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乙烯酮（CH₂＝C＝O）在一定條件下能與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應，反應可表示為CH₂=C=O + HA → CH₃—CO—A。乙烯酮在一定條件下可與下列試劑加成，其產(chǎn)物不正確的是

A．與HCl加成生成CH₃COCl

B．與H₂O加成生成CH₃COOH

C．與CH₃COOH加成生成CH₃COOCOCH₃

D．與CH₃OH加成生成CH₃COCH₂OH

戊二醛(OHCCH₂CH₂CH₂CHO)在pH為7.5～8.5時，殺菌消毒的作用最強，可殺滅細菌的繁殖體和芽孢、真菌、病毒，其作用較甲醛強2～10倍。下列有關說法正確的是

A．戊二醛的消毒原理與漂白粉、臭氧等消毒劑相同

B．1 mol 戊二醛分子可被1 mol Cu(OH)₂完全氧化

C．CH₃CH＝CHCH₂COOH與戊二醛互為同分異構體

D．10g戊二醛完全燃燒需消耗0.5 mol O₂

如圖為某有機物的結構簡式。又知酯類在銅鉻氧化物（CuO·CuCrO₄）催化下，與氫氣反應得到醇，羰基雙鍵可同時被還原，但苯環(huán)在催化氫化過程中不變，其反應原理如下：

關于該化合物的下列說法中，正確的是

A．該有機物的化學式為C₂₀H₁₄O₅

B．1mol該有機物與濃溴水反應，消耗5molBr₂

C．與足量氫氧化鈉溶液充分反應，所得產(chǎn)物中相對分子質(zhì)量較小的鈉鹽為HCOONa

D．1mol該有機物在銅鉻氧化物催化下能與2mol氫氣發(fā)生反應

A、B、C三種有機物的分子式均為C₃H₆O₂，分子中都含有甲基。做有關實驗并記錄反應情況如下表：

則A、B、C三種有機物的結構簡式分別為：

A_______________________，B_________________________，C_______________________________。

有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：

下面是某化學學習小組的同學進行研究性學習的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務。

I．課本介紹了乙醇氧化的實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2 mL乙醇的試管里，反復操作幾次。注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化。

（1）小趙同學用化學方法替代“聞生成物的氣味”來說明生成物的出現(xiàn)，該化學方法中所另加的試劑及出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是：                                                 。（用所學的知識回答）。

（2）小趙同學在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色。該同學為解釋上述現(xiàn)象，提出三種猜想：（注：褪色原因只有一種）

①溴與乙醛發(fā)生取代反應；②                     ；③由于醛基具有還原性，溴將乙醛氧化為乙酸。

為探究哪種猜想正確，小李同學提出了

如下兩種實驗方案：

方案一：用pH試紙檢測溴水褪色后溶液的酸堿性；

方案二：測定反應前溴水中Br₂的物質(zhì)的量和反應后溶液中Br^—離子的物質(zhì)的量。

（3）根據(jù)方案一，若                          ，則猜想②不成立。

（4）小李同學認為：假設測得反應前溴水中Br₂的物質(zhì)的量為amol，若測得反應后n(Br^—)＝    mol，則說明溴與乙醛發(fā)生取代反應。

（5）小吳同學設計如下實驗方案：①按物質(zhì)的量之比為1:5配制KBrO₃—KBr溶液，加合適的適量的酸，完全反應并稀至1L，生成0.5molBr₂。②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準確量取其中10mL。③加入過量的AgNO₃溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到淡黃色固體0.188g。若已知CH₃COOAg易溶于水。

試通過計算判斷：溴與乙醛發(fā)生反應的化學方程式為                                         ；

小張同學認為合適的酸既不是硫酸也不是鹽酸，這是為什么？                                 。

Ⅱ．小錢同學利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛(試管丙中用水吸收產(chǎn)物)，圖中鐵架臺等裝置已略去。實驗時，先加熱玻璃管中的銅絲，約lmin后鼓入空氣。

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（1）乙醇發(fā)生催化氧化的化學方程式為                                                     。

（2）實驗時，小錢同學將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是                            _。

小孫同學認為：由于小錢同學裝置設計上的缺陷，實驗進行時可能會                ____________。

（3）反應發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應自身放出的熱量可維持反應繼續(xù)進行。進一步探究表明，鼓氣速度與反應體系的溫度關系曲線如圖所示。

請你解釋鼓氣速度過快，反應體系溫度反而下降的原因是：                                    。

你認為該實驗中“鼓氣速度”這一變量可用                                           來計量。

龍膽酸甲酯是制取抗心律失常藥物——氟卡尼的中間體。

I．已知龍膽酸甲酯結構如右圖所示：

（1）龍膽酸甲酯的含氧官能團名稱為                         。

（2）下列有關龍膽酸甲酯的描述，不正確的是       （填字母）。

A．不能發(fā)生消去反應        B．難溶于水       C．與苯酚互為同系物     D．能與溴水反應     E．1 mol龍膽酸甲酯在鎳催化下加氫最多需要4molH₂        F．能與碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生二氧化碳

（3）龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是                                     。（不用寫反應條件）

II．已知X及其他幾種有機物存在如下轉化關系，且測得A中含三個甲基：

回答以下問題：

（4）X的結構簡式為               ；C₄H₉Br的系統(tǒng)命名是           。

（5）寫出下列反應的化學方程式（用結構簡式表示），并在括號內(nèi)指出反應類型：

C₄H₉Br→B                                     ；（               ）

C→D                                         。 （               ）

（6）寫出滿足下列條件的龍膽酸的一種同分異構體的結構簡式                                。

 ①能發(fā)生銀鏡反應  ②能使FeCl₃溶液顯色  ③酯類 ④苯環(huán)上的一氯代物只有兩種

下列說法或表示方法中正確的是

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B．由C（金剛石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在101KPa時，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=+285.8KJ/mol

D．稀溶液中：H⁺（aq）+OH^—（aq）=H₂O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若將含0.5 molH₂SO₄的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7KJ

有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是

A．D＞C＞A＞B        B．D＞A＞B＞C

C．D＞B＞A＞C        D．B＞A＞D＞C

已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“—”。關于標有“+”的接線柱，下列說法中正確的是  

A．充電時作陽極，放電時作負極

B．充電時作陽極，放電時作正極

C．充電時作陰極，放電時作負極

D．充電時作陰極，放電時作正極