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對可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動

②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)減小

③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A．①②     B．③       C．④      D．④⑤

如圖表示外界條件(溫度、壓力)的變化對下列反應(yīng)的影響：L(s)+G(g)2R(g)  ΔH＞0。在圖中Y軸是指

A．平衡混合氣中R的質(zhì)量分數(shù)          B．G的轉(zhuǎn)化率

C．平衡混合氣中G的體積分數(shù)          D．L的轉(zhuǎn)化率

可以證明可逆反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃已達到平衡狀態(tài)的是

①一個N≡N斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂   ②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂   ③其它條件不變時，混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變  ④保持其它條件不變時，體系壓強不再改變  ⑤NH₃％、N₂%、H₂%都不再改變  ⑥恒溫恒容時，密度保持不變  ⑦正反應(yīng)速率υ(H₂) = 0.6 mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率υ(NH­₃) = 0.4 mol/(L·min)

A．全部      B．②③④⑤⑦      C．①③④⑤      D．③⑤⑥⑦

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ΔH＜0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是

A．圖Ⅰ表示的是t₁時刻增大O₂的濃度對反應(yīng)速率的影響

B．圖Ⅱ表示的是t₁時刻加入催化劑對反應(yīng)速率的影響

C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化劑效率比乙高

D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高

可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)符合下圖。則下列敘述正確的是

A．a(chǎn)+b＞c+d；正反應(yīng)放熱

B．a(chǎn)+b＜c+d；正反應(yīng)吸熱

C．a(chǎn)+b＜c+d；正反應(yīng)放熱

D．a(chǎn)+b＞c+d；正反應(yīng)吸熱

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A．化學反應(yīng)速率      B．水的離子積常數(shù)K_w

C．化學平衡常數(shù)      D．弱酸的電離平衡常數(shù)K_a

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有下列平衡Br₂+H₂OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

B．合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C．反應(yīng)CO(g)+NO₂(g)CO₂(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，達平衡后，升高溫度體系顏色變深

D．對于2HI(g)H₂(g)+I₂(g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g)  △H＜0反應(yīng)達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是

A．增加壓強         B．降低溫度        C．增大CO 的濃度         D．更換催化劑

下列實驗誤差分析錯誤的是

A．用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小

B．用容量瓶配置溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小

D．測定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

常溫下，有關(guān)①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，四種溶液的比較中，正確的是

A．水電離的c(H^＋)：①=②=③=④

B．將②、③溶液混合后pH=7，則消耗溶液的體積：②=③

C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H₂的量：②最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②