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一定溫度下，向aL密閉容器中加入2mol NO₂(g)，發(fā)生如下反應：2NO₂            2NO+O₂，此反應達到平衡狀態(tài)的標志是

A．混合氣體的密度不再變化

B．混合氣體的顏色變淺

C．混合氣體中NO₂、NO、O₂的物質的量之比為2:2:1

D．單位時間內生成2n mol NO同時生成2n mol NO₂

下列不能用勒夏特列原理解釋的是

A．棕紅色NO₂加壓后顏色先變深后變淺

B．冰鎮(zhèn)啤酒打開瓶塞后產(chǎn)生大量泡沫

C．在H₂，I₂(g)和HI組成的平衡體系中加壓后，混合物顏色加深

D．Fe(SCN)₃溶液中加入固體KSCN后顏色變化

在標況下，將O₂與NO₂按1:4的體積比充滿于一真空干燥燒瓶中，然后將燒瓶倒置于水中，瓶中液面逐漸上升后，至幾乎完全充滿燒瓶，最終燒瓶內溶液的物質的量濃度最接近于

A．0.026mol/LB．0.030mol/LC．0.036mol/LD．0.045mol/L

可逆反應N₂+3H₂2NH₃的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是

A．3υ_正 (N₂)＝υ_正 (H₂)B．υ_正 (N₂)＝υ_逆 (NH₃)

C．2υ_正 (H₂)＝3υ_逆 (NH₃)D．υ_正 (N₂)＝3υ_逆 (H₂)

在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應：3A（g）+B(g) XC(g)+D(S)，向家中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反應一段時間后都達到平衡，此時測的甲、乙兩個容器中的C的體積分數(shù)都是0.2，下列敘述中正確的是：

A．平衡時甲中的A的體積分數(shù)為0.4

B．平衡時甲、乙兩個容器中的A、B的物質的量之比不相等

C．若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中的壓強之比為8:5

D．若平衡時甲、乙兩容器中的A的物質的量相等，則x=4

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是原子半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：

（1）C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是              (填元素名稱)，可以驗證該結論的是            (填寫編號)

A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點

B．比較這兩種元素的原子的電子層數(shù)

C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D．比較這兩種元素的單質與氫化合的難易

（2）C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物與C、E兩元素形成的兩種化合物都能反應，且有一種共同的產(chǎn)物，寫出這兩個反應的化學方程式：                        ；                         。

（3）某工業(yè)生產(chǎn)的核心反應是 ：2EC₂(g)  ＋ C₂(g) 2EC₃(g)   △H＜0，回答下列問題：

①此反應的平衡常數(shù)表達式為K=                 ，隨著溫度的升高，上述平衡常數(shù)

           (填“增大”、“減小”或“不變”)。

②將一定量的EC₂(g)和C₂(g)放入1L密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得EC₂為0.11mol，C₂為0.05mol，EC₃為0.12mol。計算該條件下，反應的平衡常數(shù)K=                     。EC₂的轉化為EC₃轉化率=                    。

（4）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為                       ；

（5）①在火箭推進器中裝有液態(tài)B₂A₄和液態(tài)A₂C₂，已知0.4mol.液態(tài)B₂A₄和足量液態(tài)A₂C₂反應，生成氣態(tài)B₂和氣態(tài)A₂C，放出256.6kJ的熱量。試寫出該反應的熱化學方程式：                     。

②B₂A₄又稱為肼，是一種可燃性液體，肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%—30%的KOH溶液，該電池放電時的電極反應式為：正極      ，負極             

研究氧化還應常用到高錳酸鉀，高錳酸鉀是一種重要的化學試劑。為了增強其氧化性常將其酸化，但在酸性條件下其水溶液不很穩(wěn)定，會分解生成二氧化錳和氧氣，而在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見光分解速度加快。

