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中學(xué)化學(xué)教材中，常借助于圖像的這一表現(xiàn)手段清晰地突出實驗裝置的要點、形象地闡述化學(xué)過程的原理。下列有關(guān)化學(xué)圖像表現(xiàn)的內(nèi)容正確的是（    ）

取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu₂O和 CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為  （   ） 

A．3.2mol/L    B．2.8mol/L        C．1.8mol/L       D．缺數(shù)據(jù)無法計算

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為________________。（用元素符號表示）

（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是________。（用化學(xué)式表示）

（3）某化合物由①、④、⑧三種元素組成，它有強氧化性，是很好的漂白劑、殺菌劑，請寫出它的化學(xué)式：____________________。

（4）Ⅰ.下列可作為比較② 和③ 非金屬性強弱的依據(jù)是       （填序號）。

a．自然界中的含量                    b．氫化物的穩(wěn)定性

c．最高氧化物水化物溶液的酸性        d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)

Ⅱ.從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋③ 的非金屬性強于②  的原因：電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)③ 大于② ，原子半徑③        ②，所以原子核對最外層電子的吸引力③      ②，得電子能力③  大于② 。

（5）⑥的氧化物與③的最高氧化物水化物溶液反應(yīng)的離子方程式                。

A、B、C、D、E、F是常見單質(zhì)，其中A是用量最大，應(yīng)用最廣泛的金屬；元素D是地殼中含量最多的金屬元素；D元素和E元素在周期表中相鄰。G、H、I、J、K、L是常見化合物，其中G在常溫下是無色液體，K、L是無色氣體，且K是非極性分子，F(xiàn)、H是黑色晶體。以上物質(zhì)相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請回答下列問題：

（1）元素A的核外電子排布式為________________。

（2）D能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________。

（3）寫出A與G反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________ 。

（4）寫出H和D反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________ 。

（5）寫出K與E反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________ 。

置換反應(yīng)可用下圖表示，回答下列問題：

（1）若甲為黃綠色氣體，單質(zhì)乙能使淀粉溶液變藍(lán)色，則該反應(yīng)的離子方程式為                                                                                。

（2）若過量單質(zhì)甲與化合物A發(fā)生反應(yīng)現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色， 除去反應(yīng)后混合物中剩余的甲所用的試劑名稱是            寫出單質(zhì)甲與化合物A反就的離子方程式                                           。

（3）工業(yè)上利用置換反應(yīng)原理制備一種半導(dǎo)體材料，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                  

（4）若單質(zhì)乙是紅色金屬固體單質(zhì)，化合物B常溫下為無色液體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。

用含有A1₂O₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的鋁灰制備A1₂(SO₄)₃·18H₂O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：

（1）濾渣a可用于制造                                                  　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）請將MnO₄^－氧化Fe²⁺的離子方程式補充完整：

若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為            mol。　　

（3）已知生成氫氧化物沉淀的pH如下：

調(diào)節(jié)溶液pH約為3的目的是：                                        。

（4）取少量濾渣C于試管中，加入適量的雙氧水，產(chǎn)生能使帶火星小木條復(fù)燃的氣體，說明濾渣C的主要成分是    。請寫出加入MnSO₄時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：               。

（5）A1₂(SO₄)₃·18H₂O溶于水溶液呈酸性的原因：                               。（用離子方程式表示）

FeCl₃在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl₃，再用副產(chǎn)品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S。

I、經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl₃在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計了制備無水 FeCl₃的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢驗裝置的氣密性；　　　　　　

②通入干燥的Cl₂，趕盡裝置中的空氣；

③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；

④……

⑤體系冷卻后，停止通入Cl₂，并用干燥的H₂趕盡Cl₂，將收集器密封。

請回答下列問題：

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）操作步驟中，為防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填步驟序號）　　　　　　　 。

（3）如果沒有裝置C的設(shè)計，會導(dǎo)致                       

（4）用離子方程式表示虛線框E中所增加裝置和試劑的作用：             。

（5）用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到單質(zhì)硫，請寫出反應(yīng)的離子方程式：　　　　 。

Ⅱ、反應(yīng)結(jié)束后，將收集器中所得固體完全溶于稀鹽酸，小組同學(xué)對所得溶液金屬陽離子的成分有三種觀點：①只有Fe³⁺；②只有Fe²⁺；③　 　         　　　。

為探究溶液的組成，實驗如下：

綜合上述實驗分析，所得溶液中含有的金屬陽離子有                             。

金屬晶體的形成是因為晶體中主要存在 (     )

A．金屬離子之間的相互作用            B．金屬原子之間的作用

C．金屬離子與自由電子間的相互作用    D．金屬原子與自由電子間的相互作用

現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類最多的周期是 (     )

A．第四周期        B．第五周期        C．第六周期        D．第七周期

19世紀(jì)末，被認(rèn)為是稀罕的貴金屬鋁，價格大大下降，這是因為發(fā)現(xiàn)了 (     )

A．大量鋁土礦                          B．電解氧化鋁制取鋁的方法

C．用金屬鈉還原氧化鋁的方法            D．無水氯化鋁與鉀制取鋁的方法