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常溫下向10 mL 0.1mol·L^–1氨水中緩緩加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是

①電離程度增大；②c(H⁺)增大；③導(dǎo)電性增強(qiáng)；④不變；⑤OH^–數(shù)目增大，H⁺數(shù)目減��；⑥pH增大；⑦ c(H⁺)與c(OH^–)的乘積減小

 A．①②④           B．①⑤⑥          C．除②外都正確            D．①④⑤⑥⑦

一定溫度下，用水稀釋c mol·L^－1的稀醋酸，若用K_W表示水的離子積，則下列數(shù)值隨水量的增加而增大的是

A．         B．          C．          D．

從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

        實(shí)   驗(yàn)   事   實(shí)                                                                         結(jié)    論

A     Cl₂的水溶液可以導(dǎo)電                                                                    Cl₂是電解質(zhì)

B      SO₂通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀                                             BaSO₃不溶于強(qiáng)酸

C      NaHCO₃溶液與NaAlO₂溶液混合產(chǎn)生白色沉淀                       結(jié)合H⁺的能力：CO₃^2－＜AlO₂^－

D     常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)             非金屬性：P＞N

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是

A．某物質(zhì)的溶液pH＜7，向該溶液中加入氫氧化鈉溶液，K_w增大

B．pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH＝6

C．將1L 0.1mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液稀釋為2L，pH＝12

D．pH＝4.5的番茄汁中c(H^＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H^＋)的100倍

如圖②為恒壓容器，①③④為恒容容器，起始加入物如下，且起始容積均相等，維持恒溫的條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)  △H = –197kJ/mol達(dá)平衡后，各容器內(nèi)放出熱量Q₁、Q₂ 、Q₃和Q₄的大小關(guān)系正確的是

A、197＞Q₁＞Q₂        B、Q₁＞2Q₃       C、Q₁=Q₄      D、Q₃＜Q₄

在一定溫度下，有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，請(qǐng)按要求回答下列問題：

（1）當(dāng)三種酸的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，電離出來的c(H⁺)最大的是__________。

（2）若三者電離出來的c(H⁺)相同時(shí)，三種酸的物質(zhì)的量濃度最小的是________。

（3）pH相同、體積相同的醋酸溶液和鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)，剛開始反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)速率的大小關(guān)系為______(填“相等”或者“不等”)，相同狀況下產(chǎn)生氫氣的體積最大的酸是______。pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m和n的關(guān)系是：m      n(填“＞”、“＝”、“＜”)

（4）同體積、同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸兩種酸，分別中和同濃度的NaOH溶液，消耗NaOH的體積大小關(guān)系為        (填“相等”或者“不等”)

（1）25℃時(shí)，某NaCl溶液中c(Cl^–)＝1×10^－4 mol·L^–1，則該溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝      

（2）25℃時(shí)，將0.1 mol·L^–1NaOH溶液與0.06 mol·L^–1的H₂SO₄溶液等體積混合(忽略混合后體積的變化)，求所得溶液的pH＝      。25℃時(shí)，pH值為8的NaOH溶液與pH值為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度最接近              。

（3）25℃時(shí)，下列四種溶液中，①pH=0的鹽酸  ②0.1 mol·L^–1的鹽酸  ③0.01 mol·L^–1的NaOH溶液  ④pH=11的NaOH溶液，由水電離生成氫離子濃度之比①︰②︰③︰④是：       (填字母)

A．1︰10︰100︰1000      B．0︰1︰12︰11

C．14︰13︰12︰11        D．14︰13︰2︰3

（4）某溫度(t℃)時(shí)，測(cè)得0.01mol·L^－1 的NaOH溶液的pH＝11，

①則該溫度下水的K_w＝                 。

②在該溫度下測(cè)得某溶液pH＝3，則該溶液中c(H^＋)∶c(OH^－ )＝________。

③該溫度下將pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，pH=______________

（5） 純水中c(H⁺)=5.0×10^–7 mol·L^–1，則此時(shí)純水中的c(OH^–) =       ；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H⁺)=5.0×10^–3 mol·L^–1，則c(OH^–) =      ；在該溫度時(shí)，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH^–)=5.0×10^–2 mol·L^–1，則溶液中c(H⁺)=         。

下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量?jī)x器：

(a)量筒     (b)容量瓶       (c)滴定管     (d)托盤天平     (e)溫度計(jì)

（1）無“0”刻度的是         (填寫編號(hào))。

（2）下列操作合理的是        (填字母)

A．用25mL堿式滴定管量取20.00mLNaHCO₃

B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量10.20克碳酸鈉固體

C．用100mL量筒量取3.2mL濃硫酸

D．配制1 mol·L^–1的氫氧化鈉溶液475mL選用500mL容量瓶

（3）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如上圖所示：則所用鹽酸溶液的體積為        mL。

（4）圖甲表示10 mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積為          mL；圖乙表示25 mL酸式滴定管中某酸的體積，D與E 之間的刻度差為1 mL，如果刻度D為4，則該酸式滴定管中液體體積的讀數(shù)為          mL。

圖甲          圖乙

某工廠廢水中含游離態(tài)氯(即含有氯分子Cl₂)，通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度：

①取廢水樣10.0mL于錐形瓶，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示劑2－3滴。

②取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后就注入0.01 mol·L^－1 的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I₂ + 2Na₂S₂O₃ = 2NaI + Na₂S₄O₆ (Na₂S₄O₆溶液為無色)。試回答下列問題：

（1）步驟①加入的指示劑是           。

（2）步驟①反應(yīng)的離子方程式是                         。

（3）步聚③當(dāng)待測(cè)液由        色變?yōu)?u>       色且30s不再變化即達(dá)終點(diǎn)，若耗去Na₂S₂O₃溶液20.00mL，則廢水中C1₂的物質(zhì)的量濃度為                  。

（4）按照上述實(shí)驗(yàn)操作，最后會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的Cl₂的物質(zhì)的量濃度會(huì)比實(shí)際濃度       (填“偏大”、“偏小”或“相等”)。

（5）若讀Na₂S₂O₃溶液的體積不規(guī)范，沒有平視，滴定前仰視，滴定后又俯視，最后會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的Cl₂的物質(zhì)的量濃度會(huì)比實(shí)際濃度       (填“偏大”、“偏小”或“相等”)。

二氧化硫和氮氧化物(NO_x)對(duì)大氣污染日趨嚴(yán)重，研究消除大氣污染的方法是化學(xué)工作者的重要課題，目前有很多種方法消除大氣污染。

（1）可利用甲烷催化還原NO_x的方法處理NO_x ，反應(yīng)如下：

CH₄(g)+4NO₂(g) ＝ 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H＝ －574 kJ·mol­^－1

CH₄(g)+4NO(g) ＝ 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H＝ －1160 kJ·mol^－1

則CH₄(g)+2NO₂(g) ＝ N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H＝           ；

（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)；△H＜0。

若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，15分鐘后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖甲所示，則平衡常數(shù)K=      (小數(shù)點(diǎn)后保留3位)；

①若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO氣體0.6mol，平衡將     移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)；

②若保持溫度不變，20min時(shí)向原平衡容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡將       移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)；

③20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N₂濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是          

(填字母)；

A．加入催化劑          B．降低溫度           C．縮小容器體積        D．增加CO₂的量

（3）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₄^2－，從 而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO₂的處理(總反應(yīng)為2SO₂+O₂+2H₂O＝2H₂SO₄)。已知，含SO₂的廢氣通入含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺ + O₂+ 4H⁺ ＝4Fe³⁺ + 2H₂O，則另一反應(yīng)的離子方程式為                               ；