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中學常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應條件略去）。下列推斷不正確的是

A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵

B．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D

C．若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO₂

D．若D是一種強酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B

下圖是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中，先后加入試劑A、B時所得沉淀物質(zhì)的量y（mol） 與試劑體積V（mL)間的關(guān)系圖。開始滴加6mL試劑A后繼續(xù)滴加A若干，之后改滴試劑B。以下結(jié)論正確的是

A．A可能是NaOH，B可能是鹽酸，且2 c(A)＝c(B)

B．原混合液中，c(Al³⁺)∶c(Mg²⁺)∶c(Cl^－)＝1∶2∶7

C．A可能是Ba(OH)₂，B可能是硫酸，且c(A)＝2c(B)

D．若A和B均為一元強酸或一元強堿，則滴加7mL試劑A后改滴試劑B

已知：25℃ H₂C₂O₄ K₁ = 5.4×10^-2，K₂ = 5.4×10^-5；H₂CO₃ K₁=4.5×10^-7，K₂= 4.7×10^-11；下列離子方程式一定不正確的是

A.H₂C₂O₄ +CO₃^2－= HCO₃^－+HC₂O₄^－      B.HC₂O₄^－+CO₃^2－= HCO₃^－+C₂O₄^2－

C.H₂C₂O₄ +HCO₃^－=HC₂O₄^－+H₂O+CO₂     D.H₂C₂O₄+CO₃^2－= C₂O₄^2－+H₂O+CO₂

下列有關(guān)實驗結(jié)論正確的是

A．某單質(zhì)的水溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，則該溶液一定為氯水或者溴水

B．向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO₄^2-離子

C．向某固體中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁、但不能使品紅溶液褪色的氣體，則原固體中一定含有CO₃^2-或HCO₃^-離子

D．為測定2SO₂+O₂2SO₃反應混合物中硫元素的總量，將其加入到足量硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中，再加足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量、計算即可

如圖所示，常溫常壓下氣體X（見選項）與O₂等物質(zhì)的量混合后充滿圓底燒瓶，擠壓膠頭滴管并打開止水夾，可觀察到燒杯中的水沿導管進入燒瓶。長時間充分反應后，燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度最小的是（假設(shè)溶質(zhì)不向燒瓶外擴散）

A．NH₃        B．HCl         C．SO₂        D．NO₂（假設(shè)不含N₂O₄）

某由離子化合物組成的混合物只可能含有以下離子中的若干種：K^＋、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^－、CO₃^2－、SO₄^2－。為確定其組成，準確稱取14.82g混合物溶于水得300 mL澄清溶液，分成三等份分別進行如下實驗：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生

（2）第二份加足量NaOH溶液并加熱，經(jīng)堿石灰干燥后收集到標況下氣體1.12L

（3）第三份加足量BaCl₂溶液，沉淀經(jīng)洗滌、干燥后稱重為6.27g，再向沉淀中加足量鹽酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱重為2.33 g

根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是

A．溶液中c(SO₄^2－)為0.1mol/L、c(CO₃^2－) 為0.2mol/L

B．該混合物中不含Ba²⁺、Mg²⁺

C．一定存在NH₄⁺、 K^＋，無法確定Cl^－是否存在

D．實驗（3）沉淀中加鹽酸后，若只過濾、不洗滌，會對除NH₄⁺外的其他離子含量的測定造成影響

無水氯化鋁是一種重要的有機合成催化劑，還可用于金屬冶煉、潤滑油合成；食品級無水氯化鋁也可用作膨松劑、絮凝劑等。

某研究性學習小組查閱資料后利用下圖所示裝置制備無水氯化鋁。

資料顯示：氯化鋁為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的結(jié)晶性粉末，在178℃升華，其蒸氣是締合分子（Al₂Cl₆），在空氣中能吸收水分，發(fā)生水解。

