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A—J是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下框圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀。

請回答下列問題：

（1）A的化學(xué)式為        ，在水中的溶解性      （選填“易溶”、“可溶”、“難溶”）。

（2）H溶液中通入過量的CO₂，其反應(yīng)的離子方程式是                     。

G→J的化學(xué)方程式為                                            。

反應(yīng)的現(xiàn)象是                                               。

（3）D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學(xué)用語表示所得溶液顯酸性的原因                                            。

β型硼氮化合物—－(BN)n是一種無機合成材料［最簡式為(BN)］，具有高硬度、耐高溫的特點，是做超高溫耐熱陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na₂B₄O₇）與尿素在高溫高壓下反應(yīng)可以獲得。例如： Na₂B₄O₇ + 2CO(NH₂)₂ → 4(BN) + Na₂O + 2CO₂

（1）請用氧化物的形式表示硼砂的化學(xué)式                。β型(BN)n比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是：                                       。

（21）上述反應(yīng)式中具有4種不同能量電子的原子，它代表的元素在周期表中處于第       周期，第       族。

（3）能用于比較N與O非金屬性相對強弱的事實是            。

A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性     B．H₂O(g) 比NH₃(g)穩(wěn)定

C．單質(zhì)與H₂反應(yīng)的難易程度          D．NO中氮元素顯正價，氧元素顯負(fù)價

（4）寫出生成物中含極性鍵的非極性分子的電子式為                           。

（5）與硼同主族且相鄰周期的元素，其最高價氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式   為：                              。

高錳酸鉀（KMnO₄）是一種常用的氧化劑。

（1）有下列變化：CO₃^2-→CO₂、C₂O₄^2-→CO₂、Fe³⁺→Fe²⁺，找出其中一個變化與“MnO₄^-→Mn²⁺”組成一個反應(yīng)，寫出該反應(yīng)配平后的離子方程式____________________。

（2）不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生不同如下反應(yīng)：

MnO₄^-+5e+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O    MnO₄^-+3e+2H₂O→MnO₂+4OH^-      MnO₄^-+e→MnO₄^2-

由此可知，高錳酸根離子（MnO₄^-）反應(yīng)后的產(chǎn)物與        有關(guān)。

（3）高錳酸鉀可代替二氧化錳用來制取Cl₂，反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_____________。

（4）高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

10FeS + 6KMnO₄ + 24H₂SO₄ → 3K₂SO₄ + 6MnSO₄ + 5Fe₂(SO₄)₃ + 10S + 24H₂O

若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，則硫元素與KMnO₄之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為        。

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr₂O₃，還含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的流程圖：

已知：①4FeO·Cr₂O₃+ 8Na₂CO₃+ 7O₂8Na₂CrO₄ + 2 Fe₂O₃ + 8CO₂↑；

②Na₂CO₃ + Al₂O₃2NaAlO₂ + CO₂↑；③ Cr₂O₇^2－+ H₂O2CrO₄^2－ + 2H⁺

根據(jù)題意回答下列問題：

（1）固體X中主要含有_________（填寫化學(xué)式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用__________（填寫儀器或試劑名稱）。

（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH<5，其目的是_________________________________。

（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K₂Cr₂O₇晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、       、過濾、_______、干燥。

（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl → K₂Cr₂O₇↓+2NaCl。

該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是_______________。

（5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量______（填寫試劑）、溶解、過濾、再______（填寫試劑）、灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g 。計算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________（用含m、n的代數(shù)式表示）。

黃鐵礦主要成分是FeS₂。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測定時，取0.1000 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO₂氣體與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000 mol／L的K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL 。

已知：SO₂ + 2Fe³⁺ + 2H₂O→SO + 2Fe²⁺ + 4H⁺

Cr₂O + 6 Fe²⁺ + 14 H⁺ →2 Cr³⁺ + 6 Fe³⁺ + 7 H₂O

（1）樣品中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）                      。

（2）若灼燒6 g FeS₂產(chǎn)生的SO₂全部轉(zhuǎn)化為SO₃氣體時放出9.83 kJ熱量，產(chǎn)生的SO₃與水全部化合生成H₂SO₄，放出13.03kJ熱量，寫出SO₃氣體轉(zhuǎn)化為H₂SO₄的熱化學(xué)方程式：                                            。

（3）煅燒10 t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為                      ，制得98％的硫酸質(zhì)量為                       t ，SO₂全部轉(zhuǎn)化為H₂SO₄時放出的熱量是                       kJ。

某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)實驗展開研究�，F(xiàn)行高中化學(xué)教材中對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

Ⅰ.某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。

你認(rèn)為他的解釋是否合理？答：__________(填“合理”或“不合理”)

（1）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是             ，

反應(yīng)的離子方程式為                                            。

（2）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是            (填序號)。

A．濃硫酸       B．稀硫酸      C．稀硝酸     D．氫氧化鈉溶液

Ⅱ.實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L^－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

（3）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________

（4）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________

（5）上述現(xiàn)象說明溶液中________________結(jié)合OH^－的能力比________強（填離子符號）。

（6）B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為________mol，C點對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為_______mL。

在實驗室中，氮氧化物廢氣（主要成分NO₂和NO）可以用NaOH溶液來吸收，除去這些廢氣，其主要反應(yīng)為：2NO₂ +2 NaOH →NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O   NO + NO₂ + 2NaOH → 2NaNO₂ + H₂O

（1）2molNO和2.4molNO₂混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，生成的NaNO₂

是_______mol；生成的NaNO₃是_______mol 。

（2）NO和NO₂的混合氣體的組成可表示為NO_X ，該混合氣體通入NaOH溶液被

完全吸收時，x的值可以為         （填編號）。

a．1.1         b．1.2       c．1.5       d．1.8

（3）若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣，反應(yīng)與上述類似，同時放出CO₂。

請寫出純堿溶液吸收NO₂的化學(xué)方程式：____________________

（4）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下a升NO₂（其中N₂O₄體積分?jǐn)?shù)為20%）和b升NO的混合氣恰好被200mL Na₂CO₃溶液完全吸收，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為：                     ；該Na₂CO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為                     ________mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示）。

（5）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.016 L氮氧化物的混合氣和0.896LO₂與1mol/LNa₂CO₃溶液50mL恰好反應(yīng)生成NaNO₃，則混和氣體中N₂O₄與NO₂的體積比為             。

屬于短周期元素的是

A．K             B．Ca             C．I             D． P

我國使用最早的合金是

A．青銅            B．生鐵            C．錳鋼            D．硬鋁

下列化合物不是黑色的是

A．FeO             B．FeS            C．Fe₃O₄         D．Fe₂O₃