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化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列化學(xué)用語錯誤的是    (   )

A．碳酸鈉的水解反應(yīng)：CO₃^2－＋H₂O HCO₃^－＋OH^－

B．FeCl₃水解的離子方程式：Fe³⁺+3H₂O Fe (OH)₃+3H⁺

C．稀溶液中強酸與強堿的中和熱：H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)ΔH＝－57.3 kJ· mol^－1

D．C燃燒的熱化學(xué)方程式為：C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g)  △H = 110.5kJ·mol^-1

下列關(guān)于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是(   )

A．碳酸氫銨溶液和足量的氫氧化鈉溶液混合的離子反應(yīng)：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c(H⁺)+ c(NH₄⁺)= c(Cl^-)+ c(OH^-)

C．等物質(zhì)的量濃度的NH₄Cl溶液和NH₃·H₂O溶液，溶液中c(NH₄⁺)前者小于后者

D．25℃時，pH=8的0.1mol·L^-1NaX溶液中由水電離出的c (OH^-)=1×10^-8mol·L^-1

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是（   ）

A．在NaHCO₃溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH^-

B．NaHCO₃溶液中：c (H⁺)+ c (H₂CO₃)=c(OH^-)

C．10 mL0.10mol·L^-1CH₃COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c（OH^-）＞c(H⁺)

D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

某溫度下，把3molA和2.5molB混合，盛入容積為2L的容器內(nèi)，使它們發(fā)生反應(yīng)：

3A（氣）+B（氣）xC（氣）+2D（氣）

經(jīng)過5min后達(dá)到平衡生成1mol D , 測得C的平均生成速率為0.10mol·L^-1·min^-1。下列敘述不正確的是(   ) 

A．x的值為2

B．B的轉(zhuǎn)化率為20%

C．平衡常數(shù)為1/3

D．A的平均消耗速率為0.15mol·L^-1·min^-1

關(guān)于溶液的下列說法正確的是(   )

A．c(H^＋):c(OH^－)＝1:10^-2的溶液中K^＋、Ba^2＋、ClO^－、CO₃^2－一定能大量存在

B．水電離出來的c(H^＋)＝10^-13mol/L的溶液中K^＋、Cl^－、NO₃^－、I^－一定能大量存在

C．往0.1mol/LCH₃COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，且溶液中增大

D．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H₂CO₃②Na₂CO₃③NaHCO₃④(NH₄)₂CO₃中c(CO₃^2－)的大小關(guān)系為：②>④>③>①

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是(   )

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na⁺) = c(Cl^-) + c(ClO^-) + c(OH^‑)

B．pH = 8.3的NaHCO₃溶液：c(Na⁺) > c(HCO₃^-) > c(CO₃^2-) > c(H₂CO₃)

C．pH = 11的氨水與pH = 3的鹽酸等體積混合：c(Cl^-) = c(NH₄⁺) > c(OH^‑) = c(H⁺)

D．0.2mol/LCH₃COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：

2c(H⁺) – 2c(OH^-) = c(CH₃COO^-) – c(CH₃COOH)

列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是(   )

A．Na⁺、H⁺、CO₃^2-、Cl^-    B．H⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

C．Na⁺、Al³⁺、OH^-、Cl^-    D．NH₄⁺、H⁺、OH^-、NO₃^-

下列離子方程式正確的是(   )

A．鈉與水反應(yīng)：Na + 2H­₂O = Na^＋ + 2OH^－ + H₂↑

B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO₃^2－+ 2H⁺ = H₂SiO₃↓

C．0.01mol/LNH₄Al(SO₄)₂溶液與0.02mol/LBa(OH)₂溶液等體積混合：

     NH₄^＋ +Al^3＋ + 2SO₄^2－ + 2Ba^2＋ + 4OH^- = 2BaSO₄↓ + Al(OH)₃↓ + NH₃·H₂O

D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe + 3NO₃^－ + 6H⁺ = Fe³⁺ + 3NO₂↑ + 3H₂O

科學(xué)解釋能力是科學(xué)素養(yǎng)的重要組成部分。下列對實驗現(xiàn)象或操作的解釋不合理的是(   )

          操作及現(xiàn)象                                                                    解釋

A        在AgI飽和溶液中滴加0.1mol·L^—1NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀 AgCl的溶解度或Ksp比AgI小，生成更難溶的AgCl沉淀

B        盛放濃NaOH溶液的試劑瓶用玻璃塞久后，瓶塞很難打開   NaOH腐蝕玻璃，生成的硅酸鈉將瓶口與瓶塞粘在一起

C        配制FeC1₃溶液時加入適量鹽酸酸化                     抑制Fe³⁺水解，防止所配制溶液變渾濁

D        將氯氣通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅，后褪色      氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液顯酸性使石蕊溶液變紅，次氯酸具有漂白性，使溶液褪色

可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g），根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是(   )