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某離子化合物的晶胞如右圖所示立體結(jié)構(gòu)，晶胞是整個晶體中最基本的重復(fù)單位。小黑球表示陽離子，小白球表示陰離子，該離子化合物中，陰、陽離子個數(shù)比是

A．1∶8       B．1∶4      C．1∶2      D．1∶1

關(guān)于晶體的下列說法正確的是

A．晶體中只要有陰離子就一定有陽離子

B．晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

C．原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高

D．分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低

下列各項所述的數(shù)字不是6的是

A．在NaCl晶體中，與一個Na⁺ 最近的且距離相等的Cl^- 的個數(shù)

B．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)

C．在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數(shù)

D．在石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)

利用相似相溶原理不能解釋的是

A．I₂微溶于水，易溶于CCl₄；HCl易溶于水

B．在水中的溶解度:C₂H₅OH>CH₃CH₂CH₂CH₂OH

C．不同的烴之間相互溶解

D．I₂易溶于KI溶液中

短周期元素W、X、Y的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)。根據(jù)以上敘述，下列說法中一定正確的是

A．上述三種元素的原子半徑大小為Y<X<W

B．W、X、Y原子的核外最外層電子數(shù)的總和為10

C．由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點

D．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

已知CsCl晶體的密度為ρg·cm^－3，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Cs⁺的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的相對分子質(zhì)量可以表示為

A．     B．    C．   D．

下列化合物中含有2個手性碳原子的是

有下列幾種晶體，完成下列各小題。

A干冰；B氯化鈉；C冰；D水晶；E氯化銨；F晶體氖；G鋁；HC₆₀；I金剛石

(1)屬于分子晶體的是                 ，屬于離子晶體的是                。

(2)晶體中有氫鍵的是                  ，受熱熔化只需克服共價鍵的是________。

（1）在下列物質(zhì)①NH₃、②BF₃、③HCl、④SO₃，屬于非極性分子的是（填番號）________________。

（2）試比較含氧酸的酸性強弱(填“>”、“<”或“＝”)： HClO₃________HClO₄。

（3）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷：H₂O的VSEPR構(gòu)型為            。

（4）沸點比較：鄰羥基苯甲醛       對羥基苯甲醛(填“>”、“<”或“＝”)，原因是__________

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2∶1和1∶1，E 是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

⑴甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質(zhì)的電子式是_________，E離子的電子排布式為____________，C原子的電子排布圖為          ，D原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______  。

（2）B的氫化物的沸點高于同主族元素氫化物的沸點，原因是_____________，該氫化物的電子式為_______，中心原子的雜化方式為  _______，分子的立體構(gòu)型為_______。

（3）DCA與E的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式                    。

（4）根據(jù)對角線規(guī)則，Be與E性質(zhì)相似，寫出Be與DCA溶液反應(yīng)的離子方程式______________________

（5）若要說明非金屬元素X比元素Y（X、Y均為非稀有氣體元素）的非金屬性強，則下列方法正確的是__________（填序號）。

①X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來

②X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多

③X的氧化物的水化物的酸性比Y的氧化物的水化物的酸性強

④與H₂化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易

⑤電負(fù)性：X>Y