（1）填寫下列儀器的名稱：A             ，B             。

（2）裝置C中盛裝的試劑是             ；裝置G中盛裝的試劑是             。

（3）相同條件下，氯化鋁蒸氣對氫氣的相對密度是              。

（4）裝置F中的現(xiàn)象是                                             。

（5）裝置E的作用是                                               。

（6）實驗結(jié)束后應先撤去    （填“甲”或“乙”）處的酒精燈。

某化學研究性學習小組討論Fe³⁺溶液和SO₃^2-溶液之間發(fā)生怎樣的反應，提出了兩種可能，寫出預計反應的離子方程式：

一是發(fā)生氧化還原反應      ①      ；二是發(fā)生互促水解反應      ②      。

為了證明發(fā)生怎樣的反應，同學們設(shè)計并進行如下實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

實驗Ⅰ：取5mLFeCl₃濃溶液于試管中，逐滴加入某Na₂SO₃濃溶液至過量，觀察到無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，但溶液顏色最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是     ③     。

向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可觀察到溶液最終變?yōu)辄S色。將所得溶液分成兩等份：

其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，此步實驗的目的是   ④   ；另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是   ⑤   。

實驗Ⅱ：將FeCl₃和Na₂SO₃溶液分別稀釋后，重復實驗Ⅰ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。

同學們由上述實驗得出的結(jié)論是         ⑥          。

指導老師看過上述實驗步驟后認為該設(shè)計有缺陷，應在開始實驗前對某主要藥品進行檢驗，該主要藥品為      ⑦     ；檢驗的目的是           ⑧           。

某混合金屬粉末，除Fe外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設(shè)計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在，探究過程如下：

【查閱資料】①Zn可以與NaOH溶液反應生成H₂

②Zn(OH)₂為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH₃·H₂O

③Zn²⁺易形成絡(luò)合物如[Zn(NH₃)₄]²⁺，該絡(luò)合物遇強酸生成Zn²⁺、NH₄⁺

【提出假設(shè)】假設(shè)①：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Al元素

假設(shè)②：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Zn元素

假設(shè)③：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Al、Zn元素

【實驗探究】所用試劑：樣品、pH試紙、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃·H₂O。

甲同學基于假設(shè)③設(shè)計實驗方案如下：

乙同學同樣基于假設(shè)③設(shè)計另一實驗方案如下：

（1）Fe元素在周期表中的位置是第      周期      族。

（2）試劑M是               ；沉淀B是               。

（3）你認為甲、乙同學的方案    （填“甲”或“乙”）比較好，理由是            。

（4）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入             ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的                。

（5）乙同學將沉淀C洗滌、烘干、冷卻后稱重，質(zhì)量為m₁g，經(jīng)計算即可得到樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，你認為    （填“是”或“否”）準確，原因是                         。

（6）電解法制金屬鋁的化學方程式是                                        。

以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)₂，該電池反應的化學方程式是                                    。

（14分）已知：通常狀況下甲、乙、丙、丁為氣體單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、H等為化合物，其中A、B、E、G均為氣體，C為常見液體。反應①、②、③是工業(yè)制H的重要化工反應，反應④是重要的實驗室制取氣體的反應。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應條件均已略去）。請回答下列問題：

（1）反應④的化學方程式為                                              。

（2）B和E在一定條件下可發(fā)生反應，該反應具有實際意義，可消除E對環(huán)境的污染，該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為                   。

（3）在恒溫恒壓容器中加入一定量B，催化條件下發(fā)生反應B乙+�。ㄎ磁淦剑�，達平衡后再加少量B，則平衡        移動（填“正向”、 “逆向”或“不”），重新平衡后與原平衡相比，B的轉(zhuǎn)化率        （填“增大”、 “減小”或“不變”）。

（4）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的A、B、D三者的水溶液，由水電離出的c(OH^－)大小順序是（用A、B、D表示）                                             。

（5）惰性電極電解A和D的混合溶液，可生成丁單質(zhì)和一種二元化合物M（與甲、乙所含元素相同），M為三角錐形分子，該反應的方程式為                       。在堿性溶液中M與NaClO₂（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比1∶6恰好反應可生成化合物B和消毒劑ClO₂氣體，該反應的離子方程式為                                    。

（6）將Fe、FeO、Fe₃O₄的混合物二等分，其中一份加入1mol/L的A溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（標況下)的氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅；另一份混合物加入1 mol/ L 的H溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也不變紅，則所加入的H溶液的體積是         mL。