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下列說法中，正確的是

A．強電解質(zhì)的水溶液一定比弱電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電能力強

B．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物

C．強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子

D．不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性酸和具有極性鍵的化合物都是強電解質(zhì)

下列溶液一定呈中性的是

A．pH＝7的溶液                     B．c(H^＋)＝c(OH^－)的溶液

C．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液         D．由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液

有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在a mL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是

A．a(chǎn) mL           B．(50―a)mL          C．大于(50―a)mL         D．大于a mL

關(guān)于冰融化為水的過程判斷正確的是]

A．ΔH＞0，ΔS＞0       B．ΔH＜0，ΔS＞0        C．ΔH＞0，ΔS＜0       D．ΔH＜0，ΔS＜0

有下列物質(zhì)：①石墨  ②銅絲  ③氧氣  ④二氧化碳  ⑤食鹽  ⑥H₂SO₄  ⑦水  ⑧硫酸鋇  ⑨金剛石，以下組合正確的是

A．能導(dǎo)電的有①②⑤⑦             B．屬于電解質(zhì)的有④⑤⑥⑦⑧

C．屬于強電解質(zhì)的有⑤⑧⑨         D．既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)的有①②③⑨

已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10^－4、4.6×10^－4、4.9×10^－10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：①NaCN＋HNO₂=HCN＋NaNO₂，②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO₂＋HF=HNO₂＋NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是

A．K(HF)＝7.2×10^－4

B．K(HCN)＜K(HNO₂)＜K(HF)

C．根據(jù)①③兩個反應(yīng)即可知三種酸的相對強弱，相同條件下HCN的酸性最弱

D．相同溫度下，不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A．已知2H₂(g)＋O₂(g)= 2H₂O(l)  ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1，則氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol^－1

B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)  ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq)= CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)  ΔH＝－57.4 kJ·mol^－1

D．已知2C(s)＋2O₂(g)=2CO₂(g)  ΔH₁  2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)  ΔH₂，則ΔH₁＞ΔH₂

一定溫度下反應(yīng)N₂＋O₂  2NO在密閉容器中進行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是

A．縮小體積使壓強增大        B．恒容，充入N₂

C．恒容，充入He             D．恒壓，充入He

在給定的四種溶液中，加入以下各種離子后，各離子能在原溶液中大量共存的有

A．滴加酚酞試液顯紅色的溶液：Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^–、I^–

B．水電離出來的c(H⁺)=10^－13mol·L^–1的溶液：K⁺、HCO₃^–、Br^–、Ba²⁺

C．在c(H⁺)=10^－13 mol·L^–1的溶液：K⁺、SO₄^2–、Al³⁺、Cl^–

D．PH=1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^–

某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)  bY(g)＋cZ(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是

A．可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)：a＞b＋c

B．壓縮容器的容積時，v(正)增大，v(逆)減小

C．達到新平衡時，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小

D．達到新平衡時，混合物中Z的質(zhì)量分數(shù)增大