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下列化學(xué)用語使用正確的是

A．Mg²⁺結(jié)構(gòu)示意圖：

B．質(zhì)子數(shù)為92，中子數(shù)為146的U原子：

C．NH₄Cl的電子式：

D．四氯化碳分子球棍模型：

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl₄含有C－Cl鍵的數(shù)目為4 N_A

B．常溫常壓下，44 g 由N₂O與CO₂組成的混合氣體含有的氧原子數(shù)目為N_A

C．反應(yīng)NH₄N₃2N₂↑+ 2H₂↑，常溫常壓下每生成22.4 L N₂，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 N_A

D．1 L 1 mol·L^-1的AlCl₃溶液中含有Cl^－的數(shù)目為3N_A

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．Fe₂O₃溶于過量氫碘酸溶液中：Fe₂O₃ + 6H⁺ + 2I^-=2Fe²⁺ + I₂ +3H₂O

B．鋁粉與NaOH溶液反應(yīng)：2Al + 2OH^－=2AlO₂^－+ H₂↑

C．5.6 g Fe與200 mL 2.0 mol/L HNO₃溶液充分反應(yīng)：3Fe + 2NO₃^-+ 8H⁺＝3Fe²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O

D．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH₄^＋＋OH^－NH₃↑＋H₂O

對(duì)于實(shí)驗(yàn)I〜IV的描述正確的是

A．實(shí)驗(yàn)I ：逐滴滴加稀鹽酸時(shí)，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡

B．實(shí)驗(yàn)II：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無色

C．實(shí)驗(yàn)III：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體

D．裝置IV：酸性KMnO₄溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色逐漸變淺乃至褪去

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是

A．制取NaHCO₃的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl

B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO₃和Na₂CO₃

C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化

D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl₂溶液制取金屬鎂

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示。下列說法正確的是

A．原子半徑的大小順序：r_Z>r_Y>r_X

B．氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序：XH₄>YH₃>HW

C．Y的氫化物與W的氫化物化合所得產(chǎn)物中只含有共價(jià)鍵

D．X、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)

在濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得納米級(jí)碳酸鈣（粒子直徑在1~10nm之間）．下圖所示A~E為實(shí)驗(yàn)室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請(qǐng)根據(jù)要求回答問題．

（1）實(shí)驗(yàn)室制備NH₃的反應(yīng)方程式：_______________________________；

（2）實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的NH₃，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選填字母）：a接     ，     接     ，     接h；

（3）向濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是            ，試寫出制納米級(jí)碳酸鈣的離子方程式                                ；

（4）在濃CaCl₂溶液和NH₃用量正確的情況下，CO₂不足或過量都會(huì)導(dǎo)致納米級(jí)碳酸鈣產(chǎn)量下降，若CO₂過量溶液中大量存在的離子有（不考慮弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解產(chǎn)生的少量離子）________________,

（5）取反應(yīng)后去除了CaCO₃的溶液分別做以下實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)判斷合理的是：_________．

A．滴加少量Na₂CO₃溶液，若有沉淀說明CO₂一定不足

B．滴加少量鹽酸，若有氣泡，CO₂一定過量

C．測(cè)量溶液pH，若大于7，CO₂一定不足量

D．滴加少量BaCl₂溶液，若無沉淀，CO₂一定沒有過量

（6）試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)    

鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：

回答下列有關(guān)問題：

（1）鐵元素在周期表中的位置是___________________________。

（2）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO₄。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實(shí)現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈，可選用的試劑是________（選填序號(hào)）。

A．Cl₂          B．Fe          C．HNO₃          D．H₂O₂

（3）上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)CuFeS₂+4Fe³⁺＝Cu²⁺+5Fe²⁺+2S（CuFeS₂中S為-2價(jià)），下列說法正確的是________（選填序號(hào)）。

A．從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金

B．反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原

C．反應(yīng)中，CuFeS₂ 既作氧化劑又作還原劑

D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，46 g CuFeS₂參加反應(yīng)

（4）下述反應(yīng)中，若FeSO₄和O₂的系數(shù)比為2︰1，試配平下列方程式：

   FeSO₄ +   K₂O₂ →   K₂FeO₄ +   K₂O +   K₂SO₄ +   O₂↑

（5）向某稀HNO₃和Fe(NO₃)₃的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無色氣體，   該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe²⁺濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示。則混合溶液中HNO₃和Fe(NO₃)₃的物質(zhì)的量濃度之比為__________。

（6）某同學(xué)將鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶解在過量鹽酸中，如何判斷所得溶液中是否含有Fe³⁺ ？ ___________________________________________________________。

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO₂•3H₂O。

②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。

（1）160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為          。若要計(jì)算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)條件是             （用文字說明）。

（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是   （選填序號(hào)）。

a．將SO₂氧化成SO₃，增強(qiáng)酸性；            b．稀釋ClO₂以防止爆炸；

c．將NaClO₃氧化成ClO₂

（3）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為               。

 吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是                            。

（4）在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是                                 。

（5）吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是        （選填序號(hào)）。

a．Na₂O₂              b．Na₂S               c．FeCl₂

（6）從濾液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是   （選填序號(hào)）

a．蒸餾       b．蒸發(fā)     c．灼燒      d．過濾       e．冷卻結(jié)晶

要得到更純的NaClO₂•3H₂O晶體必須進(jìn)行的操作是       （填操作名稱）

鐵酸鋅（ZnFe₂O₄）是對(duì)可見光敏感的半導(dǎo)體催化劑，其實(shí)驗(yàn)室制備原理為：

Zn²⁺+2Fe²⁺+3C₂O₄^2－+6H₂O ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O↓……………(a)

ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O  ZnFe₂O₄ + 2CO₂↑+4CO↑+6H₂O ……………(b)

（1）上述制備原理中屬于氧化還原反應(yīng)的是     （選填：“a”或“b”）。

（2）制備ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O時(shí)，可選用的藥品有：

Ⅰ、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O，Ⅱ、ZnSO₄·7H₂O及Ⅲ、(NH₄)₂C₂O₄·7H₂O。

①稱量藥品時(shí)，必須嚴(yán)格控制n(Fe²⁺)/n(Zn²⁺)=        。

②選用的加料方式是       (填字母)。

a．按一定計(jì)量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同時(shí)加入反應(yīng)器并加水?dāng)嚢�，然后升溫�?5℃。

b．按一定計(jì)量比，Ⅰ、Ⅲ同時(shí)加入反應(yīng)器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，然后升溫到75℃。

c．按一定計(jì)量比，將Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同時(shí)加熱到75℃，然后將乙溶液緩慢加入甲溶液中，并持續(xù)攪拌。

（3）從溶液中分離出ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O需過濾、洗滌。已洗滌干凈的依據(jù)是     _________________。

（4）ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O熱分解需用酒精噴燈，還用到的硅酸鹽質(zhì)儀器有：        和         。

（5）某化學(xué)課外小組擬用廢舊干電池鋅皮（含雜質(zhì)鐵），結(jié)合下圖信息利用實(shí)驗(yàn)可提供的試劑制取純凈的ZnSO₄溶液。實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑如下：

a．30%H₂O₂；

b．新制氯水；

c．1.0 mol·L^－1NaOH溶液；

d．3 mol·L^-1稀硫酸；

e．純ZnO粉末；

f．純鋅粉。

實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①將鋅片完全溶于稍過量的3 mol·L^－1稀硫酸，加入       （選填字母，下同）；②加入      ；③加熱到60℃左右并不斷攪拌；④過濾得ZnSO₄溶液。其中步驟③加熱的主要目的有                      。