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為提純含NaCl和Na₂SO₄兩種雜質(zhì)的NaNO₃溶液，且逐一分離出雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)流程：

（1）操作①②③的名稱都是________（填操作名稱）。

（2）寫(xiě)出試劑的名稱：試劑1___________；試劑2_____________。

（3）操作③之前加入Na₂CO₃的目的是________________________。

（4）加入試劑4后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。

控制試劑4的加入量“適量”的方法是_____________________。

某同學(xué)在氣體體積測(cè)定儀中用鎂和硫酸反應(yīng)測(cè)定1 mol氫氣體積。完成下列填空：

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。

（2）檢查裝置氣密性的方法是塞上B瓶的玻璃塞，用橡皮塞塞緊A瓶加料口，當(dāng)看到__________________現(xiàn)象時(shí)，可以確認(rèn)裝置氣密性良好。

（3）已知液體量瓶的刻度范圍是110~130 mL，實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取鎂帶的質(zhì)量要控制在0.100~0.110 g之間，目的是_________。

（4）完成一次測(cè)定實(shí)驗(yàn)，需要2次用注射器抽氣，其中需要記錄的是第__________次抽出氣體的體積。

（5）下列情況會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是______（填編號(hào)）

a. 鎂表面的氧化膜沒(méi)有除盡         b. 儲(chǔ)液瓶中的液體是水

c. 未冷卻到室溫就讀數(shù)            d. 裝置氣密性不好

某同學(xué)進(jìn)行硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。完成下列填空：

【實(shí)驗(yàn)步驟】

（1）用_______（填儀器名稱，下同）準(zhǔn)確稱量瓷坩堝的質(zhì)量。

（2）在瓷坩堝中加入約2 g研細(xì)的硫酸銅晶體，并稱量。

（3）把盛有硫酸銅晶體的瓷坩堝放在泥三角上慢慢加熱，直到藍(lán)色完全變白，然后把坩堝移至____________中冷卻到室溫，并稱量。

（4）重復(fù)(3)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行恒重操作，直至兩次稱量結(jié)果相差不超過(guò)0.001 g。

【數(shù)據(jù)記錄與處理】

根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)處理結(jié)果，計(jì)算本次實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差為_(kāi)_____%（已知x的理論值為5）。

【分析與討論】

（1）做一次實(shí)驗(yàn)，至少需要加熱________次（填數(shù)字，下同）；至少需要稱量_________次。

（2）恒重操作的目的是__________________。

（3）重復(fù)兩次實(shí)驗(yàn)求x平均值的目的是_____________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)值比理論值偏大的原因可能是________（填編號(hào)）。

a．加熱過(guò)程中有晶體濺出         b．被測(cè)樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)

c．實(shí)驗(yàn)前，晶體表面潮濕         d．晶體灼燒后直接放在空氣中冷卻

某同學(xué)欲配制0.1 mol/L Ba(OH)₂溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)₂試劑。配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。

（1）他猜測(cè)燒杯中未溶物為BaCO₃。理由是_____________；檢驗(yàn)方法是_______________。

（2）為準(zhǔn)確測(cè)定樣品中Ba(OH)₂的含量。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①配制250 mL約0.1 mol/L Ba(OH)₂溶液：稱取5.000 g試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢枞芙猓�靜置過(guò)濾，得濾液和沉淀，將濾液轉(zhuǎn)入______中，洗滌，定容，搖勻。

②滴定：準(zhǔn)確量取25.00 mL所配制Ba(OH)₂溶液于錐形瓶中，滴加2滴甲基橙，將0.200 mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝入滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽24.20 mL。計(jì)算樣品中Ba(OH)₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。

（3）上述滴定中，滴定管在注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用________________。在滴定中，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線的________________處所對(duì)應(yīng)的刻度。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________。

硫酸銅晶體在不同溫度下可失去部分或全部結(jié)晶水甚至分解成氧化物。某學(xué)生在不同溫度下給8.000 g硫酸銅晶體加熱（溫度逐漸升高），實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

（1）第1次實(shí)驗(yàn)后，試樣晶體失去結(jié)晶水的質(zhì)量是_____ g。

（2）通過(guò)計(jì)算確定第二次實(shí)驗(yàn)后固體物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____________。

（3）第四次實(shí)驗(yàn)后，剩余固體為一種黑色粉末（假設(shè)為純凈物），將該黑色粉末溶解于稀硫酸中，至少需要0.50mol/L的稀硫酸多少毫升？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

下列各組物質(zhì)的分類正確的是

A．化合物：雙氧水、礦泉水            B．同位素：¹H₂、²H₂

C．非電解質(zhì)：Cl₂、BaSO₄               D．分子晶體：I₂、SO₃

下列各選項(xiàng)的變化中，不能通過(guò)置換反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是

A．CO₂→MgO       B．Fe₃O₄→H₂O      C．FeCl₃→CuCl₂      D．MnO₂→Al₂O₃

X、Y、Z、M、W為短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說(shuō)法正確的是

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體

C．XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均為直線型的共價(jià)化合物

D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

為測(cè)定某鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某小組計(jì)劃將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體的體積。填寫(xiě)下列空白。

（1）同學(xué)們選用甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開(kāi)其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸就不能順利滴入錐形瓶。請(qǐng)你幫助分析原因是________________。

（2）同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為甲裝置有兩個(gè)方面會(huì)引起較大誤差，分別是__________和__________。

（3）于是他們?cè)O(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)裝置乙。乙中導(dǎo)管a的作用是__________。若實(shí)驗(yàn)前后滴定管中液面讀數(shù)分別為V₁ mL、V₂ mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為_(kāi)_____mL。

現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，其中Cu、Fe的總物質(zhì)的量為a mol，Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x；研成粉末后，全部投入含b mol HNO的稀溶液中，微熱使其充分反應(yīng)，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，試回答下列問(wèn)題：

（1）若剩余的殘?jiān)�只有Cu，則溶液中含有的金屬離子為_(kāi)_________。(寫(xiě)出所有可能情況)

（2）當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe、Cu時(shí)，則b的取值范圍是(用a、x表示)___________。

（3）當(dāng)x＝0.5，溶液中Fe與Fe的物質(zhì)的量相等時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共產(chǎn)生672 mL氣體。則a＝____________、b＝_____________。