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下列熱化學方程式中，正確的是

A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O(g)  △H=-890．3 kJ·mol^-1

B．由N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）  △H=-92．4 kJ·mol^-1熱化學方程式可知， 當反應中轉移6N_A電子 時，反應放出的熱小于92.4 kJ

C．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ·mol^-1，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應的中和熱△H=2×（-57．3）kJ·mol^-1

D．在101 kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)△H=-571．6 kJ·mol^-1

下列裝置或操作能達到實驗目的的是 （    ）

I                 II                       III                  IV

A．實驗I：中和熱測定

B．實驗II：酸性KMnO₄溶液中出現氣泡，且顏色逐漸褪去

C．實驗III：微熱稀HNO₃片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色

D．實驗IV：可用于HCl氣體的吸收

合成氨反應為N₂＋3H₂2NH₃，今有A、B、C、D四個容器，每個容器中有兩種操作，兩種操作分別達到平衡后，操作1中N₂和操作2中NH₃轉化率之和一定不為1的是（起始體積相同）

A．恒溫恒容：操作1：加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加2 mol NH₃

B．恒溫恒壓：操作1：加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加2 mol NH₃

C．恒溫恒容：操作1：加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加3 mol NH₃

D．恒溫恒壓：操作1：加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加3 mol _NH3

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X原子的最外層電子數之比為4︰3，Z原子比X原子的核外電子數多4。下列說法正確的是 （    ）

A．W、Y、Z的氫化物穩(wěn)定性順序可能是W>Z>Y

B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序Z＜Y＜X＜W

C．Z的氧化物對應水化物的酸性一定強于W氧化物對應水化物的酸性

D．Z的某種氧化物可以做新型消毒劑

下列四種裝置中，溶液的體積均為250 mL，開始時電解質溶液的濃度均為0.10mol/L，工作一段時間后，測得導線上均通過0.02 mol電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是

A．工作一段時間后溶質的物質的量濃度①＝②＝③＝④

B．工作一段時間后溶液的pH：④＞③=①＞②

C．產生氣體的總體積：④＞②＞①＞③

D．電極上析出的固體的質量：①＞②＞③＞④

在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol NO₂，發(fā)生下列反應2NO₂（g） N₂O₄（g） ΔH ＜ 0，達到平衡狀態(tài)后，在t₁時刻改變條件，化學反應速率隨時間變化關系如圖。下列對t₁時刻改變條件的推測中正確的是

A．保持壓強不變，升高反應溫度

B．保持溫度和容器體積不變，充入1mol N₂（g）

C．保持溫度和容器體積不變，充入1mol N₂O₄ （g）

D．保持溫度和壓強不變，充入1mol N₂O₄ （g

500mLNH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全；另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(Na⁺)為

A．(l0b - 5a) mol/L            B．（）mol/L

C．（5b一）mol/L            D．(2b—a)mol/L

將一定質量的銅粉加入到100mL,某濃度的稀硝酸中充分反應后，容器中剩有m₁g銅粉，此時共收集到NO氣體448mL(標準狀況) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反應為止容器剩有銅粉m₂g，則m₁-m₂為（    ）

A．5.76      B．2.88       C．1.44      D．4.32

兩種金屬混合物19.6克，投入到一定量的鹽酸中，反應完全后得到11.2L（標準狀況）的氫氣，此金屬混合物不可能是

A．Mg和Al       B．Al和Fe       C．Mg和Cu        D．Fe和Zn

電化學在日常生活中用途廣泛，圖①是鎂一次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為：

Mg+ClO^—+H₂O= Cl^—+ Mg（OH）₂↓，圖②是Cr₂O^2—₇的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是

A．圖②中Cr₂O^2—₇離子向惰性電極移動，與該極附近的OH^—結合轉化成Cr（OH）₃除去

B．圖②的電解池中，有0.084 g陽極材料參與反應，陰極會有336 mL的氣體產生

C．圖①中發(fā)生的還原反應是：Mg²⁺+ClO^—+ H₂O+ 2e^—=Cl^—+ Mg（OH）₂↓

D．若圖①中3．6 g鎂溶解產生的電量用以圖②廢水處理，理論可產生10.7 g氫氧化鐵沉淀