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已知CuSO₄溶液分別與Na₂CO₃、Na₂S溶液的反應(yīng)情況如下：

據(jù)此判斷，下列幾種物質(zhì)K_sp大小的比較中正確的是

A．CuS <Cu(OH)₂<CuCO₃          B．Cu(OH)₂<CuS< CuCO₃

C．CuCO₃<Cu(OH)₂<CuS           D．CuCO₃< CuS < Cu(OH)₂

除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑和分離方法合理的是

A．苯（苯酚）：溴水、過濾         

B．CO₂氣體（HCl）：飽和Na₂CO₃溶液、洗氣

C．淀粉（氯化鈉）：蒸餾水、滲析   

D．水（Br₂）：乙醇、分液

1 L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y的濃度都為0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1 mol/L氫氧化鈉或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別是

A．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸

B．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸

C．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉

D．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉

900℃時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應(yīng)：

 ΔH＝a kJ·mol^—1。

經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

下列說法正確的是

A．反應(yīng)在前20 min的平均速率為v(H₂)＝0.008mol·L^－1·min^－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c(乙苯)＝0.08 mol·L^－1，則a＜0

C．保持其他條件不變，再向容器中充入0.40 mol乙苯和0.40molH₂，平衡不移動(dòng)

D．達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是氣體密度不再變化

固體NH₅屬于離子晶體。它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₅+H₂O→NH₃·H₂O+H₂↑,它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng),并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NH₅敘述正確的是

A．含有NH₄⁺和H^-

B．NH₅中N元素的化合價(jià)為+5價(jià)

C．1 mol NH₅中含有5N_A個(gè)N—H鍵

D．與乙醇反應(yīng)時(shí)，NH₅被還原

下圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是

A．元素①位于第二周期第ⅣA族

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④＞②

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：⑤＞④

D．元素的最高正化合價(jià)：③＝⑤

A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有同一種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若A為單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，D是一種白色沉淀。寫出下列過程的離子方程式：

①B的水溶液呈酸性____________。 ②C→D_______________。     ③E→C________________。

（2）若A～E均為化合物。A是淡黃色固體；B、C兩溶液在等物質(zhì)的量濃度時(shí)，C 溶液的pH較小。電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法。 

①A的電子式為__________。 

②電解D的水溶液時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為________________。

③生鐵浸入D溶液而發(fā)生銹蝕，正極的電極反應(yīng)為________________。 

（3）若A為單質(zhì)，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量相差16，0.1mol/L E溶液中只有3種離子，且常溫下溶液中的=10¹²。

①B→C的化學(xué)方程式為：                                。

②A→C的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1 mol e^-就會(huì)吸熱45 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                          。

霧霾已經(jīng)嚴(yán)重影響我們的生存環(huán)境。火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)造成環(huán)境污染。

圖22-1                   圖22-2                      圖22-3

（1）利用甲烷催化還原NO_x：

①CH₄(g) + 4NO₂(g) = 4NO(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g)   △H₁=-574kJ•mol^-1 

②CH₄(g) + 4NO(g) = 2N₂(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g)   △H₂=-1160kJ•mol^-1

甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為                    。

（2）將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：

CO₂(g) + 3H₂(g) = CH₃OH(g) + H₂O(g)   △H₃

①取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH₃OH) 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線（見圖22-1），則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H₃        0（填“＞”、“＜”或“=”）。

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，進(jìn)行上述反應(yīng)。測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖22-2所示。

下列說法正確的是     （填字母代號(hào)）。

A．第10min后，向該容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，則再次達(dá)到平衡時(shí)c(CH₃OH) =1.5 mol/L

B．達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.75

C．0～10分鐘內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.075mol/（L•min）

D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為3/16

E．升高溫度將使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大

（3）某種脫硫工藝中將煙氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。設(shè)煙氣中的SO₂、NO₂的物質(zhì)的量之比為1∶1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程為               。

（4）電化學(xué)降解NO₃^- 的原理如題22-3圖所示。

①電源正極為        (填“A”或“B”)，陰極反應(yīng)式為                      。

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了1mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(△m_左－△m_右)為      g。

亞硝酸鈉（NaNO₂）暴露于空氣中會(huì)與氧氣反應(yīng)生成硝酸鈉，在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產(chǎn)橡膠、制藥等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行業(yè)用量有嚴(yán)格限制�，F(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。

已知：①NO+NO₂+2OH^—==2NO₂^—+H₂O   ②氣體液化的溫度：NO₂：21℃，NO：-152℃

（1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左→右連接）：A、C、         、         、           。

（2）反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通人一段時(shí)間氮?dú)猓�排除裝置中的空氣，目的是              。

（3）在關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴人70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。

①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是               。

②裝置E的作用是                  。

（4）如果向D中通入過量O₂，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。如果沒有裝置C，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是                 。

（5）通過上述實(shí)駿探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是             。

硫酸工廠尾氣處理時(shí)用NaOH溶液吸收SO₂生成NaHSO₃，再用NaIO₃按下列反應(yīng)（配平）來制取單質(zhì)I₂。NaIO₃來源于自然界的礦物。

① NaIO₃ + NaHSO₃— NaI + Na₂SO₄ + H₂SO₄       ② IO₃^－＋I(xiàn)^－＋H^＋—I₂＋H₂O

（1）配平上述反應(yīng)

（2）在含5molNaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液。請(qǐng)計(jì)算開始產(chǎn)生單質(zhì)I₂及產(chǎn)生單質(zhì)I₂最大值時(shí)所滴入的NaIO₃的物質(zhì)的量各是多少？

（3）25℃時(shí)，H₂SO₃  HSO₃^- + H⁺的電離常數(shù)K_a= 1×10^-2 mol/L，則該溫度下NaHSO₃的水解平衡常數(shù)K_h=          mol/L，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，則溶液中將         （填“增大”“減小”或“不變”，下同）； 加入少量NaOH溶液，的值           ；加入少量水，水的電離程度將             。