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25℃時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H⁺)和c(OH^—)的乘積為1×10^-20，下列說法正確的是

A．該溶液的pH一定是10             B．該溶液不可能pH＝4

C．該溶液的pH不可能是7            D．不會(huì)有這樣的溶液

下列說法不正確的是

A.HCl、HBr、HI的熔點(diǎn)沸點(diǎn)升高與范德華力大小有關(guān)

B.H₂O的熔點(diǎn)沸點(diǎn)大于H₂S的是由于H₂O分子之間存在氫鍵

C.乙醇與水互溶可以用相似相溶原理解釋

D.甲烷與水分子間不能形成氫鍵這種化學(xué)

A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：

①原子半徑A＜B；②離子半徑A＞B；③原子序數(shù)A＞B；④原子最外層電子數(shù)A＜B；⑤A 的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對(duì)值一定相等；⑥A的電負(fù)性小于B的電負(fù)性；⑦A的第一電離能大于B的第一電離能。其中正確的組合是

A．①②⑦          B．③④⑥         C．③⑤        D．③④⑤⑥⑦

一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡標(biāo)志的是

①恒壓容器中，混合氣體的密度保持不變；②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)消耗2a mol C

③A、B、C的濃度不再變化；④C的物質(zhì)的量不再變化

⑤恒容容器中，混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

⑦單位時(shí)間消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol B；⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

A．②⑧　　　　B．①②⑧        C．①②③        D．①⑤⑥

已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的的是

A．ZXY₃            B．ZX₂Y₆            C．ZX₄Y₈    　     D．ZX₈Y₁₂

下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol·L^－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)；ΔH＜0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖③表示10 mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄ 酸性溶液與過量的0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液混合時(shí)，n(Mn²⁺) 隨時(shí)間的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH₂＝CH₂ (g) + H₂(g)→CH₃CH₃(g)；ΔH＜0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H＝－92.6kJ/moL。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述錯(cuò)誤的是

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH₃的體積分?jǐn)?shù)均為

C．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15 kJ

D．若容器①體積為0.5L，則平衡時(shí)放出的熱量＜23.15kJ

已知：2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)     ΔH＝－566 kJ/mol

Na₂O₂(s)＋CO₂(g)＝Na₂CO₃(s)＋O₂(g)  ΔH＝－226 kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法錯(cuò)誤的是

A．CO的燃燒熱為283 kJ/mol

B．下圖可表示由CO生成CO₂的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C．2Na₂O₂(s)＋2CO₂(s)＝2Na₂CO₃(s)＋O₂(g)　ΔH＞－452 kJ/mol

D．CO(g)與Na₂O₂(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×10²³

pH＝1的兩種一元酸HX與HY溶液，分別取50mL加入足量鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H₂體積分別為V₁和V₂ 。若V₁＞V₂，則下列說法正確的是

A．兩酸的濃度大小c(HX)＜c(HY)

B．等濃度時(shí)HX溶液的酸性比HY溶液的酸性弱

C．HX可能是強(qiáng)酸

D．將兩種一元酸均稀釋100倍，稀釋后兩溶液的pH均為3

最近科學(xué)家成功制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)，下列對(duì)該晶體敘述錯(cuò)誤的是

A．該晶體類型是原子晶體

B．晶體中碳原子數(shù)與C—O化學(xué)鍵數(shù)之比為1∶2

C．晶體的空間最小環(huán)共有12個(gè)原子構(gòu)成

D．該晶體中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為1∶2