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下列除雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）方法不合理的是（    ）

A．Fe^2＋（Fe^3＋），加過量鐵粉，過濾         

B．Mg（Al），加過量NaOH溶液，過濾

C．（HCl），過量飽和，洗氣       

D．食鹽（碘），加熱，升華

下列設(shè)計(jì)與離子反應(yīng)方程式書寫均正確的是（    ）

A．磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe₃O₄＋8H^＋2Fe^3＋＋Fe^2＋＋4H₂O

B．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO₂：2NH₃·H₂O＋SO₂2NH₄^＋＋SO₃^2－＋H₂O

C．用濃鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液與過氧化氫反應(yīng)：2MnO₄^－ +5H₂O₂ + 6H⁺ 2Mn²⁺ +5O₂↑ + 8H₂O

D．用氨水洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag^＋＋2NH₃·H₂O[Ag（NH₃）₂]⁺+2H₂O

阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列敘述中不正確的是 （    ）

①12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5 N_A

②0．5 mol·L^—1 Mg(NO₃)₂溶液中含有為2N_A

③7．8 g Na₂S和Na₂O₂的固體混合物中含有的陰離子數(shù)大于0．1N_A

④2mol SO₂和1 mol O₂混合在V₂O₅存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2N_A

⑤足量Fe與0．1 mol氯氣反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0．3 N_A

⑥含0．2 mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)為0．1 N_A

⑦agC₂H₄和C₃H₆的混合物所含共用電子對(duì)數(shù)目為3aN_A/14

A．①④⑦     B．①③④⑤⑥    C．②③⑤⑥     D．③④⑤⑥

在t℃時(shí),將a gNH₃完全溶于水,得到VmL溶液,假設(shè)該溶液的密度為ρg/cm³，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH₄⁺的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是（    ）

A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝（1000a/17V）100％

B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝1000a/17V （mol/L） 

C．溶液中c（OH^-）＝b/V （mol/L）

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w

工業(yè)上制備氯化銅時(shí)，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉末(含雜質(zhì)氧化亞鐵)，充分?jǐn)嚢瑁�使之溶解，反�?yīng)如下：

CuO＋2HCl=CuCl₂＋H₂O

FeO＋2HCl=FeCl₂＋H₂O

已知：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e^2＋以Fe(OH)₂形式完全沉淀；pH≥6.4時(shí)，Cu^2＋以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH在3～4時(shí)，F(xiàn)e^3＋以Fe(OH)₃的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe^2＋，可以采用的方法是  (　　)

A．直接加堿，調(diào)整溶液pH≥9.6

B．加純銅粉，將Fe^2＋還原出來

C．先將Fe^2＋氧化成Fe^3＋，再調(diào)整pH在3～4

D．通入硫化氫，使Fe^2＋直接沉淀

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是（    ）

A．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)

B．用蒸餾水將PH試紙先潤濕，可用于檢驗(yàn)氨氣

C．可用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物

D．某溶液中加Ba（NO₃）₂溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則

向100 mL 0.1 mol·L^-1硫酸鋁銨[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^-1 Ba（OH）₂溶液。隨著Ba（OH）₂溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是（    ）

A．a(chǎn)點(diǎn)的溶液呈中性

B．b點(diǎn)到c點(diǎn)之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^— =Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓

C．c點(diǎn)加入Ba（OH）₂溶液的體積為200 mL

D．c點(diǎn)溶液呈堿性

氫能源是一種重要的清潔能源�，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H₂的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)丙和6.72 LH₂（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H₂，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物M，該物質(zhì)溶于氫氧化鈉溶液�；�合物乙是工業(yè)制取硝酸的原料之一，乙在催化劑存在下可分解得到H₂和另一種單質(zhì)氣體丁。下列說法正確的是（    ）

A．工業(yè)上制備單質(zhì)丙的方法是電解其氯化物

B．丙丁元素形成化合物可用于制作新型陶瓷

C．甲與水的反應(yīng)中，水做還原劑

D．單質(zhì)丙也可以與氫氧化鈉反應(yīng)，并生成白色沉淀物M

已知與足量的2mol/L硫酸液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法正確的是（    ）

A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑

B．中硫元素被氧化

C． 1mol完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子

D．刺激性氣味的氣體是氨氣

將一定質(zhì)量的銅粉加入到100mL,某濃度的稀硝酸中充分反應(yīng)后，容器中剩有m₁g銅粉，此時(shí)共收集到NO氣體336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反應(yīng)為止容器剩有銅粉m₂g，則m₁-m₂為（    ）

A．5.76      B．2.88       C．1.44      D．4.32