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將等物質(zhì)的量濃度的CuSO₄溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖，則下列說法正確的是

A．陽極產(chǎn)物一定是Cl₂，陰極產(chǎn)物一定是Cu

B．BC段表示在陰極上是H⁺放電產(chǎn)生了H₂

C．整個過程中陽極先產(chǎn)生Cl₂，后產(chǎn)生O₂

D．CD段表示陽極上OH^-放電破壞了水的電離平衡，產(chǎn)生了H⁺，故pH減小

在下圖裝置中，若通電一段時間后乙裝置左側(cè)電極質(zhì)量增加，則下列說法錯誤的是

甲                 乙               丙

A．當甲裝置中共產(chǎn)生標準狀況下4.48 L氣體時，Cu電極上質(zhì)量增加43.2g

B．電解過程中裝置丙的pH無變化

C．向甲中通人適量的HCl氣體，可使溶液恢復到電解前的狀態(tài)

D．乙中左側(cè)電極反應(yīng)式：Cu²⁺+2e^-=Cu

下圖的各容器中盛有海水，鐵在其中腐蝕時由快到慢的順序是

A．⑷＞⑵＞⑴＞⑶            B．⑵＞⑴＞⑶＞⑷

C．⑷＞⑵＞⑶＞⑴            D．⑶＞⑵＞⑷＞⑴

下列實驗方案不可行或結(jié)論不正確的是

A．用潤濕的pH試紙測定飽和Na₂CO₃溶液pH

B．通過觀察圖中導管水柱的變化，驗證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕

C．向Mg(OH)₂懸濁液中滴加FeCl₃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明溶解度：Fe(OH)₃＜Mg(OH)₂

D．向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過完全反應(yīng)后收集到的H₂體積比較兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸

某一元弱酸HA的溶液中，若未電離的HA分子個數(shù)與溶液中的離子個數(shù)（忽略水電離）比為a:b，則HA的電離度（即轉(zhuǎn)化率）是

A．×100％                   B．×100％

C．×100％                    D．×100％

氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是

A．1 mol/L氫氰酸溶液的pH約為3

B．常溫下，pH＝a的HCN稀釋100倍后所得溶液pH＜（a +2）   ［（a +2）＜7］

C．10 mL 1 mol/L HCN恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)

D．NaCN溶液呈堿性

相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應(yīng)：2X（g）＋Y（g）3W（g）＋2Z（g）起始時四個容器所裝X、Y的量分別為：甲（X：2mol，Y：1mol）  乙（X：1mol，Y：1mol）丙（X：2mol，Y：2mol）  丁（X：1mol，Y：2mol）在相同溫度下，建立平衡時，X或Y的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為

A．X的轉(zhuǎn)化率為：甲＜丙＜乙＜丁

B．X的轉(zhuǎn)化率為：甲＜乙＜丙＜丁

C．Y的轉(zhuǎn)化率為：甲＞丙＞乙＞丁

D．Y的轉(zhuǎn)化率為：�。疽遥颈�＞甲

常溫下，將pH和體積都相同的鹽酸和醋酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積變化如圖，下列有關(guān)敘述正確的是

A．曲線I為醋酸稀釋時pH值變化曲線

B．a(chǎn)點時，若都加入相同大小的鋅粒，此時鹽酸反應(yīng)的速率大

C．a(chǎn)點時，若都加入足量的鋅粒，最終與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多

D．b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小

99℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列敘述不正確的是

A．此時水的離子積K_w=1×10^－12               B．水電離出的c(H^＋)=1×10^－12 mol/L

C．水的電離程度隨溫度升高而增大           D．c(Na^＋)=c(SO₄^2－)

下列溶液一定呈酸性的是

A．pH＜7的溶液                B．c(H⁺)＞c(OH^－) 的溶液

C．pH＞7的溶液                D．c(H⁺)＜c(OH^－) 的溶液