⁺+10SO₄^2﹣+7H₂O)。

試回答：

①KMnO₄溶液置于——(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，滴定終點的現(xiàn)象為                         。

②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na₂S₂O₃·5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測量結(jié)果_____________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

③產(chǎn)品中Na₂S₂O₃·5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                      。

某化學(xué)活動小組設(shè)計如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置，以探究潮濕的Cl₂與Na₂CO₃反應(yīng)得到的固體物質(zhì)。

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                                     

（2）寫出試劑Y的名稱：_____________________。

（3）已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物�？梢源_定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有NaHCO₃，現(xiàn)對C成分進(jìn)行猜想和探究。

①提出合理假設(shè)：

假設(shè)一：存在兩種成分：  NaHCO₃和__________

假設(shè)二：存在三種成分：  NaHCO₃和__________、___________。

②設(shè)計方案，進(jìn)行實驗。請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿)。

限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、試管、小燒杯。

（4）己知C中有0.1 mol Cl₂參加反應(yīng)。若假設(shè)一成立，可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                                                         。

（5）常溫下Na₂CO₃和NaHCO₃均為0.1mol/L的混合溶液中，c(OH^﹣)-c(H⁺)=___________(用含碳元素的粒子濃度表示)，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶液中溶質(zhì)的成分有______________________。

合成氨和制備硝酸是兩種重要的化工生產(chǎn)，重慶某化工廠將合成氨與制備硝酸進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。

（1）在某溫度下體積為200 L的氨合成塔中，以分為單位的時間點上測得各物質(zhì)的濃度(mol·L^﹣1)如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)得知0 min～2 min內(nèi)N₂的平均反應(yīng)速率是_______，若3 min末N₂的轉(zhuǎn)化率為a，則此時H₂的轉(zhuǎn)化率為_______ (用含a的代數(shù)式表示)。

（2）今對合成氨反應(yīng)進(jìn)行如下研究：在容積均為10 L的a、b、c三個相同密閉容器中分別充入1 mol N₂和3 mol H₂，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T₁、T₂、T₃，在其他條件相同情況下，實驗測得反應(yīng)均進(jìn)行到5 min時，NH₃的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。則下列說法正確的是_______。

A．a(chǎn)、b、C三容器5 min時的正反應(yīng)速率大小為：b>a>c

B．達(dá)到平衡時，a、b、c中N₂轉(zhuǎn)化率為a>b>c

C．5min時，a、b、c三容器中的反應(yīng)均可能達(dá)到平衡狀態(tài)。

D．將容器b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓

（3）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)：    △H=+180.5kJ/mol

4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)；△H=﹣905 kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)； △H=﹣483.6 kJ/mol

則在該條件下，氨合成塔中所發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：____________________________；

（4）金屬Cu單獨與氨水或單獨與雙氧水都不反應(yīng)，但可與二者的混合溶液反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________；

（5）取200 mL的硝酸恰好與32 g Cu₂S完全反應(yīng)，已知硝酸被還原成等物質(zhì)的量的NO和NO₂，另外還有CuSO₄和Cu(NO₃)₂生成，則所得工業(yè)硝酸的濃度是_______mol·L^﹣1。

某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②荔枝釀酒和空氣液化制取氮氣的過程中都只發(fā)生物理變化；③冰和干冰既是純凈物又是電解質(zhì)；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是

A．①②④      B．①④⑦     C．③⑤⑥      D．①⑤⑥