（1）高錳酸鉀溶液保存的注意事項______________________________________________。

酸性溶液中高錳酸鉀分解的離子方程式 _______________________________________。

（2）草酸可使酸性高錳酸鉀溶掖褪色，請寫出此反應的離子方程式______________________。

（3）某學習小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應過程，將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中（溫度相同，并不斷振蕩時），記錄的現(xiàn)象如下表：

請分析高錳酸鉀溶液褪色時間變化的原因________________________________________。

（4）該學習小組在獲取了上述經(jīng)驗和結論以后，用穩(wěn)定的物質草酸鈉來標定高錳酸鉀濟液的濃度。他們準確稱取2.680g純凈的草酸鈉配成500mL溶液，每次準確量取25.00mL溶液酸化后用KMnO₄ 溶液滴定。

①高錳酸鉀溶液應裝在______（填下途中的儀器編號）。

甲           乙          丙          丁

②為了防止高錳酸鉀在酸性條件下分解而造成誤差，滴定開始時，操作上必須是______________。 

③當溶液呈微紅色且半分鐘內不褪色，消耗KMnO₄溶液20.00mL（多次測定的平均值），則KMnO₄溶液的濃度為________________。

（附原子相對質量K=39Mn=55O=16 Na=23C=12）

已知2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH= -52.7kJ·mol^-1，某課外活動小組為了探究溫度和壓強對化學平衡的影響，做了如下兩組實驗： 

Ⅰ.該小組的同學取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO₂與N₂O₄的混合氣體，中間用夾子夾緊，  并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH₄NO₃固體。請回答下列有關問題

（1）觀察到的實驗現(xiàn)象為：_____________________________ 

（2）由實驗現(xiàn)象可知，升高溫度，該化學平衡向___________（填“正”或“逆”）反應方向移動，反應中NO₂的轉化率將_______________（填“增大”、“減小”或“不變”）。 

Ⅱ.在三支容積均為30mL針筒中分別抽入10mLNO₂氣體，將針筒前端封閉。實驗過程中第一支針筒不做任何操作，僅作為實驗現(xiàn)象觀察時的參照對象。

（3）某同學將第二支針筒活塞迅速推至5mL處，此時氣體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又變淺了。試解釋一段時間后氣體顏色又變淺的原因：________________________。

（4）某同學將第三支針筒活塞迅速拉至20mL處。

①該同學觀察到的現(xiàn)象是：__________________________

②在此過程中，該反應的化學平衡常數(shù)將______________(填“增大”、“減小”或“不變”）。

海水綜合利用的工藝流程圖如下：

（l）電解NaCl溶液，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H₂             、           或H₂、                。

（2）步驟I中已獲得Br₂，步驟II中又將Br₂還原為Br^-，其目的是              。

（3）步驟II用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為             ，反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是                          。

（4）分離出粗鹽后的海水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉化后可獲得MgCl₂粗產(chǎn)品。從海水中提取鎂的步驟為：

a．將海邊大量存在的貝殼鍛燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；

b．將石灰乳加人海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(OH)₂沉淀；

c．在Mg(OH)₂沉淀中加人鹽酸得到MgCl₂溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結品得到MgCl₂· 6H₂O;

d．將MgCl₂·6H₂O在一定條件下加熱得到無水MgCl₂．電解熔融的氯化鎂可得到Mg。

①步驟d中的“一定條件”指的是                       ，目的是                ;

②有同學認為：步驟b后可加熱Mg(OH)₂得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化生產(chǎn)步驟，體現(xiàn)簡約性原則：你是否同意該同學的想法并說明理由：                     。

下列有關生活或工業(yè)中的化學敘述，正確的是(　 　)

A．加碘食鹽能使淀粉溶液變藍

B．向高硫煤中加入生石灰，可減少燃煤對大氣的污染

C．綠色化學的核心是應用化學反應原理對環(huán)境污染進行治理

D．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10^－6m的顆粒物，也稱細顆粒物，這些細顆粒物分散在空氣中形成混合物屬于膠體