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反應(yīng)N₂O₄(g)2NO₂(g)　ΔH＝+57 kJ·mol^－1，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化如圖示曲線。下列說法正確的是

A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C

B．A、C兩點氣體的顏色：A深、C淺

C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C

已知NaHSO₄在水中的電離方程式為：NaHSO₄＝Na⁺+H⁺+SO₄^2-。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是

A.該溫度高于25℃

B.由水電離出來的H⁺的濃度是1.0×10^－12mol·L^－1

C.加入NaHSO₄晶體抑制了水的電離

D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液后溶液呈堿性

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，圖1表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol^—1)的變化。

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                         。

（2）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是           。

        A．△H＞0，△S＞0    B．△H＞0，△S＜0     C．△H＜0，△S＜0      D．△H＜0，△S＞0

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為：                。

（4）溫度降低，平衡常數(shù)K            （填“增大”、 “不變”或“減小”）。

（5）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1 molCO₂和3 molH₂，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖2所示。從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v (H₂)＝                      。

（6）下列措施中能使增大的有            。

A．升高溫度

B．加入催化劑

C．將H₂O(g)從體系中分離

D．體積不變，充入He(g)使體系總壓強增大

（1）常溫下某強酸溶液pH＝a，強堿溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH＝7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的比值關(guān)系為                          。

（2）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①氫氧化鋇；②醋酸；③氫氧化鈉；④鹽酸，四種溶液中由水電離出的OH^—濃度由大到小的順序是（填序號）                          。

（3）已知100℃ K_W＝10^－12，若將此溫度下pH＝8的Ba(OH)₂溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)₂溶液與鹽酸的體積之比為              。

水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。

（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為                            ；

（2）寫出與H₂O分子互為等電子體的微粒                               （填2種）。

（3）水分子在特定條件下容易得到一個H^＋，形成水合氫離子（H₃O^＋）。下列對上述過程的描述不合理的是       ；

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變           B．微粒的形狀發(fā)生了改變

C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變             D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是

                   (請用相應(yīng)的編號字母填寫)；

A                B            C            D               E

（5）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是      kJ/mol；

（6）將白色的無水CuSO₄溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式：                                         。

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題：

（1）請寫出：元素o的基態(tài)原子電子排布式                       。

（2）k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為           ，中心原子的雜化形式為           ，該分子是          （填“極性”或“非極性”）分子。

（3）含10電子的d的氫化物分子的VSEPR模型為           。元素c、a、e按原子個數(shù)1：2：1組成生活中常見有甜味分子，該分子中有           個手性碳原子。

（4）g、h、i三種元素的第一電離能由大到小的順序為              （填元素符號）。

（5）所有元素中電負性最大的是       （填圖中序號所示的元素符號），元素k有兩種氧化物，它們對應(yīng)的水化物的酸性強弱順序為                   。(填化學(xué)式)

Ⅰ. 在水溶液中橙紅色的Cr₂O₇^2-與黃色的CrO₄^2-有下列平衡關(guān)系：

Cr₂O₇^2-＋H₂O 2CrO₄^2-＋2H⁺，把K₂Cr₂O₇溶于水配成稀溶液是橙色。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液后，溶液呈        色，因為                        。

（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量稀H₂SO₄后，則溶液呈    色，因為             。

（3）向原溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液（已知BaCrO₄為黃色沉淀）則平衡向         方向移動，溶液顏色將          。（填“變深”、“變淺”或“不變”）

Ⅱ.實驗室有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：

1.配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。

2.取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。

3.重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

（1）滴定達到終點的現(xiàn)象是               ，此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH范圍為        。

（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為                 。

（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖   的操作，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

甲                     乙                    丙

（4）在上述實驗中，下列操作（其它操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有       （多選扣分）。

A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗

C．錐形瓶水洗后未干燥

D．配制NaOH標準溶液時，沒有等溶解液降至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中

E．配制NaOH標準溶液時，定容時仰視容量瓶的刻度線

F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

t℃時，將3 mol A和1 mol B氣體通人體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)，2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余了0.8 mol B，并測得C的濃度為0.4 mol／L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為                      ；

（2）x＝            ；

（3）若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n(B)＝

           mol；

（4）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進行，欲使反應(yīng)達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為           。

下列描述違背化學(xué)原理的是(   )

A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高

B．反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達平衡后，溫度不變，增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大

C．SO₂的催化氧化是一個放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快

D．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)到原溫度時，溶液中c(OH^-)不變，OH^-數(shù)目減少

下列說法正確的是(   )

A．0．5mol SO₂和11．2LCO₂所含的分子數(shù)目一定相等

B．25℃和100℃時，水的pH相等

C．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH和氨水所消耗的n(H₂SO₄)相等

D．2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) 和4SO₂(g)＋2O₂(g)4SO₃(g)的△H相等